كيفية حل مسائل الكيمياء، حلول جاهزة.

تتضمن دورة الفيديو "احصل على A" جميع المواضيع اللازمة لاجتياز اختبار الدولة الموحدة في الرياضيات بنجاح مع 60-65 نقطة. أكمل جميع المهام من 1 إلى 13 من امتحان الدولة الموحدة للملف التعريفي في الرياضيات. مناسب أيضًا لاجتياز امتحان الدولة الموحدة الأساسي في الرياضيات. إذا كنت ترغب في اجتياز امتحان الدولة الموحدة برصيد 90-100 نقطة، فأنت بحاجة إلى حل الجزء الأول في 30 دقيقة وبدون أخطاء!

دورة تحضيرية لامتحان الدولة الموحدة للصفوف 10-11 وكذلك للمعلمين. كل ما تحتاجه لحل الجزء الأول من امتحان الدولة الموحدة في الرياضيات (أول 12 مسألة) والمسألة 13 (علم المثلثات). وهذا أكثر من 70 نقطة في امتحان الدولة الموحدة، ولا يستطيع طالب 100 نقطة ولا طالب العلوم الإنسانية الاستغناء عنها.

كل النظرية اللازمة. الحلول السريعة والمزالق وأسرار امتحان الدولة الموحدة. تم تحليل جميع المهام الحالية للجزء الأول من بنك مهام FIPI. تتوافق الدورة تمامًا مع متطلبات امتحان الدولة الموحدة 2018.

تحتوي الدورة على 5 مواضيع كبيرة، مدة كل منها 2.5 ساعة. يتم تقديم كل موضوع من الصفر، ببساطة ووضوح.

المئات من مهام امتحان الدولة الموحدة. المسائل اللفظية ونظرية الاحتمالات. خوارزميات بسيطة وسهلة التذكر لحل المشكلات. الهندسة. النظرية والمواد المرجعية وتحليل جميع أنواع مهام امتحان الدولة الموحدة. القياس المجسم. حلول صعبة، أوراق غش مفيدة، تطوير الخيال المكاني. علم المثلثات من الصفر إلى المشكلة 13. الفهم بدلا من الحشر. تفسيرات واضحة للمفاهيم المعقدة. الجبر. الجذور والقوى واللوغاريتمات والدالة والمشتقات. أساس لحل المشكلات المعقدة للجزء الثاني من امتحان الدولة الموحدة.

■ هل هناك ضمان بأننا بعد الدروس معك سوف نجتاز امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء بالدرجة المطلوبة؟

أكثر من 95%الخريجون الذين أكملوا معي دورة دراسية لمدة عام كامل وأكملوا واجباتهم المدرسية بانتظام، دخلوا الجامعة المختارة. الطلاب الذين أجروا اختبار امتحان الدولة الموحدة في سبتمبر مع 20-30 نقطة سجلوا أعلى من 80 في مايو! ستعتمد إنجازاتك عليك: إذا كنت على استعداد للعمل بجد، فسوف يأتي النجاح!

■ نحن ننتقل إلى الصف الحادي عشر، معرفتنا بالكيمياء صفر. هل فات الأوان أم لا تزال هناك فرصة للتسجيل؟

هناك بالتأكيد فرصة! سأخبرك سرًا: 80٪ من المتقدمين الذين سأبدأ في إعدادهم لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء في سبتمبر، سوف يدرسون في مجموعة للمبتدئين. هذه هي الإحصائيات: 80٪ من طلاب الصف الحادي عشر لم يتعلموا شيئًا تقريبًا من دروس الكيمياء المدرسية. لكن نفس الإحصائيات تشير إلى أن معظمهم سوف يجتازون امتحان الدولة الموحدة بنجاح ويدخلون جامعة أحلامهم. الشيء الرئيسي هو الدراسة بجدية!

■ هل التحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء أمر صعب للغاية؟

أولا، إنه أمر مثير للاهتمام للغاية! مهمتي الأساسية هي تغيير فكرة المدرسة عن الكيمياء باعتبارها علمًا مملًا ومربكًا ولا فائدة منه في الحياة الواقعية. نعم، سيتعين على الطالب العمل أثناء الفصل الدراسي. نعم، سيتعين عليه القيام بواجبات منزلية واسعة النطاق. ولكن إذا تمكنت من إثارة اهتمامه بالكيمياء، فسيكون هذا العمل ممتعًا!

■ ما هي الكتب المدرسية التي تعمل بها؟

بشكل رئيسي لوحدنا. لقد قمت بصقل نظام التحضير الخاص بي لامتحان الدولة الموحدة لأكثر من 10 سنوات، وعلى مر السنين أثبت فعاليته. لا داعي للقلق بشأن شراء الأدبيات التعليمية - سأزودك بكل ما تحتاجه. مجانا!

