V laboratoři vzniká chlorovodík reakcí. Chlorovodík: vzorec, příprava, fyzikální a chemické vlastnosti, bezpečnostní opatření

Chlorovodík (HC já ) třída nebezpečnosti 3

Bezbarvý plyn štiplavého zápachu, těžší než vzduch, zkapalňuje při teplotě –85,1 0 C a tuhne při teplotě –114,2 0 C. Ve vzduchu kouří v důsledku tvorby kapiček mlhy s vodní párou. Nehořlavý, výbušný při zahřátí nádob. Dobře se rozpouští ve vodě, méně v organických kapalinách. Za normálních podmínek se v jednom objemu vody rozpustí 450-500 objemů plynu. 27,5-38% roztok chlorovodíku ve vodě tvoří kyselinu chlorovodíkovou a 36% roztok chlorovodíku ve vodě tvoří koncentrovanou kyselinu chlorovodíkovou.

Používá se chlorovodík pro výrobu kyseliny chlorovodíkové, vinylchloridu, alkylchloridů, pro oxidační chloraci organických sloučenin, výrobu chloridů kovů, hydrolytického alkoholu, glukózy, cukru, želatiny a lepidla, pro barvení tkanin, leptání kovů, v hydrometalurgických procesech a galvanickém pokovování . Chlorovodík vzniká jako vedlejší produkt chlorace a dehydrochlorace organických sloučenin, jakož i při interakci chloridu sodného s kyselinou sírovou. V současnosti se vyrábí synteticky spalováním vodíku v proudu chlóru.

Chlorovodík se přepravuje v železničních a silničních cisternách, kontejnerech a lahvích, které jsou dočasné uloženy. Obvykle chlorovodík se skladuje ve zkapalněném stavu při okolní teplotě pod tlakem vlastních par 6-18 kgf/cm 2 v nadzemních válcových horizontálních nádržích. Maximální skladovací objemy jsou 1,98 tuny.

Maximální přípustná koncentrace (MPC) chlorovodík ve vzduchu obydlených oblastí: průměrně denně - 0,02 mg/m 3, maximálně jednotlivě - 0,05 mg/m 3, ve vzduchu pracovního prostoru průmyslových prostor - 5 mg/m3.Chlorovodík má silné dráždivé účinky na dýchací ústrojí. Dlouhodobé působení nízkých koncentrací způsobuje katary horních cest dýchacích a rychlou destrukci zubní skloviny. Koncentrace 50-75 mg/m3 jsou obtížně tolerovatelné. Akutní otrava je doprovázena chrapotem, dušením a kašlem. Koncentrace 75-150 mg/m 3 jsou netolerovatelné, způsobují podráždění sliznic, zánět spojivek, pocit dušení a ztrátu vědomí.

Při odstraňování havárií spojené s únikem (emisí) chlorovodíku je nutné nebezpečný prostor izolovat, vykázat z něj osoby, zdržovat se na návětrné straně, vyhýbat se nízkým místům, vstupovat do havarijní zóny pouze v kompletním ochranném oděvu. Přímo na místě nehody a ve vzdálenosti do 50 metrů od zdroje kontaminace se pracuje v izolačních plynových maskách IP-4M, IP-5, IP-6 (za použití chemicky vázaného kyslíku), dýchacích přístrojích ASV-2, DASV (s použitím stlačeného vzduchu) 8, KIP-9 (na stlačený kyslík) a přípravky na ochranu pokožky (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5 atd.). Ve vzdálenosti více než 50 metrů od zdroje, kde koncentrace chlorovodíku prudce klesá, lze vynechat ochranné prostředky kůže a k ochraně dýchacího ústrojí se používají filtrační: průmyslové plynové masky velkých rozměrů s krabičkami třídy B a BKF, malé s krabicí třídy B, civilní plynové masky GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh kompletní s DPG-3 nebo respirátory RPG-67, RU-60M s krabicí zn. PROTI.

