في المختبر، يتم إنتاج كلوريد الهيدروجين عن طريق التفاعل. كلوريد الهيدروجين: الصيغة، التحضير، الخواص الفيزيائية والكيميائية، احتياطات السلامة

كلوريد الهيدروجين (HC أنا ) فئة الخطر 3

غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة، أثقل من الهواء، يسيل عند درجة حرارة -85.1 درجة مئوية، ويتجمد عند درجة حرارة -114.2 درجة مئوية. يدخن في الهواء بسبب تكوين قطرات ضباب مع بخار الماء. غير قابل للاشتعال، وقابل للانفجار عند تسخين الحاويات. يذوب جيدًا في الماء، وأقل في السوائل العضوية. في الظروف العادية، يتم إذابة 450-500 حجم من الغاز في حجم واحد من الماء. يشكل محلول كلوريد الهيدروجين بنسبة 27.5-38% في الماء حمض الهيدروكلوريك، ويشكل محلول كلوريد الهيدروجين بنسبة 36% في الماء حمض الهيدروكلوريك المركز.

يستخدم كلوريد الهيدروجين لإنتاج حمض الهيدروكلوريك، وكلوريد الفينيل، وكلوريدات الألكيل، للكلورة المؤكسدة للمركبات العضوية، وإنتاج كلوريدات المعادن، والكحول المائي، والجلوكوز، والسكر، والجيلاتين والغراء، ولصباغة الأقمشة، وحفر المعادن، وفي العمليات المعدنية المائية والطلاء الكهربائي. . يتم إنتاج كلوريد الهيدروجين كمنتج ثانوي للكلور و إزالة الكلورالمركبات العضوية، وكذلك في تفاعل كلوريد الصوديوم مع حامض الكبريتيك. حاليًا، يتم إنتاجه صناعيًا عن طريق حرق الهيدروجين في تيار من الكلور.

يتم نقل كلوريد الهيدروجين في صهاريج السكك الحديدية والطرق والحاويات والأسطوانات المؤقتة مخزنة. عادة يتم تخزين كلوريد الهيدروجينفي حالة مسالة عند درجة الحرارة المحيطة تحت ضغط أبخرة تبلغ 6-18 كجم/سم2 في خزانات أفقية أسطوانية فوق الأرض. الحد الأقصى لحجم التخزين هو 1.98 طن.

الحد الأقصى المسموح به للتركيز (MPC) كلوريد الهيدروجين في هواء المناطق المأهولة بالسكان: المتوسط اليومي - 0.02 مجم/م 3، الحد الأقصى - 0.05 مجم/م 3، في هواء منطقة العمل بالمباني الصناعية - 5 ملجم/م3كلوريد الهيدروجين له تأثير مهيج قوي على الجهاز التنفسي. يؤدي التعرض طويل الأمد لتركيزات منخفضة إلى حدوث نزلة في الجهاز التنفسي العلوي وتدمير سريع لمينا الأسنان. يصعب تحمل التراكيز 50-75 ملغم/م3. ويصاحب التسمم الحاد بحة في الصوت، واختناق، وسعال. التركيزات 75-150 مجم/م3 تكون غير محتملة وتسبب تهيج الأغشية المخاطية والتهاب الملتحمة والشعور بالاختناق وفقدان الوعي.

عند القضاء على الحوادث المرتبطة بتسرب (انبعاث) كلوريد الهيدروجين، من الضروري عزل منطقة الخطر، وإبعاد الأشخاص عنها، والبقاء في الجانب المواجه للريح، وتجنب الأماكن المنخفضة، والدخول إلى منطقة الحادث فقط بالملابس الواقية الكاملة. مباشرة في مكان الحادث وعلى مسافة تصل إلى 50 مترا من مصدر التلوث، يتم تنفيذ العمل في عزل أقنعة الغاز IP-4M، IP-5، IP-6 (باستخدام الأكسجين المرتبط كيميائيا)، وأجهزة التنفس ASV-2، DASV (باستخدام الهواء المضغوط) 8، KIP-9 (على الأكسجين المضغوط) ومنتجات حماية الجلد (L-1، OZK، KIH-4، KIH-5، وما إلى ذلك). على مسافة أكثر من 50 مترًا من المصدر، حيث ينخفض تركيز كلوريد الهيدروجين بشكل حاد، لا يلزم استخدام معدات حماية الجلد، ويتم استخدام معدات الترشيح لحماية الجهاز التنفسي: أقنعة الغاز الصناعية كبيرة الحجم مع صناديق من الدرجة B وBKF، صغيرة الحجم مع صندوق من الدرجة B، أقنعة الغاز المدنية GP-5، GP-7، PDF-2D، PDF-2Sh كاملة مع DPG-3 أو أجهزة التنفس RPG-67، RU-60M مع صندوق من العلامة التجارية V.