■ كيف (من الناحية الفنية) يمكنني الاشتراك في الفصول الدراسية الخاصة بك؟

بسيط جدا!

اتصل بي على: 8-903-280-81-91 . يمكنك الاتصال في أي يوم حتى الساعة 23.00.
سنقوم بترتيب اجتماع أول للاختبارات الأولية وتحديد مستوى المجموعة.
يمكنك اختيار وقت الدرس وحجم المجموعة المناسب لك (دروس فردية، دروس ثنائية، مجموعات صغيرة).
هذا كل شيء، يبدأ العمل في الوقت المحدد.

حظ سعيد!

أو يمكنك ببساطة استخدامه على هذا الموقع.

■ ما مدى فعالية التعلم الجماعي؟ أليس من الأفضل اختيار تنسيق الدروس الفردية؟

تعتبر الفصول في مجموعات هي الأكثر قبولًا من حيث نسبة السعر إلى الجودة. مسألة فعاليتها هي مسألة: 1) مؤهلات المعلم، 2) عدد الطلاب في المجموعة، 3) الاختيار الصحيح لتكوين المجموعة.

مخاوف الآباء مفهومة: عبارة "فصول جماعية" تذكرنا بفصول مدرسية فيها 30 إلى 35 طفلاً بمستويات مختلفة من التدريب، وبعبارة ملطفة، مستويات مختلفة من الذكاء، والدراسة (أو بالأحرى، العبث!) .

لن يسمح المعلم المؤهل بأي شيء كهذا. بادئ ذي بدء، أتبع القاعدة المقدسة: "لا يزيد عدد الأشخاص في المجموعة عن 5 أشخاص!" في رأيي، هذا هو الحد الأقصى لعدد الأشخاص الذين يمكن أن تؤخذ في الاعتبار الخصائص الفردية لكل طالب. التركيبة الأكثر عددًا هي "الإنتاج المباشر".

ثانيا، كل من يبدأ التحضير لامتحان الدولة الموحدة يخضع للاختبار الإلزامي. يتم تشكيل المجموعات من الطلاب الذين لديهم نفس المستوى من المعرفة تقريبًا. يتم استبعاد الموقف الذي يدرك فيه شخص واحد في المجموعة المادة، والباقي يشعرون بالملل ببساطة! سيحصل جميع المشاركين على اهتمام متساوٍ وسنضمن أن جميع الطلاب يفهمون كل موضوع بشكل كامل!

■ ولكن هل لا تزال الدروس الفردية ممكنة؟

بالطبع هم ممكن! اتصل بي (8-903-280-81-91) - سنناقش الخيار الأفضل بالنسبة لك.

■ هل تذهب إلى منازل الطلاب؟

نعم، سأغادر. إلى أي منطقة في موسكو (بما في ذلك المناطق الواقعة خارج طريق موسكو الدائري) وإلى منطقة موسكو القريبة. علاوة على ذلك، لا يمكن إجراء الفصول الفردية فحسب، بل الجماعية أيضًا في منازل الطلاب.

■ ونحن نعيش بعيدا عن موسكو. ما يجب القيام به؟

الدراسة عن بعد. Skype هو أفضل مساعد لدينا. ولا يختلف التعلم عن بعد عن التعلم وجهاً لوجه: نفس المنهجية ونفس المواد التعليمية. تسجيل الدخول الخاص بي:repetitor2000. اتصل بنا! دعونا نجري درسًا تجريبيًا ونرى مدى بساطته!

■ هل من الممكن البدء بالتحضير لامتحان الدولة الموحدة في الصف العاشر؟

بالطبع يمكنك! وهذا ليس ممكنًا فحسب، بل يوصى به أيضًا. تخيل أنه في نهاية الصف العاشر، يكون الطالب جاهزًا تقريبًا لامتحان الدولة الموحدة. إذا كانت هناك أية مشاكل متبقية، فسيكون هناك وقت في الصف الحادي عشر لتصحيحها. إذا سارت الأمور على ما يرام، فيمكن تخصيص الصف الحادي عشر للتحضير للأولمبياد في الكيمياء (والأداء اللائق في أولمبياد لومونوسوف، على سبيل المثال، يضمن عمليا القبول في الجامعات الرائدة، بما في ذلك جامعة موسكو الحكومية). كلما بدأت في ممارسة التمارين مبكرًا، زادت فرص نجاحك.