Ochranné prostředky		Ochranný časpůsobení (hodina) při koncentracích(mg/m3)
Jméno	Značka krabice		5000
Průmyslový plynové masky: velká velikost malá velikost	BKF
Civilní plynové masky: GP-5, GP-7, PDF-2Sh, PDF-2D
Respirátory: RPG-67, RU-60M

Přítomnost chlorovodíku se stanoví:

Ve vzduchu průmyslové zóny s analyzátorem plynů OKA-T-N Cl , detektor plynu IGS-98-N Cl , univerzální analyzátor plynů UG-2 s rozsahem měření 0-100 mg/m 3 , plynový detektor průmyslových chemických emisí GPHV-2 v rozsahu 5-500 mg/m 3 .

V otevřeném prostoru – se zařízeními SIP „CORSAR-X“.

Uvnitř - se zařízeními SIP "VEGA-M"

Neutralizujte chlorovodík následující alkalické roztoky

5% vodný roztok hydroxidu sodného (například 50 kg hydroxidu sodného na 950 litrů vody);

5% vodný roztok práškové sody (například 50 kg sody nějaký prášek na 950 litrů vody);

5% vodný roztok hašeného vápna (například 50 kg hašeného vápna na 950 litrů vody);

5% vodný roztok hydroxidu sodného (například 50 kg hydroxidu sodného na 950 litrů vody);

Při neutralizaci chlorovodíku se jeho páry vysrážejí umístěním vodní clony (spotřeba vody není normována při neutralizaci vysrážených par se používá voda nebo 5% vodné roztoky hydroxidu sodného, práškové sody, hašeného vápna, louhu); K postřiku vodou nebo roztoky se používají zavlažovací a hasičské vozy, automatické plnicí stanice (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), stejně jako hydranty a speciální systémy dostupné v chemicky nebezpečných zařízeních.

Pro likvidaci kontaminované zeminy v místě úniku při neutralizaci chlorovodíku je povrchová vrstva zeminy nařezána do hloubky znečištění, shromážděna a přepravena k likvidaci pomocí zemních vozidel (buldozery, skrejpry, grejdry, sklápěče). Posekaná místa se pokryjí čerstvou vrstvou zeminy a pro účely kontroly se omyjí vodou.

Akce vůdce: izolovat nebezpečnou zónu v okruhu minimálně 50 metrů, odstranit z ní osoby, zůstávat na návětrné straně, vyhýbat se nízkým místům. Do prostoru nehody vstupujte pouze v kompletním ochranném oděvu.

Poskytování první pomoci:

V kontaminované oblasti: důkladně opláchněte oči a obličej vodou, naneste anti-vogaza, urgentní stažení (odstranění) z ohniska.

Po evakuaci kontaminované oblasti: zahřátí, odpočinek, smytí kyseliny vzniklé interakcí chlorovodíku s vodou z otevřených oblastí pokožky a oděvu vodou, vydatné vymývání očí vodou, při obtížném dýchání aplikovat teplo na oblast krku, podkožně - 1 ml. 0,1% roztok atropin sulfátu. Okamžitá evakuace do zdravotnického zařízení.

20. Chlor. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková

Chlor (Cl) – stojí ve 3. periodě, ve skupině VII hlavní podskupiny periodického systému, pořadové číslo 17, atomová hmotnost 35,453; se týká halogenů.

Fyzikální vlastnosti:žlutozelený plyn se štiplavým zápachem. Hustota 3,214 g/l; teplota tání -101 °C; bod varu -33,97 °C, Při běžné teplotě snadno zkapalňuje pod tlakem 0,6 MPa. Rozpouští se ve vodě a vytváří nažloutlou chlórovou vodu. Je vysoce rozpustný v organických rozpouštědlech, zejména v hexanu (C6H14) a tetrachlormethanu.