معدات الحماية		وقت الحمايةالعمل (ساعة) بتركيزات(ملغ / م 3)
اسم	ماركة العلبة		5000
صناعي أقنعة الغاز: حجم كبير حجم صغير	بي كيه إف
أقنعة الغاز المدنية: GP-5، GP-7، PDF-2Sh، PDF-2D
أجهزة التنفس: RPG-67، RU-60M

يتم تحديد وجود كلوريد الهيدروجين:

في هواء المنطقة الصناعية باستخدام محلل الغاز OKA-T-N Cl , كاشف الغازاي جي اس-98-ن Cl محلل الغاز العالمي UG-2 بمدى قياس 0-100 ملجم/م3، كاشف الغاز للانبعاثات الكيميائية الصناعية GPHV-2 بمدى قياس 5-500 ملجم/م3.

في الفضاء المفتوح – مع أجهزة SIP “CORSAR-X”.

في الداخل - مع أجهزة SIP "VEGA-M"

تحييد كلوريد الهيدروجين المحاليل القلوية التالية

5٪ محلول مائي من الصودا الكاوية (على سبيل المثال، 50 كجم من الصودا الكاوية لكل 950 لترا من الماء)؛

5٪ محلول مائي من مسحوق الصودا (على سبيل المثال، 50 كجم من الصودا بعض المسحوقمقابل 950 لترًا من الماء)؛

5٪ محلول مائي من الجير المطفأ (على سبيل المثال، 50 كجم من الجير المطفأ لكل 950 لترا من الماء)؛

محلول مائي 5% من الصودا الكاوية (على سبيل المثال، 50 كجم من الصودا الكاوية لكل 950 لترًا من الماء)؛

عند تحييد كلوريد الهيدروجين، يتم ترسيب أبخرةه عن طريق وضع ستارة مائية (استهلاك المياه غير موحد)، عند تحييد الأبخرة المترسبة، يتم استخدام الماء أو المحاليل المائية بنسبة 5٪ من الصودا الكاوية ومسحوق الصودا والجير المطفأ والصودا الكاوية. لرش المياه أو المحاليل، يتم استخدام شاحنات الري والإطفاء ومحطات التعبئة التلقائية (ATs، PM-130، ARS-14، ARS-15)، بالإضافة إلى الصنابير والأنظمة الخاصة المتوفرة في المنشآت الخطرة كيميائيًا.

للتخلص من التربة الملوثة في موقع الانسكاب عندما يتم تحييد كلوريد الهيدروجين، يتم قطع الطبقة السطحية من التربة إلى عمق التلوث، ويتم جمعها ونقلها للتخلص منها باستخدام مركبات نقل التربة (الجرافات، الكاشطات، الممهدات، الشاحنات القلابة). تتم تغطية مناطق القطع بطبقة جديدة من التربة ويتم غسلها بالماء لأغراض التحكم.

تصرفات القائد: عزل منطقة الخطر في دائرة نصف قطرها 50 متراً على الأقل، وإبعاد الأشخاص عنها، والبقاء في الجانب المواجه للريح، وتجنب الأماكن المنخفضة. الدخول إلى منطقة الحادث فقط بالملابس الواقية الكاملة.

تقديم الإسعافات الأولية:

في المنطقة الملوثة: اشطفي العينين والوجه بسخاء بالماء، ثم ضعيه مكافحة فوجازا، الانسحاب العاجل (الإزالة) من الفاشية.

بعد إخلاء المنطقة الملوثة: التدفئة والراحة وغسل الحمض الناتج عن تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الماء من المناطق المفتوحة من الجلد والملابس بالماء، وغسل العينين بالماء بكثرة، إذا كان التنفس صعبًا، ضع الحرارة على منطقة الرقبة، تحت الجلد - 1 مل. 0.1% محلول كبريتات الأتروبين. الإخلاء الفوري إلى منشأة طبية.