■ نحن مهتمون ليس فقط بالتحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء، ولكن أيضًا في علم الأحياء. هل يمكنك المساعدة؟

أنا لا أقوم بتدريس علم الأحياء، ولكن يمكنني أن أوصيك بمدرس مؤهل في هذا الموضوع. يعد اختبار الدولة الموحدة في علم الأحياء أسهل بكثير من اختبار الدولة الموحدة في الكيمياء، ولكن بالطبع، تحتاج أيضًا إلى الاستعداد بجدية لهذا الاختبار.

■ لن نتمكن من بدء الدراسة في شهر سبتمبر. هل من الممكن الانضمام إلى المجموعة في وقت لاحق قليلا؟

يتم حل مثل هذه القضايا بشكل فردي. إذا كانت هناك مساحة خالية، وإذا لم يعترض باقي المجموعة، وإذا أظهر الاختبار أن مستوى معرفتك يتوافق مع مستوى المجموعة، فسأقبلك بكل سرور. اتصل بي (8-903-280-81-91)، سنناقش وضعك.

■ ما مدى اختلاف امتحان الدولة الموحدة 2019 في الكيمياء عن امتحان الدولة الموحدة 2018؟

التغييرات مخطط لها، لكنها ليست هيكلية، بل تجميلية. إذا كنت في الصف العاشر قد درست بالفعل في إحدى مجموعاتي وأكملت الدورة الكاملة للتحضير لامتحان الدولة الموحدة، فليس هناك أدنى حاجة لإعادته مرة أخرى: لديك كل المعرفة اللازمة. إذا كنت تخطط لتوسيع آفاقك، أدعوك للانضمام إلى المجموعة الخاصة بالذين يستعدون لها أولمبياد الكيمياء.

طرق حل المسائل في الكيمياء

عند حل المشكلات، يجب أن تسترشد ببعض القواعد البسيطة:

اقرأ شروط المهمة بعناية؛
اكتب ما يعطى؛
قم بتحويل وحدات الكميات الفيزيائية، إذا لزم الأمر، إلى وحدات النظام الدولي للوحدات (يُسمح ببعض الوحدات غير النظامية، على سبيل المثال اللتر)؛
اكتب، إذا لزم الأمر، معادلة التفاعل ورتب المعاملات؛
حل المشكلة باستخدام مفهوم كمية المادة، وليس طريقة حساب النسب؛
اكتب الجواب.

من أجل التحضير بنجاح للكيمياء، يجب عليك التفكير بعناية في حلول المشكلات الواردة في النص، وكذلك حل عدد كافٍ منها بنفسك. في عملية حل المشكلات سيتم تعزيز المبادئ النظرية الأساسية لدورة الكيمياء. من الضروري حل المشكلات طوال فترة دراسة الكيمياء والتحضير للامتحان.

يمكنك استخدام المسائل الموجودة في هذه الصفحة، أو يمكنك تنزيل مجموعة جيدة من المسائل والتمارين مع حل المسائل القياسية والمعقدة (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): تنزيل.

المول، الكتلة المولية

الكتلة المولية هي نسبة كتلة المادة إلى كمية المادة، أي.

م(س) = م(س)/ν(خ)، (1)

حيث M(x) هي الكتلة المولية للمادة X، m(x) هي كتلة المادة X، ν(x) هي كمية المادة X. وحدة SI للكتلة المولية هي كجم/مول، لكن الوحدة g / مول يستخدم عادة. وحدة الكتلة – ز، كجم. وحدة SI لكمية المادة هي المول.

أي حل مشكلة الكيمياءمن خلال كمية المادة. عليك أن تتذكر الصيغة الأساسية:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

حيث V(x) هو حجم المادة X(l)، V m هو الحجم المولي للغاز (l/mol)، N هو عدد الجزيئات، N A هو ثابت أفوجادرو.

1. تحديد الكتلةيوديد الصوديوم NaI كمية المادة 0.6 مول.

منح: ν(NaI)= 0.6 مول.

يجد: م (ناي) =؟

حل. الكتلة المولية ليوديد الصوديوم هي:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 جم/مول

تحديد كتلة NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6150 = 90 جم.

2. تحديد كمية المادةالبورون الذري الموجود في رباعي بورات الصوديوم Na2B4O7 بوزن 40.4 جم.

منح: م (نا 2 ب 4 يا 7) = 40.4 جم.

يجد: ν(ب)=؟

حل. الكتلة المولية لرباعي بورات الصوديوم هي 202 جم/مول. تحديد كمية المادة Na 2 B 4 O 7 :

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 مول.