Chemické vlastnosti chloru: elektronická konfigurace: 1s22s22p63s22p5. Ve vnější úrovni je 7 elektronů. K dokončení úrovně potřebujete 1 elektron, který chlór přijímá a vykazuje oxidační stav -1. Existují také kladné oxidační stavy chloru do + 7. Jsou známy tyto oxidy chloru: Cl2O, ClO2, Cl2O6 a Cl2O7. Všechny jsou nestabilní. Chlór je silné oxidační činidlo. Reaguje přímo s kovy a nekovy:

Reaguje s vodíkem. Za normálních podmínek reakce probíhá pomalu, se silným zahřátím nebo osvětlením - s explozí, podle řetězového mechanismu:

Chlór interaguje s alkalickými roztoky a tvoří soli - chlornany a chloridy:

Když se chlor převede do alkalického roztoku, vytvoří se směs roztoků chloridu a chlornanu:

Chlór je redukční činidlo: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Interakce s vodou:

Chlór nereaguje přímo s uhlíkem, dusíkem a kyslíkem.

Příjem: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Elektrolýza: 2NaCl + 2H20 = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Nález v přírodě: obsažené v těchto minerálech: halit (kamenná sůl), sylvit, bischofit; mořská voda obsahuje chloridy sodíku, draslíku, hořčíku a dalších prvků.

Chlorovodík HCl. Fyzikální vlastnosti: bezbarvý plyn, těžší než vzduch, vysoce rozpustný ve vodě za vzniku kyseliny chlorovodíkové.

Chlór– prvek 3. periody a VII A-skupina Periodické soustavy, pořadové číslo 17. Elektronový vzorec atomu [ 10 Ne]3s 2 3p 5, charakteristické oxidační stavy 0, -I, +I, +V a +VII . Nejstabilnějším stavem je Cl-I. Stupnice oxidačního stavu chloru:

Chlór má vysokou elektronegativitu (2,83) a vykazuje nekovové vlastnosti. Je součástí mnoha látek – oxidů, kyselin, solí, binárních sloučenin.

V přírodě - dvanáctý prvek chemickým zastoupením (pátý mezi nekovy). Nachází se pouze v chemicky vázané formě. Třetí nejhojnější prvek v přírodních vodách (po O a H), v mořské vodě je zejména hodně chlóru (až 2 % hmotnosti). Životně důležitý prvek pro všechny organismy.

Chlor Cl2. Jednoduchá hmota. Žlutozelený plyn s pronikavým dusivým zápachem. Molekula Cl 2 je nepolární a obsahuje vazbu CI–Cl σ. Tepelně stabilní, na vzduchu nehořlavý; směs s vodíkem exploduje na světle (vodík hoří v chlóru):

Je vysoce rozpustný ve vodě, prochází v ní 50% dismutací a zcela v alkalickém roztoku:

Roztok chloru ve vodě se nazývá chlórová voda, na světle se kyselina HClO rozkládá na HCl a atomární kyslík O 0, proto je třeba „chlorovou vodu“ skladovat v tmavé láhvi. Přítomnost kyseliny HClO v „chlorové vodě“ a tvorba atomárního kyslíku vysvětlují její silné oxidační vlastnosti: například mnohá barviva se ve vlhkém chlóru zabarví.

Chlór je velmi silné oxidační činidlo pro kovy a nekovy:

Reakce se sloučeninami jiných halogenů:

a) Cl 2 + 2 KBr (p) = 2 KCl + Br 2 (vroucí)

b) Cl 2 (týden) + 2KI (p) = 2КCl + I 2 ↓

3Cl2 (g) + ZN20 + KI = 6НCl + KIO3 (80 °C)

Kvalitativní reakce– interakce deficitu Cl 2 s KI (viz výše) a průkaz jódu modrým zbarvením po přidání škrobového roztoku.

Příjem chlór v průmysl:

a dovnitř laboratoří:

4HCl (konc.) + Mn02= Cl 2 + MnCl2 + 2H20

(obdobně za účasti dalších oxidačních činidel; blíže viz reakce pro HCl a NaCl).

Chlór je produktem základní chemické výroby a používá se k výrobě bromu a jodu, chloridů a derivátů obsahujících kyslík, k bělení papíru a jako dezinfekce pitné vody. Jedovatý.