20. الكلور. كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك

الكلور (الكلور) –يقع في الفترة الثالثة، في المجموعة السابعة من المجموعة الفرعية الرئيسية للنظام الدوري، الرقم التسلسلي 17، الكتلة الذرية 35.453؛ يشير إلى الهالوجينات.

الخصائص الفيزيائية:غاز أصفر أخضر ذو رائحة نفاذة. الكثافة 3.214 جم/لتر؛ نقطة الانصهار -101 درجة مئوية؛ درجة الغليان -33.97 درجة مئوية، عند درجة الحرارة العادية يسيل بسهولة تحت ضغط 0.6 ميجا باسكال. عند ذوبانه في الماء، يتكون ماء الكلور المصفر. وهو قابل للذوبان بدرجة عالية في المذيبات العضوية، وخاصة الهكسان (C6H14)، ورابع كلوريد الكربون.

الخواص الكيميائية للكلور:التكوين الإلكتروني: 1s22s22p63s22p5. هناك 7 إلكترونات في المستوى الخارجي. لإكمال المستوى، تحتاج إلى إلكترون واحد، وهو ما يقبله الكلور، ويظهر حالة أكسدة قدرها -1. هناك أيضًا حالات أكسدة موجبة للكلور تصل إلى +7. وأكاسيد الكلور التالية معروفة: Cl2O، ClO2، Cl2O6، وCl2O7. كلهم غير مستقرين. الكلور عامل مؤكسد قوي. يتفاعل مباشرة مع المعادن وغير المعادن:

يتفاعل مع الهيدروجين . في الظروف العادية، يتم التفاعل ببطء، مع تسخين أو إضاءة قوية - مع انفجار، وفقا لآلية السلسلة:

يتفاعل الكلور مع المحاليل القلوية مكونًا الأملاح - هيبوكلوريت وكلوريدات:

عند تمرير الكلور إلى محلول قلوي، يتكون خليط من محاليل الكلوريد والهيبوكلوريت:

الكلور هو عامل اختزال: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

التفاعل مع الماء:

لا يتفاعل الكلور مباشرة مع الكربون والنيتروجين والأكسجين.

إيصال: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

التحليل الكهربائي: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

البحث في الطبيعة:الواردة في المعادن التالية: الهاليت (الملح الصخري)، سلفيت، بيشوفيت؛ تحتوي مياه البحر على كلوريدات الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم وعناصر أخرى.

كلوريد الهيدروجين HCl. الخصائص الفيزيائية:غاز عديم اللون، أثقل من الهواء، شديد الذوبان في الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك.

الكلور– عنصر الدورة الثالثة والسابعة المجموعة أ من النظام الدوري، الرقم التسلسلي 17. الصيغة الإلكترونية للذرة [ 10 Ne]3s 2 3p 5، حالات الأكسدة المميزة 0، -I، +I، +V و+VII . الحالة الأكثر استقرارًا هي Cl‑I. مقياس حالة أكسدة الكلور:

يتمتع الكلور بسالبية كهربية عالية (2.83) ويظهر خصائص غير معدنية. إنه جزء من العديد من المواد - الأكاسيد والأحماض والأملاح والمركبات الثنائية.

في الطبيعة - الثاني عشرالعنصر حسب الوفرة الكيميائية (الخامس بين اللافلزات). تم العثور عليه فقط في شكل مرتبط كيميائيا. العنصر الثالث الأكثر وفرة في المياه الطبيعية (بعد O وH)، ويوجد بشكل خاص الكثير من الكلور في مياه البحر (يصل إلى 2٪ بالوزن). عنصر حيوي لجميع الكائنات الحية.