تذكر أن 1 مول من جزيء رباعي بورات الصوديوم يحتوي على 2 مول من ذرات الصوديوم، 4 مول من ذرات البورون و 7 مول من ذرات الأكسجين (انظر صيغة رباعي بورات الصوديوم). إذن كمية مادة البورون الذرية تساوي: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 مول.

الحسابات باستخدام الصيغ الكيميائية. الكسر الشامل.

الكسر الكتلي للمادة هو نسبة كتلة مادة معينة في النظام إلى كتلة النظام بأكمله، أي. ω(X) =m(X)/m، حيث ω(X) هي الكسر الكتلي للمادة X، m(X) هي كتلة المادة X، m هي كتلة النظام بأكمله. الكسر الكتلي هو كمية بلا أبعاد. ويتم التعبير عنها ككسر من الوحدة أو كنسبة مئوية. على سبيل المثال، الجزء الكتلي للأكسجين الذري هو 0.42، أو 42%، أي. ω(س)=0.42. الجزء الكتلي للكلور الذري في كلوريد الصوديوم هو 0.607، أو 60.7%، أي. ω(الكلور)=0.607.

3. تحديد الكسر الشاملماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl 2 · 2H 2 O.

حل: الكتلة المولية لـ BaCl 2 2H 2 O هي:

M(BaCl 2 · 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 جم/مول

من الصيغة BaCl 2 2H 2 O، يترتب على ذلك أن 1 mol من ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم يحتوي على 2 mol من H 2 O. ومن هذا يمكننا تحديد كتلة الماء الموجودة في BaCl 2 2 H 2 O:

م(ح2س) = 218 = 36 جم.

نجد الجزء الكتلي من ماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl 2 · 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%.

4. تم عزل الفضة بوزن 5.4 جم من عينة صخرية بوزن 25 جم تحتوي على معدن الأرجنتيت Ag 2 S. تحديد الكسر الشاملالأرجنتينيت في العينة

منح: م (حج) = 5.4 جم؛ م = 25 جم.

يجد: ω(Ag 2 S) =؟

حل: نحدد كمية مادة الفضة الموجودة في الأرجنتيت: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5.4/108 = 0.05 مول.

من الصيغة Ag 2 S يترتب على ذلك أن كمية مادة الأرجنتيت هي نصف كمية مادة الفضة. تحديد كمية مادة الأرجنتيت:

ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 مول

نحسب كتلة الأرجنتينيت:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) M(Ag 2 S) = 0.025 248 = 6.2 جم.

الآن نحدد الجزء الكتلي من الأرجنتيت في عينة صخرية تزن 25 جم.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

اشتقاق الصيغ المركبة

5. تحديد أبسط صيغة للمركبالبوتاسيوم مع المنجنيز والأكسجين إذا كانت نسبة كتلة العناصر في هذه المادة هي 24.7 و34.8 و40.5% على التوالي.

منح: ω(ك) = 24.7%؛ ω(من) = 34.8%؛ ω(س) = 40.5%.

يجد: صيغة المركب .

حل: بالنسبة للحسابات نختار كتلة المركب التي تساوي 100 جرام، أي. م = 100 جم ستكون كتل البوتاسيوم والمنغنيز والأكسجين:

م (ك) = م ω(ك) ؛ م (ك) = 100 0.247 = 24.7 جم؛

م (من) = م ω(من)؛ م (من) = 100 0.348 = 34.8 جم؛

م (س) = م ω(O)؛ م(س) = 100 0.405 = 40.5 جم.

نحدد كميات المواد الذرية البوتاسيوم والمنغنيز والأكسجين:

ν(K)= م(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 مول

ν(Mn)= m(Mn)/ M(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 مول

ν(O)= م(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 مول

نجد نسبة كميات المواد:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

بقسمة الجانب الأيمن من المساواة على رقم أصغر (0.63) نحصل على:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

ولذلك فإن أبسط صيغة للمركب هي KMnO 4.

6. ينتج عن احتراق 1.3 جم من المادة 4.4 جم من أول أكسيد الكربون (IV) و0.9 جم من الماء. أوجد الصيغة الجزيئيةالمادة إذا كانت كثافة الهيدروجين 39.

منح: م (في فا) = 1.3 جم؛ م (CO 2) = 4.4 جم؛ م(ح2س) = 0.9 جم؛ د ح2 = 39.

يجد: صيغة المادة .

حل: لنفترض أن المادة التي نبحث عنها تحتوي على الكربون والهيدروجين والأكسجين، لأن أثناء احتراقه، تم تشكيل CO 2 و H 2 O ثم من الضروري العثور على كميات مواد CO 2 و H 2 O لتحديد كميات المواد الذرية للكربون والهيدروجين والأكسجين.