Chlorovodík HCl. Anoxická kyselina. Bezbarvý plyn se štiplavým zápachem, těžší než vzduch. Molekula obsahuje kovalentní σ-vazbu H – Cl. Tepelně stabilní. Velmi dobře rozpustný ve vodě; se nazývají zředěné roztoky kyselina chlorovodíková, a kuřácký koncentrovaný roztok (35–38 %) – kyselina chlorovodíková(jméno dali alchymisté). Silná kyselina v roztoku, neutralizovaná alkáliemi a hydrátem amoniaku. Silné redukční činidlo v koncentrovaném roztoku (kvůli Cl-I), slabé oxidační činidlo ve zředěném roztoku (kvůli H I). Nedílná součást „královské vodky“.

Kvalitativní reakcí na iont Cl je tvorba bílých sraženin AgCl a Hg 2 Cl 2, které se působením zředěné kyseliny dusičné nepřevádějí do roztoku.

Chlorovodík slouží jako surovina při výrobě chloridů, organochlorových produktů, používá se (ve formě roztoku) při leptání kovů a rozkladu nerostů a rud.

Rovnice nejdůležitějších reakcí:

HCl (zředěný) + NaOH (zředěný) = NaCl + H20

HCl (zředěný) + NH3H20 = NH4Cl + H20

4HCl (konc., horizontální) + M02 = MCI2 + Cl2 + 2H20 (M = Mn, Pb)

16HCl (konc., horizontální) + 2KMnO4 (t) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20 + 2KCl

14HCl (konc.) + K2Cr207 (t) = 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H20 + 2KCl

6HCl (konc.) + KClO3 (t) = KCl + 3Cl2 + 3H20 (50–80 °C)

4HCl (konc.) + Ca(ClO)2(t) = CaCl2 + 2Cl2 | + 2H20

2HCl (zředěný) + M = MCI2 + H2 (M = Fe, Zn)

2HCl (zředěný) + MS03 = MCI2 + CO2 + H20 (M = Ca, Ba)

HCl (zředěný) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Příjem HCl v průmyslu - spalování H2 na Cl2 (viz), v laboratoři - vytěsňování z chloridů kyselinou sírovou:

NaCl (t) + H2S04 (konc.) = NaHS04+ HCl(50 °C)

2NaCl (t) + H2S04 (konc.) = Na2S04+ 2HCl(120 °C)

DEFINICE

Chlorovodík(kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková) je komplexní látka anorganické povahy, která může existovat v kapalném i plynném skupenství.

V druhém případě se jedná o bezbarvý plyn, vysoce rozpustný ve vodě a v prvním o roztok silné kyseliny (35-36%). Struktura molekuly chlorovodíku, stejně jako její strukturní vzorec, je znázorněn na Obr. 1. Hustota - 1,6391 g/l (n.s.). Bod tání je - (-114,0 o C), bod varu - (-85,05 o C).

Rýže. 1. Strukturní vzorec a prostorová struktura molekuly chlorovodíku.

Hrubý vzorec chlorovodíku je HCl. Jak je známo, molekulová hmotnost molekuly se rovná součtu relativních atomových hmotností atomů, které tvoří molekulu (hodnoty relativních atomových hmotností převzaté z periodické tabulky D.I. Mendělejeva zaokrouhlujeme na celá čísla ).

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Molární hmotnost (M) je hmotnost 1 molu látky. Je snadné ukázat, že číselné hodnoty molární hmotnosti M a relativní molekulové hmotnosti M r jsou stejné, avšak první veličina má rozměr [M] = g/mol a druhá je bezrozměrná:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (NA × 1 amu) × M r = × M r.

To znamená, že molární hmotnost chlorovodíku je 36,5 g/mol.

Molární hmotnost látky v plynném stavu lze určit pomocí konceptu jejího molárního objemu. K tomu zjistěte objem obsazený za normálních podmínek určitou hmotností dané látky a poté za stejných podmínek vypočítejte hmotnost 22,4 litrů této látky.