الكلور Cl2.مادة بسيطة. غاز أصفر مخضر ذو رائحة خانقة نفاذة. جزيء Cl 2 غير قطبي ويحتوي على رابطة CI-Cl σ. مستقرة حرارياً، غير قابلة للاشتعال في الهواء؛ خليط مع الهيدروجين ينفجر في الضوء (يحترق الهيدروجين في الكلور):

وهو شديد الذوبان في الماء، ويخضع للتفكك بنسبة 50% فيه وبشكل كامل في محلول قلوي:

يسمى محلول الكلور في الماء ماء الكلور,في الضوء، يتحلل حمض HClO إلى حمض الهيدروكلوريك والأكسجين الذري O0، لذلك يجب تخزين "ماء الكلور" في زجاجة داكنة. إن وجود حمض HClO الحمضي في "ماء الكلور" وتكوين الأكسجين الذري يفسر خصائصه المؤكسدة القوية: على سبيل المثال، يتغير لون العديد من الأصباغ في الكلور الرطب.

الكلور عامل مؤكسد قوي جدًا تجاه المعادن وغير المعادن:

التفاعلات مع مركبات الهالوجينات الأخرى:

أ) Cl2 + 2KBr (ع) = 2KCl + Br2 (الغليان)

ب) Cl 2 (أسبوع) + 2KI (ع) = 2КCl + I 2 ↓

3Cl 2 (جم) + ZN 2 O + KI = 6НCl + KIO 3 (80 درجة مئوية)

رد فعل نوعي– تفاعل نقص Cl2 مع KI (انظر أعلاه) وكشف اليود باللون الأزرق بعد إضافة محلول النشا.

إيصالالكلور في صناعة:

وفي المختبرات:

4HCl (conc.) + MnO 2 = Cl 2 + منكلور 2 + 2H2O

(بالمثل مع مشاركة عوامل مؤكسدة أخرى؛ لمزيد من التفاصيل، راجع تفاعلات حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الصوديوم).

الكلور هو أحد منتجات الإنتاج الكيميائي الأساسي، ويستخدم لإنتاج البروم واليود والكلوريدات ومشتقاتها المحتوية على الأكسجين، ولتبييض الورق، وكمطهر لمياه الشرب. سامة.

كلوريد الهيدروجين HCl.حمض الأنوكسيك. غاز عديم اللون، ذو رائحة نفاذة، أثقل من الهواء. يحتوي الجزيء على رابطة تساهمية H – Cl. مستقرة حراريا. قابل للذوبان جدا في الماء. تسمى المحاليل المخففة حمض الهيدروكلوريك,ومحلول مركّز مدخن (35-38%) – حمض الهيدروكلوريك(تم إعطاء الاسم من قبل الكيميائيين). حمض قوي في المحلول، يتم تحييده بواسطة القلويات وهيدرات الأمونيا. عامل اختزال قوي في محلول مركز (بسبب Cl-I)، عامل مؤكسد ضعيف في محلول مخفف (بسبب H I). جزء لا يتجزأ من "الفودكا الملكية".

رد الفعل النوعي لأيون Cl هو تكوين رواسب بيضاء AgCl و Hg 2 Cl 2، والتي لا يتم نقلها إلى المحلول بفعل حمض النيتريك المخفف.

يستخدم كلوريد الهيدروجين كمادة خام في إنتاج الكلوريدات ومنتجات الكلور العضوية، ويستخدم (على شكل محلول) في حفر المعادن وتحلل المعادن والخامات.

معادلات أهم التفاعلات:

حمض الهيدروكلوريك (ديل) + هيدروكسيد الصوديوم (ديل) = كلوريد الصوديوم + H2O

حمض الهيدروكلوريك (ديل.) + NH 3 H 2 O = NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (مخروط، أفقي) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn، Pb)

16HCl (أفقي) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (conc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (conc.) + KClO 3 (t) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50–80 درجة مئوية)

4HCl (conc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2 ح 2 س

2HCl (dil.) + M = MCl 2 + H 2 (M = Fe، Zn)

2HCl (dil.) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Ba)

حمض الهيدروكلوريك (ديل.) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

إيصالحمض الهيدروكلوريك في الصناعة - احتراق H2 إلى Cl2 (انظر)، في المختبر - الإزاحة من الكلوريدات بحمض الكبريتيك:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + حمض الهيدروكلوريك(50 درجة مئوية)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120 درجة مئوية)

تعريف

كلوريد الهيدروجين(حمض الهيدروكلوريك، حمض الهيدروكلوريك) هو مادة معقدة ذات طبيعة غير عضوية يمكن أن توجد في كل من الحالات السائلة والغازية.