ν(CO 2) = م(CO 2)/ M(CO 2) = 4.4/44 = 0.1 مول؛

ν(H2O) = m(H2O)/ M(H2O) = 0.9/18 = 0.05 مول.

نحدد كميات المواد الذرية الكربونية والهيدروجينية:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 مول؛

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0.05 = 0.1 مول.

وبالتالي فإن كتلتي الكربون والهيدروجين ستكون متساوية:

م(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 جم؛

م(N) = ν(N) M(N) = 0.1 1 =0.1 جم.

نحدد التركيب النوعي للمادة:

م (في فا) = م (ج) + م (ح) = 1.2 + 0.1 = 1.3 جم.

وبالتالي، فإن المادة تتكون فقط من الكربون والهيدروجين (انظر بيان المشكلة). دعونا الآن نحدد وزنه الجزيئي بناءً على الحالة المحددة المهامكثافة الهيدروجين للمادة.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 جم/مول.

ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1

بقسمة الجانب الأيمن من المساواة على الرقم 0.1 نحصل على:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

لنأخذ عدد ذرات الكربون (أو الهيدروجين) كـ "x"، ثم نضرب "x" في الكتل الذرية للكربون والهيدروجين ونساوي هذا المجموع بالكتلة الجزيئية للمادة، ونحل المعادلة:

12س + س = 78. وبالتالي س = 6. لذلك، صيغة المادة هي C 6 H 6 - البنزين.

الحجم المولي للغازات. قوانين الغازات المثالية. جزء الحجم.

الحجم المولي للغاز يساوي نسبة حجم الغاز إلى كمية مادة هذا الغاز، أي.

V م = V(X)/ ν(س)،

حيث V m هو الحجم المولي للغاز - وهي قيمة ثابتة لأي غاز في ظل ظروف معينة؛ V(X) – حجم الغاز X; ν(x) هي كمية المادة الغازية X. الحجم المولي للغازات في الظروف العادية (الضغط الطبيعي pH = 101,325 Pa ≈ 101.3 كيلو باسكال ودرجة الحرارة Tn = 273.15 K ≈ 273 K) هو V m = 22.4 لتر / مول.

في الحسابات المتعلقة بالغازات، غالبًا ما يكون من الضروري التبديل من هذه الظروف إلى الظروف العادية أو العكس. في هذه الحالة، من المناسب استخدام الصيغة التالية من قانون الغاز المدمج لبويل-ماريوت وجاي-لوساك:

──── = ─── (3)

حيث p هو الضغط؛ الخامس - الحجم؛ T - درجة الحرارة بمقياس كلفن؛ يشير المؤشر "n" إلى الظروف الطبيعية.

غالبًا ما يتم التعبير عن تكوين مخاليط الغاز باستخدام جزء الحجم - نسبة حجم مكون معين إلى الحجم الإجمالي للنظام، أي.

حيث φ(X) هو الكسر الحجمي للمكون X؛ V(X) – حجم المكون X; V هو حجم النظام. الكسر الحجمي هو كمية بلا أبعاد؛ ويتم التعبير عنه بكسور الوحدة أو كنسبة مئوية.

7. أيهما مقدارسيأخذ عند درجة حرارة 20 درجة مئوية وضغط 250 كيلو باسكال من الأمونيا بوزن 51 جم؟

منح: م(NH 3)=51 جم؛ ع = 250 كيلو باسكال؛ ر=20 درجة مئوية.

يجد: V(NH3) =؟

حل: تحديد كمية مادة الأمونيا :

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 51/17 = 3 مول.

حجم الأمونيا في الظروف العادية هو:

V(NH 3) = V م ν(NH 3) = 22.4 3 = 67.2 لتر.

باستخدام الصيغة (3)، نقوم بتقليل حجم الأمونيا إلى هذه الظروف [درجة الحرارة T = (273 +20) K = 293 K]:

ع ن تلفزيون ن (NH 3) 101.3 293 67.2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29.2 لتر.

8. تحديد مقداروالتي سيتم شغلها في الظروف العادية بخليط غازي يحتوي على الهيدروجين وزنه 1.4 جرام والنيتروجين وزنه 5.6 جرام.

منح: م(ن 2)=5.6 جم; م(ح 2)=1.4; حسنًا.

يجد: V(الخلائط)=؟

حل: أوجد كميات مادتي الهيدروجين والنيتروجين:

ν(N 2) = م (N 2)/ م (N 2) = 5.6/28 = 0.2 مول

ν(H 2) = م(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 مول

وبما أنه في الظروف العادية لا تتفاعل هذه الغازات مع بعضها البعض، فإن حجم خليط الغاز سيكون مساوياً لمجموع أحجام الغازات، أي.