K dosažení tohoto cíle (výpočet molární hmotnosti) je možné použít stavovou rovnici ideálního plynu (Mendělejevova-Clapeyronova rovnice):

kde p je tlak plynu (Pa), V je objem plynu (m 3), m je hmotnost látky (g), M je molární hmotnost látky (g/mol), T je absolutní teplota (K), R je univerzální plynová konstanta rovna 8,314 J/(mol×K).

Příklady řešení problémů

PŘÍKLAD 1

Cvičení

Ve které z následujících látek je hmotnostní podíl kyslíkového prvku větší: a) v oxidu zinečnatém (ZnO); b) v oxidu hořečnatém (MgO)?

Řešení

Pojďme zjistit molekulovou hmotnost oxidu zinečnatého:

Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O);

Mr (ZnO) = 65+ 16 = 81.

Je známo, že M = Mr, což znamená M(ZnO) = 81 g/mol. Potom se hmotnostní podíl kyslíku v oxidu zinečnatém bude rovnat:

co (O) = Ar (O) / M (ZnO) x 100 %;

w(O) = 16/81 x 100 % = 19,75 %.

Pojďme zjistit molekulovou hmotnost oxidu hořečnatého:

Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O);

Mr (MgO) = 24+ 16 = 40.

Je známo, že M = Mr, což znamená M(MgO) = 60 g/mol. Potom se hmotnostní podíl kyslíku v oxidu hořečnatém bude rovnat:

co (O) = Ar (O) / M (MgO) x 100 %;

w(O) = 16/40 x 100 % = 40 %.

Hmotnostní podíl kyslíku je tedy větší u oxidu hořečnatého, protože 40>19,75.

Odpověď

Hmotnostní podíl kyslíku je větší u oxidu hořečnatého

PŘÍKLAD 2

Cvičení

Ve které z následujících sloučenin je hmotnostní zlomek kovu větší: a) v oxidu hlinitém (Al 2 O 3); b) v oxidu železa (Fe 2 O 3)?

Řešení

Hmotnostní zlomek prvku X v molekule o složení NX se vypočítá pomocí následujícího vzorce:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %.

Vypočítejme hmotnostní zlomek každého kyslíkového prvku v každé z navrhovaných sloučenin (hodnoty relativních atomových hmotností převzaté z Periodické tabulky D.I. Mendělejeva zaokrouhlíme na celá čísla).

Pojďme zjistit molekulovou hmotnost oxidu hlinitého:

Mr (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O);

Mr (Al203) = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102.

Je známo, že M = Mr, což znamená M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Potom bude hmotnostní zlomek hliníku v oxidu roven:

co (AI) = 2xAr(Al) / M (AI203) x 100 %;

w(Al) = 2 x 27 / 102 x 100 % = 54 / 102 x 100 % = 52,94 %.

Pojďme zjistit molekulovou hmotnost oxidu železitého:

Mr (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Mr (Fe2O3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160.

Je známo, že M = Mr, což znamená M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Potom bude hmotnostní zlomek železa v oxidu roven:

co (O) = 3 x Ar (O) / M (Fe203) x 100 %;

ω(O) = 3 x 16 / 160 x 100 % = 48 / 160 x 100 % = 30 %.

Hmotnostní podíl kovu je tedy větší u oxidu hlinitého, protože 52,94 > 30.

Odpověď

Hmotnostní zlomek kovu je větší u oxidu hlinitého

Datum lekce č. 9. třídy: _____

Téma lekce. Chlorovodík: příprava a vlastnosti.

Typ lekce: kombinovaná lekce.

Cíl lekce: zvážit způsoby výroby a vlastnosti chlorovodíku; učí korelovat oblasti použití chlorovodíku s jeho vlastnostmi.

Cíle lekce:

Vzdělávací: seznámit studenty s chemickým vzorcem a strukturou molekuly chlorovodíku, fyzikálními a chemickými vlastnostmi, výrobou a použitím chlorovodíku.