وفي الحالة الثانية فهو غاز عديم اللون وشديد الذوبان في الماء، وفي الحالة الأولى يكون محلول حمض قوي (35-36%). يظهر هيكل جزيء كلوريد الهيدروجين، وكذلك صيغته الهيكلية، في الشكل. 1. الكثافة - 1.6391 جم / لتر (غير مذكور). نقطة الانصهار هي - (-114.0 درجة مئوية)، نقطة الغليان - (-85.05 درجة مئوية).

أرز. 1. الصيغة الهيكلية والتركيب المكاني لجزيء كلوريد الهيدروجين.

الصيغة الإجمالية لكلوريد الهيدروجين هي حمض الهيدروكلوريك. كما هو معروف، فإن الكتلة الجزيئية للجزيء تساوي مجموع الكتل الذرية النسبية للذرات التي يتكون منها الجزيء (نقوم بتقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev إلى أعداد صحيحة ).

السيد (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

السيد(حمض الهيدروكلوريك) = 1 + 35.5 = 36.5.

الكتلة المولية (M) هي كتلة 1 مول من المادة. من السهل إظهار أن القيم العددية للكتلة المولية M والكتلة الجزيئية النسبية M r متساوية، ولكن الكمية الأولى لها البعد [M] = g/mol، والثانية بلا أبعاد:

M = N A × m (جزيء واحد) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

وهذا يعني ذلك الكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين هي 36.5 جم/مول.

يمكن تحديد الكتلة المولية لمادة ما في الحالة الغازية باستخدام مفهوم الحجم المولي. للقيام بذلك، أوجد الحجم الذي تشغله كتلة معينة من مادة معينة في الظروف العادية، ثم احسب كتلة 22.4 لترًا من هذه المادة في الظروف نفسها.

ولتحقيق هذا الهدف (حساب الكتلة المولية) يمكن استخدام معادلة حالة الغاز المثالي (معادلة مندليف-كلابيرون):

حيث p هو ضغط الغاز (Pa)، V هو حجم الغاز (m 3)، m هي كتلة المادة (g)، M هي الكتلة المولية للمادة (g/mol)، T هي درجة الحرارة المطلقة (K)، R هو ثابت الغاز العالمي الذي يساوي 8.314 J/(mol×K).

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

يمارس

في أي من المواد التالية يكون الجزء الكتلي لعنصر الأكسجين أكبر: أ) في أكسيد الزنك (ZnO)؛ ب) في أكسيد المغنيسيوم (MgO)؟

حل

لنجد الوزن الجزيئي لأكسيد الزنك:

السيد (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O);

السيد (أكسيد الزنك) = 65+ 16 = 81.

ومن المعروف أن M = السيد، وهو ما يعني M(ZnO) = 81 جم/مول. عندها سيكون الجزء الكتلي للأكسجين في أكسيد الزنك مساويًا لـ:

ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%؛

ω(O) = 16 / 81 × 100% = 19.75%.

دعونا نجد الوزن الجزيئي لأكسيد المغنيسيوم:

السيد (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O);

السيد (MgO) = 24+ 16 = 40.

ومن المعروف أن M = السيد، وهو ما يعني M(MgO) = 60 جم/مول. عندها سيكون الجزء الكتلي للأكسجين في أكسيد المغنيسيوم مساويًا لـ:

ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%؛

ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%.

وبالتالي، فإن الجزء الكتلي للأكسجين أكبر في أكسيد المغنيسيوم، حيث أن 40>19.75.

إجابة

الجزء الكتلي للأكسجين أكبر في أكسيد المغنيسيوم

مثال 2

يمارس

في أي المركبات التالية يكون الجزء الكتلي من المعدن أكبر: أ) في أكسيد الألومنيوم (Al 2 O 3)؛ ب) في أكسيد الحديد (Fe 2 O 3)؟

حل

يتم حساب الجزء الكتلي للعنصر X في جزيء التركيب NX باستخدام الصيغة التالية:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

لنحسب الكسر الكتلي لكل عنصر من عناصر الأكسجين في كل مركب من المركبات المقترحة (سنقوم بتقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev إلى الأعداد الصحيحة).