V(مخاليط)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 لتر.

الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

تعتمد الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية (الحسابات المتكافئة) على قانون الحفاظ على كتلة المواد. ومع ذلك، في العمليات الكيميائية الحقيقية، بسبب التفاعل غير الكامل والخسائر المختلفة للمواد، غالبًا ما تكون كتلة المنتجات الناتجة أقل من تلك التي ينبغي تشكيلها وفقًا لقانون الحفاظ على كتلة المواد. ناتج التفاعل (أو الجزء الكتلي من الناتج) هو النسبة، معبرًا عنها كنسبة مئوية، من كتلة المنتج الذي تم الحصول عليه بالفعل إلى كتلته، والتي ينبغي تشكيلها وفقًا للحساب النظري، أي.

η = /م(X) (4)

حيث η هو عائد المنتج، %؛ m p (X) هي كتلة المنتج X التي تم الحصول عليها في العملية الحقيقية؛ م(X) – الكتلة المحسوبة للمادة X.

في تلك المهام التي لم يتم فيها تحديد عائد المنتج، يُفترض أنه كمي (نظري)، أي. η = 100%.

9. ما هي كمية الفسفور التي يجب حرقها؟ لتلقيأكسيد الفوسفور (V) وزنه 7.1 جم؟

منح: م(ف 2 يا 5) = 7.1 جم.

يجد: م(ف) =؟

حل: نكتب معادلة تفاعل احتراق الفوسفور ونرتب المعاملات المتكافئة.

4P+ 5O2 = 2P2O5

حدد كمية المادة P 2 O 5 الناتجة عن التفاعل.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 مول.

ويترتب على معادلة التفاعل أن ν(P 2 O 5) = 2 ν(P)، وبالتالي فإن كمية الفسفور المطلوبة في التفاعل تساوي:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 مول.

ومن هنا نجد كتلة الفسفور:

m(P) = ν(P) M(P) = 0.1 31 = 3.1 جم.

10. تم إذابة المغنيسيوم بوزن 6 جم والزنك بوزن 6.5 جم في حمض الهيدروكلوريك الزائد. ما حجمالهيدروجين، مقاسًا في ظل الظروف القياسية، سوف تبرزفي نفس الوقت؟

منح: م (ملغ) = 6 ز؛ م (الزنك) = 6.5 جم؛ حسنًا.

يجد: الخامس (ح 2) =؟

حل: نكتب معادلات التفاعل لتفاعل المغنيسيوم والزنك مع حمض الهيدروكلوريك ونرتب المعاملات المتكافئة.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

نحدد كميات مواد المغنيسيوم والزنك التي تفاعلت مع حمض الهيدروكلوريك.

ν(Mg) = m(Mg)/ M(Mg) = 6/24 = 0.25 مول

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6.5/65 = 0.1 مول.

ويترتب على معادلات التفاعل أن كميات المواد المعدنية والهيدروجينية متساوية، أي. ν(Mg) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2)، نحدد كمية الهيدروجين الناتجة من تفاعلين:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 مول.

نحسب حجم الهيدروجين المنطلق نتيجة التفاعل:

V(H 2) = V م ν(H 2) = 22.4 0.35 = 7.84 لتر.

11. عندما تم تمرير حجم 2.8 لتر من كبريتيد الهيدروجين (الظروف العادية) من خلال محلول زائد من كبريتات النحاس (II)، تم تشكيل راسب وزنه 11.4 جم. تحديد الخروجمنتج التفاعل.

منح: V(H 2 S)=2.8 لتر؛ م (الرواسب) = 11.4 جم؛ حسنًا.

يجد: η =?

حل: نكتب معادلة التفاعل بين كبريتيد الهيدروجين وكبريتات النحاس (II).

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

نحدد كمية كبريتيد الهيدروجين المشاركة في التفاعل.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2.8/22.4 = 0.125 مول.

ويترتب على معادلة التفاعل أن ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0.125 مول. هذا يعني أنه يمكننا إيجاد الكتلة النظرية لـ CuS.

م(СuS) = ν(СuS) M(СuS) = 0.125 96 = 12 جم.

الآن نحدد عائد المنتج باستخدام الصيغة (4):

η = /م(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. أي واحد وزنيتكون كلوريد الأمونيوم من تفاعل كلوريد الهيدروجين الذي وزنه 7.3 جم مع الأمونيا التي وزنها 5.1 جم؟ ما هو الغاز الذي سيبقى زائدا؟ تحديد كتلة الفائض.

منح: م (حمض الهيدروكلوريك) = 7.3 جم؛ م (NH 3) = 5.1 جم.