Metody a techniky:

Zařízení: učebnice „Chemie 9. třída“ Rudzitis G.E., Feldman F.G.; periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev; kartičky s jednotlivými úkoly, písemky.

PRŮBĚH LEKCE

Organizační moment.

Kontrola domácích úkolů.

Frontální rozhovor.

- Řekněte nám o fyzikálních vlastnostech chlóru (chlór je plyn, žlutozelené barvy, má štiplavý dusivý zápach. Jedovatý pro všechny živé organismy. 2,5krát těžší než vzduch. Vře při teplotě +15 ºС).

Jak se změní chemická aktivita halogenů z fluoru na jód? (chemicky nejaktivnější je fluor a nejméně aktivní jód).

Jak se mění vytěsňovací aktivita halogenů v roztocích jejich solí? (aktivnější halogeny vytěsňují méně aktivní halogeny z jejich sloučenin).

S jakými jednoduchými látkami reaguje chlór? (s kovy a vodíkem).

Popište interakci chlóru s vodou a odhalte podstatu reakce (Cl 2 + H 2 Ó = HCl + HC1O. Výměnná reakce vede ke vzniku dvou kyselin: chlorovodíkové a chlorné; OVR).

- Povězte nám o možných případech reakce chloru s vodíkem, o mechanismu a podstatě reakce (chlor reaguje s vodíkem na světle i při zahřátí, při ozáření exploduje za vzniku chlorovodíku).

Jak se chlorovodík rozpouští ve vodě a jaký je jeho roztok? (velmi dobře se rozpouští ve vodě, vzniká kyselina chlorovodíková).

Napsaný domácí úkol. (To provádějí žáci na tabuli, zatímco žáci plní úkoly u tabule, učitel vede frontální rozhovor se třídou).

Individuální úkol.

MnO 2 ) s kyselinou muricovou."

Tímto plynem je chlór. Při interakci chloru s vodíkem vzniká chlorovodík, vodný roztok „kyseliny muricové“ - kyseliny chlorovodíkové. Když se minerální pyrolusit zahřívá s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlor podle reakce:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 Ó

Učení nového materiálu.

Chemický vzorec chlorovodíku jeHCl. Chemická vazba je polární kovalentní.

V průmyslu se chlorovodík vyrábí reakcí chloru s vodíkem.

Cl 2 + H 2 = 2 HCl

Laboratorně se připravuje zahřátím chloridu sodného s koncentrovanou kyselinou sírovou. Za takových podmínek se v nepřítomnosti vody uvolňuje plynný chlorovodík, který se pak rozpustí ve vodě za vzniku kyseliny chlorovodíkové.

2NaCl + H 2 TAK 4 = Na 2 TAK 4 + 2 HCl (cm. rýže. 13 §14).

Chlorovodík je bezbarvý plyn, o něco těžší než vzduch, se štiplavým zápachem a kouří ve vlhkém vzduchu. Nejcharakterističtější vlastností chlorovodíku je jeho vysoká rozpustnost ve vodě (při 0 ºС se v jednom objemu vody rozpustí asi 500 objemů plynu).

Je možné získat chlorovodík pomocí roztoku kuchyňské soli? (ne, protože všechny látky v roztoku jsou silné elektrolyty).

Chemické vlastnosti: Chlorovodík nereaguje s kovy ani zásaditými oxidy (na rozdíl od kyseliny chlorovodíkové). Pamatujte, že kyselina chlorovodíková a chlorovodík nejsou stejná látka, i když jsou popsány stejným vzorcem. Tyto látky mají různé fyzikální a chemické vlastnosti.

Řešení problematických záležitostí.

Bylo zjištěno, že říční vody v blízkosti sopek obsahují kyselinu chlorovodíkovou. Udělejte si předpoklad o původu tohoto jevu (chlorovodík je jednou ze složek jedovatých sopečných plynů).

Otázky - tipy: co je žaludeční šťáva? Pamatujete si složení žaludeční šťávy? Jaká je role kyseliny chlorovodíkové při trávení? Na jaké poruchy trávení se předepisuje silně zředěný roztok kyseliny chlorovodíkové?