لنجد الوزن الجزيئي لأكسيد الألومنيوم:

السيد (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O);

السيد (آل 2 يا 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102.

ومن المعروف أن M = السيد، ويعني M(Al 2 O 3) = 102 جم/مول. عندها سيكون الجزء الكتلي من الألومنيوم في الأكسيد مساويًا لـ:

ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al 2 O 3) × 100%؛

ω(آل) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52.94%.

لنجد الوزن الجزيئي لأكسيد الحديد (III):

السيد (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

السيد (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160.

ومن المعروف أن M = السيد، وهو ما يعني M(Fe 2 O 3) = 160 جم/مول. عندها سيكون الجزء الكتلي من الحديد في الأكسيد مساويًا لـ:

ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%؛

ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%.

وبالتالي، فإن الجزء الكتلي من المعدن أكبر في أكسيد الألومنيوم، حيث أن 52.94 > 30.

إجابة

الجزء الكتلي من المعدن أكبر في أكسيد الألومنيوم

رقم الدرس الصف التاسع التاريخ : _____

موضوع الدرس. كلوريد الهيدروجين: التحضير والخصائص.

نوع الدرس: درس مشترك.

الهدف من الدرس: النظر في طرق إنتاج وخصائص كلوريد الهيدروجين. تعليم كيفية ربط مجالات تطبيق كلوريد الهيدروجين بخصائصه.

أهداف الدرس:

تعليمي: تعريف الطلاب بالصيغة والتركيب الكيميائي لجزيء كلوريد الهيدروجين، والخواص الفيزيائية والكيميائية، وإنتاج واستخدام كلوريد الهيدروجين.

الأساليب والتقنيات:

معدات: الكتاب المدرسي "الكيمياء الصف التاسع" Rudzitis G.E.، Feldman F.G.؛ الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. بطاقات مع المهام الفردية، والنشرات.

تقدم الدرس

اللحظة التنظيمية.

التحقق من الواجبات المنزلية.

محادثة أمامية.

- أخبرنا عن الخصائص الفيزيائية للكلور (الكلور غاز، أصفر-أخضر اللون، له رائحة نفاذة وخانقة. سام لجميع الكائنات الحية. أثقل 2.5 مرة من الهواء. يغلي عند درجة حرارة +15 درجة مئوية).

كيف يتغير النشاط الكيميائي للهالوجينات من الفلور إلى اليود؟ (الفلور هو الأكثر نشاطا كيميائيا، واليود هو الأقل نشاطا).

كيف يتغير نشاط إزاحة الهالوجينات في محاليل أملاحها؟ (الهالوجينات الأكثر نشاطًا تحل محل الهالوجينات الأقل نشاطًا من مركباتها).

ما هي المواد البسيطة التي يتفاعل معها الكلور؟ (مع المعادن والهيدروجين).

وصف تفاعل الكلور مع الماء، وكشف جوهر التفاعل (Cl 2 + ح 2 يا = حمض الهيدروكلوريك + حمض الهيدروكلوريك. يؤدي تفاعل التبادل إلى تكوين حمضين: الهيدروكلوريك وهيبوكلوروس؛ الإجمالي).

- أخبرنا عن الحالات المحتملة لتفاعل الكلور مع الهيدروجين وآلية التفاعل وجوهره (يتفاعل الكلور مع الهيدروجين في الضوء وكذلك عند تسخينه؛ عند تشعيعه ينفجر ويشكل كلوريد الهيدروجين).

كيف يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء وما حله؟ (يذوب جيدًا في الماء ويتكون حمض الهيدروكلوريك).

الواجبات المنزلية المكتوبة. (يتم ذلك على السبورة من قبل الطلاب، بينما يقوم الطلاب بمهام على السبورة، يقوم المعلم بإجراء محادثة أمامية مع الفصل).

مهمة فردية.

منو 2 ) مع حمض الموريك."

هذا الغاز هو الكلور. عندما يتفاعل الكلور مع الهيدروجين، يتكون كلوريد الهيدروجين، وهو محلول مائي من "حمض الموريك" - حمض الهيدروكلوريك. عندما يتم تسخين معدن البيرولوسيت مع حمض الهيدروكلوريك، يتكون الكلور وفقا للتفاعل:

4HCl + MnO 2 = منكل 2 + كل 2 + 2 ساعة 2 يا

تعلم مواد جديدة.

الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين هيحمض الهيدروكلوريك. الرابطة الكيميائية تساهمية قطبية.

وفي الصناعة، يتم إنتاج كلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل الكلور مع الهيدروجين.

Cl 2 + ح 2 = 2 حمض الهيدروكلوريك

ويتم تحضيره في المختبر بتسخين كلوريد الصوديوم مع حامض الكبريتيك المركز. في مثل هذه الظروف، في حالة عدم وجود الماء، يتم إطلاق غاز كلوريد الهيدروجين، والذي يذوب بعد ذلك في الماء لإنتاج حمض الهيدروكلوريك.

2كلوريد + ح 2 لذا 4 = نا 2 لذا 4 + 2حمض الهيدروكلوريك (سم. أرز. 13 §14).

كلوريد الهيدروجين هو غاز عديم اللون، أثقل قليلاً من الهواء، ذو رائحة نفاذة، ويدخن في الهواء الرطب. الخاصية الأكثر تميزًا لكلوريد الهيدروجين هي قابليته العالية للذوبان في الماء (عند 0 درجة مئوية، يذوب حوالي 500 مجلد من الغاز في حجم واحد من الماء).

هل يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين باستخدام محلول ملح الطعام؟ (لا، لأن جميع المواد الموجودة في المحلول عبارة عن إلكتروليتات قوية).

الخواص الكيميائية: لا يتفاعل كلوريد الهيدروجين مع المعادن أو الأكاسيد الأساسية (على عكس حمض الهيدروكلوريك). تذكر أن حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الهيدروجين ليسا نفس المادة، على الرغم من أنهما موصوفان بنفس الصيغة. هذه المواد لها خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة.

حل القضايا الإشكالية.

وقد ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. ضع افتراضًا حول أصل هذه الظاهرة (كلوريد الهيدروجين هو أحد مكونات الغازات البركانية السامة).

أسئلة - نصائح: ما هو عصير المعدة؟ تذكر تكوين عصير المعدة؟ ما هو دور حمض الهيدروكلوريك في عملية الهضم؟ ما هي اضطرابات الجهاز الهضمي الموصوفة بمحلول مخفف للغاية من حمض الهيدروكلوريك؟

العمل في المنزل . تعلم المادة § 14، العدد الكامل 1-2 ص. 55.

مهمة فردية.

حلل النص وحدد المواد واكتب معادلات التفاعلات الموصوفة:

«خلال الحرب العالمية الأولى (1915)، تم استخدام الغاز السام لأول مرة بالقرب من مدينة إيبرس في فلاندرز الغربية. وأدى هذا الهجوم بالغاز إلى مقتل 5 آلاف جندي وإعاقة حوالي 15 ألفًا. يمكن أن يحدث تفاعل هذا الغاز مع الهيدروجين بشكل انفجاري، وكان المحلول المائي لناتج هذا التفاعل يسمى سابقًا "حمض الموريك". أحد مكتشفي الغاز السام هو الكيميائي والصيدلاني السويدي كارل شيل، الذي حصل عليه عن طريق تسخين معدن البيرولوسيت ( منو 2 ) مع حمض الموريك."

حل القضايا الإشكالية.

ومن المعروف أن كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد السامة التي لها تأثير سام على جسم الإنسان. في الوقت نفسه، في بعض أمراض المعدة، يصف الأطباء حمض الهيدروكلوريك كدواء.

سؤال إشكالي: ما تفسير قيام الطبيب بوصف مادة سامة للمريض كدواء؟

حل القضايا الإشكالية.

وقد ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. قم بالتخمين حول أصل هذه الظاهرة.

سؤال إشكالي: ما تفسير قيام الطبيب بوصف مادة سامة للمريض كدواء؟

حل القضايا الإشكالية.

وقد ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. قم بالتخمين حول أصل هذه الظاهرة.

سؤال إشكالي: ما تفسير قيام الطبيب بوصف مادة سامة للمريض كدواء؟

حل القضايا الإشكالية.

وقد ثبت أن مياه الأنهار القريبة من البراكين تحتوي على حمض الهيدروكلوريك. قم بالتخمين حول أصل هذه الظاهرة.