يجد: م (NH 4 Cl) =؟ م(الزائدة) =؟

حل: أكتب معادلة التفاعل .

حمض الهيدروكلوريك + NH 3 = NH 4 Cl

هذه المهمة تدور حول "الزائدة" و"النقص". نحسب كميات كلوريد الهيدروجين والأمونيا ونحدد الغاز الزائد.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7.3/36.5 = 0.2 مول؛

ν(NH3) = م(NH3)/ M(NH3) = 5.1/ 17 = 0.3 مول.

الأمونيا فائضة، لذلك نحسب على أساس النقص، أي. لكلوريد الهيدروجين . ويترتب على معادلة التفاعل أن ν(HCl) = ν(NH4Cl) = 0.2 مول. تحديد كتلة كلوريد الأمونيوم.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) M(NH 4 Cl) = 0.2 · 53.5 = 10.7 جم.

لقد قررنا أن الأمونيا زائدة (من حيث كمية المادة الزائدة هي 0.1 مول). دعونا نحسب كتلة الأمونيا الزائدة.

م(NH3) = ν(NH3) M(NH3) = 0.117 = 1.7 جم.

13. تمت معالجة كربيد الكالسيوم الفني الذي يبلغ وزنه 20 جرامًا بالماء الزائد، ويتم الحصول على الأسيتيلين، والذي عند تمريره عبر ماء البروم الزائد، يشكل 1،1،2،2-رباعي برومو إيثان بوزن 86.5 جرام جزء الكتلة CaC 2 في كربيد التقنية.

منح: م = 20 جم؛ م(ج2ح2ر4) = 86.5 جم.

يجد: ω(CaC 2) =؟

حل: نكتب معادلات تفاعل كربيد الكالسيوم مع الماء والأسيتيلين مع ماء البروم ونرتب المعاملات المتكافئة.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

ج 2 ح 2 +2 ب ر 2 = ج 2 ح 2 ب 4

أوجد كمية رباعي برومو الإيثان.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4)/ M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5/ 346 = 0.25 مول.

ويترتب على معادلات التفاعل أن ν(C2H2Br4) = ν(C2H2) = ν(CaC2) = 0.25 مول. من هنا يمكننا أن نجد كتلة كربيد الكالسيوم النقي (بدون شوائب).

م(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0.25 64 = 16 جم.

نحدد الجزء الكتلي من CaC 2 في الكربيد التقني.

ω(CaC 2) = م (CaC 2)/م = 16/20 = 0.8 = 80%.

الحلول. جزء كبير من مكون الحل

14. تم إذابة كبريت وزنه 1.8 جم في البنزين بحجم 170 مل، وكانت كثافة البنزين 0.88 جم/مل. يُعرِّف جزء الكتلةالكبريت في الحل.

منح: V(C 6 H 6) = 170 مل؛ م (ق) = 1.8 ز؛ ρ(ج6ج6) = 0.88 جم/مل.

يجد: ω(س) =؟

حل: للعثور على الكسر الكتلي للكبريت في المحلول، من الضروري حساب كتلة المحلول. تحديد كتلة البنزين.

م(ج 6 ج 6) = ρ(ج 6 ج 6) الخامس(ج 6 ح 6) = 0.88 170 = 149.6 جم.

أوجد الكتلة الكلية للمحلول.

م(حل) = م(ج6ج6) + م(ق) = 149.6 + 1.8 = 151.4 جم.

دعونا نحسب الجزء الكتلي من الكبريت.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. تم إذابة كبريتات الحديد FeSO 4 7H 2 O وزنها 3.5 جم في ماء وزنه 40 جم جزء كبير من كبريتات الحديد (II).في الحل الناتج.

منح: م(ح2س)=40 جم; م (FeSO 4 · 7H 2 O) = 3.5 جم.

يجد: ω(FeSO 4) =؟

حل: أوجد كتلة FeSO 4 الموجودة في FeSO 4 7H 2 O. للقيام بذلك، احسب كمية المادة FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 · 7H 2 O) = m (FeSO 4 · 7H 2 O)/M (FeSO 4 · 7H 2 O) = 3.5/278 = 0.0125 مول

من صيغة كبريتات الحديد يترتب على ذلك ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 · 7H 2 O) = 0.0125 مول. دعونا نحسب كتلة FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0.0125152 = 1.91 جم.

بالنظر إلى أن كتلة المحلول تتكون من كتلة كبريتات الحديد (3.5 جم) وكتلة الماء (40 جم)، فإننا نحسب الكسر الكتلي لكبريتات الحديدوز في المحلول.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1.91 /43.5 = 0.044 =4.4%.