سؤال إشكالي: ما تفسير قيام الطبيب بوصف مادة سامة للمريض كدواء؟

رقم الدرس الصف التاسع التاريخ : _____

موضوع الدرس. حمض الهيدروكلوريك وأملاحه.

نوع الدرس: درس مشترك.

الهدف من الدرس: تعميم المعرفة حول خصائص حمض الهيدروكلوريك، وإدخال ردود فعل نوعية لأيونات الهاليد.

أهداف الدرس:

تعليمية: النظر في الصيغة التجريبية لحمض الهيدروكلوريك والكلوريدات، ودراسة معنى التفاعلات النوعية، وإجراء تجربة كيميائية للتعرف على أهم المواد غير العضوية، والتعرف على الكلوريدات، ووضع معادلات التفاعلات المميزة لحمض الهيدروكلوريك.

التعليمية: إظهار وحدة العالم المادي.

التنموية: اكتساب مهارات العمل المستقلة.

الأساليب والتقنيات: محادثة أمامية، عمل فردي ومستقل.

معدات: الكتاب المدرسي "الكيمياء الصف التاسع" Rudzitis G.E.، Feldman F.G.؛ الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. بطاقات بمهام فردية، ونشرات، ومجموعة من الكواشف: محلول حمض الهيدروكلوريك، والزنك، ونترات الفضة.

تقدم الدرس

اللحظة التنظيمية.

التحضير لتصور المواد الجديدة.

تعليمات السلامة عند العمل مع الأحماض.

أسئلة حول موضوع الدراسة.

إثبات أن حمض الهيدروكلوريك يحتوي على الهيدروجين (تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الزنك؛ ملاحظة الغاز).

الزنك + 2 حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الزنك 2 + ح 2

إثبات أن حمض الهيدروكلوريك يحتوي على الكلور (إجراء تفاعل نوعي على حمض الهيدروكلوريك وأملاحه - تفاعل مع نترات الفضة)AgNO 3 ; مراقبة ترسيب راسب أبيض من كلوريد الفضة).

AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك = AgCl↓ + HNO 3

كيفية تنفيذ التحويل المنعكس في الرسم التخطيطي:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +ح 2 يا

CuCl 2 + 2 AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

تعلم مواد جديدة.

إجراء مهمة بحثية.

صف الخواص الفيزيائية لحمض الهيدروكلوريك باستخدام ملاحظاتك وبيانات الكتاب المدرسي، ص. 56 (سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة).

اقرأ مقال الكتاب المدرسي ص 56 حول طرق إنتاج حمض الهيدروكلوريك في المختبر والصناعة.

2. دراسة الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك.

رسم مخطط يوضح الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك، المشترك مع الأحماض الأخرى، وخصائص محددة.

إكمال المهمة رقم 2 ص58.

أملاح حمض الهيدروكلوريك.

كلوريد الصوديوم– ملح الطعام – هو الرفيق الدائم للإنسان طوال حياته، كما يشهد تاريخ البشرية ببلاغة.

ما معنى المثل الشهير "أكلت غير مملحة"؟

ما هي، في رأيك، المتطلبات الأساسية لظهور المدن القديمة في روسيا - سوليكامسك، سوليجورسك، سولفيتشيجورسك، وما إلى ذلك؟

طرح سؤال إشكالي: ما الذي يفسر موقف الناس هذا تجاه مادة عادية معروفة لنا جميعا؟ لماذا يعتبر ملح الطعام دائمًا وفي كل مكان منتجًا أساسيًا؟ (ملح الطعام كمضاف غذائي هو أهم مصدر لتكوين حمض الهيدروكلوريك في الجسم، وهو مكون ضروري لعصير المعدة. إن تناول كلوريد الصوديوم في الجسم يحافظ على ثبات التركيب الكيميائي للدم) .

توحيد المواد المدروسة.

القيام بعمل مستقل.

اكتب معادلات التفاعلات الممكنة:

1 خيار

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك →

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 →

كلوريد الصوديوم + كنو 3 →

نا 2 شركة 3 + حمض الهيدروكلوريك →

الخيار 2

كاليفورنيا( أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك →

بوكل + AgNO 3 →

حمض الهيدروكلوريك + AgNO 3 →