مشاكل لحلها بشكل مستقل

تم تعريض 50 جم من يوديد الميثيل الموجود في الهكسان إلى معدن الصوديوم، وتم إطلاق 1.12 لتر من الغاز، تم قياسها في الظروف العادية. حدد الجزء الكتلي من يوديد الميثيل في المحلول. إجابة: 28,4%.
تم أكسدة بعض الكحول لتكوين حمض أحادي الكربوكسيل. عندما تم حرق 13.2 جم من هذا الحمض، تم الحصول على ثاني أكسيد الكربون، والذي يتطلب تحييده الكامل 192 مل من محلول KOH بكسر كتلة قدره 28٪. كثافة محلول KOH هي 1.25 جم/مل. تحديد صيغة الكحول. إجابة: البيوتانول.
تم تمرير الغاز الناتج عن تفاعل 9.52 جم من النحاس مع 50 مل من محلول حمض النيتريك 81% بكثافة 1.45 جم/مل خلال 150 مل من محلول NaOH 20% بكثافة 1.22 جم/مل. تحديد أجزاء الكتلة من المواد المذابة. إجابة: 12.5% هيدروكسيد الصوديوم؛ 6.48% نانو 3؛ 5.26% نانو 2.
حدد حجم الغازات المنطلقة أثناء انفجار 10 جم من النتروجليسرين. إجابة: 7.15 لتر.
تم حرق عينة من مادة عضوية وزنها 4.3 g في الأكسجين. منتجات التفاعل هي أول أكسيد الكربون (IV) بحجم 6.72 لتر (في الظروف العادية) وماء بكتلة 6.3 جم. كثافة بخار المادة الأولية بالنسبة للهيدروجين هي 43. حدد صيغة المادة. إجابة: ج6ح14.

يتم إجراء الشهادة النهائية الحكومية لعام 2019 في الكيمياء لخريجي الصف التاسع من مؤسسات التعليم العام لتقييم مستوى تدريب التعليم العام للخريجين في هذا التخصص. المهام اختبار المعرفة في أقسام الكيمياء التالية:

هيكل الذرة.
القانون الدوري والجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف.
هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية)، أيونية، معدنية.
تكافؤ العناصر الكيميائية. درجة أكسدة العناصر الكيميائية.
المواد البسيطة والمعقدة.
تفاعل كيميائي. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. المعادلات الكيميائية.
الشوارد وغير الشوارد. الكاتيونات والأنيونات. التفكك الكهربائي للأحماض والقلويات والأملاح (متوسط).
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها.
الخواص الكيميائية للمواد البسيطة: المعادن واللافلزات.
الخواص الكيميائية للأكاسيد: القاعدية، المذبذبة، الحمضية.
الخواص الكيميائية للقواعد. الخواص الكيميائية للأحماض.
الخواص الكيميائية للأملاح (متوسط).
المواد والمخاليط النقية. قواعد العمل الآمن في المختبر المدرسي التلوث الكيميائي بيئةوعواقبه.
درجة أكسدة العناصر الكيميائية. عامل مؤكسد وعامل اختزال. تفاعلات الأكسدة والاختزال.
حساب الجزء الكتلي للعنصر الكيميائي في المادة.
القانون الدوري د. مندليف.
معلومات أولية عن المواد العضوية. مواد مهمة بيولوجيا: البروتينات والدهون والكربوهيدرات.
تحديد طبيعة بيئة محلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات. التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (الكلوريد، الكبريتات، الكربنة، أيون الأمونيوم). التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين، الهيدروجين، ثاني أكسيد الكربون، الأمونيا).
الخواص الكيميائية للمواد البسيطة. الخواص الكيميائية للمواد المعقدة.

تاريخ اجتياز امتحان OGE في الكيمياء 2019:
4 يونيو (الثلاثاء).

لا توجد تغييرات في هيكل ومحتوى ورقة الامتحانات لعام 2019 مقارنة بعام 2018.

ستجد في هذا القسم اختبارات عبر الإنترنت ستساعدك على الاستعداد لإجراء اختبار OGE (GIA) في الكيمياء. نتمنى لك النجاح!

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2019 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في النهاية من العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2018 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في النهاية من العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2017 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في النهاية من العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2016 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في النهاية من العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2015 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في النهاية من العام الدراسي.

عند إكمال المهام A1-A19، اختر فقط خيار واحد صحيح.
عند إكمال المهام B1-B3، حدد خياران صحيحان.

عند إكمال المهام A1-A15، اختر فقط خيار واحد صحيح.

عند إكمال المهام من A1 إلى A15، اختر خيارًا واحدًا صحيحًا فقط.