Domácí úkol . Naučte se materiál § 14, kompletní č. 1-2 str. 55.

Individuální úkol.

Analyzujte text, identifikujte látky a zapište rovnice pro popsané reakce:

„Během první světové války (1915) byl poprvé použit jedovatý plyn poblíž města Ypres v západních Flandrech. Tento plynový útok si vyžádal životy 5 tisíc vojáků a zneškodnil asi 15 tisíc. Interakce tohoto plynu s vodíkem může nastat explozivně; vodný roztok produktu této reakce se dříve nazýval „kyselina murová“. Jedním z objevitelů jedovatého plynu byl švédský chemik a lékárník Karl Scheele, který jej získal zahřátím minerálu pyrolusit ( MnO 2 ) s kyselinou muricovou."

Řešení problematických záležitostí.

Je známo, že chlorovodík a kyselina chlorovodíková jsou toxické látky, které mají toxický účinek na lidský organismus. Na některá onemocnění žaludku přitom lékaři předepisují kyselinu chlorovodíkovou jako lék.

Problematická otázka: "Co vysvětluje jednání lékaře, který pacientovi předepíše toxickou látku jako lék?"

Řešení problematických záležitostí.

Bylo zjištěno, že říční vody v blízkosti sopek obsahují kyselinu chlorovodíkovou. Hádejte o původu tohoto jevu.

Problematická otázka: "Co vysvětluje jednání lékaře, který pacientovi předepíše toxickou látku jako lék?"

Řešení problematických záležitostí.

Bylo zjištěno, že říční vody v blízkosti sopek obsahují kyselinu chlorovodíkovou. Hádejte o původu tohoto jevu.

Problematická otázka: "Co vysvětluje jednání lékaře, který pacientovi předepíše toxickou látku jako lék?"

Řešení problematických záležitostí.

Bylo zjištěno, že říční vody v blízkosti sopek obsahují kyselinu chlorovodíkovou. Hádejte o původu tohoto jevu.

Problematická otázka: "Co vysvětluje jednání lékaře, který pacientovi předepíše toxickou látku jako lék?"

Datum lekce č. 9. třídy: _____

Téma lekce. Kyselina chlorovodíková a její soli.

Typ lekce: kombinovaná lekce.

Cíl lekce: zobecnit poznatky o vlastnostech kyseliny chlorovodíkové, zavést kvalitativní reakce na halogenidové ionty.

Cíle lekce:

Vzdělávací: zvážit empirický vzorec kyseliny chlorovodíkové a chloridů, studovat význam kvalitativních reakcí, provést chemický experiment k rozpoznání nejdůležitějších anorganických látek, rozpoznat chloridy, sestavit rovnice reakcí charakteristické pro kyselinu chlorovodíkovou.

Vzdělávací: ukázat jednotu hmotného světa.

Vývojové: osvojení samostatné pracovní dovednosti.

Metody a techniky: frontální rozhovor, samostatná, samostatná práce.

Zařízení: učebnice „Chemie 9. třída“ Rudzitis G.E., Feldman F.G.; periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev; karty s jednotlivými úkoly, písemky, sada činidel: roztok kyseliny chlorovodíkové, zinek, dusičnan stříbrný.

PRŮBĚH LEKCE

Organizační moment.

Příprava na vnímání nového materiálu.

Bezpečnostní pokyny při práci s kyselinami.

Otázky na probírané téma.

Dokažte, že kyselina chlorovodíková obsahuje vodík (reakce kyseliny chlorovodíkové se zinkem; pozorování plynu).

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Dokažte, že kyselina chlorovodíková obsahuje chlor (provedení kvalitativní reakce na kyselinu chlorovodíkovou a její soli - reakce s dusičnanem stříbrnýmAgNO 3 ; pozorování vysrážení bílé sraženiny chloridu stříbrného).

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Jak provést transformaci zobrazenou v diagramu:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 Ó

CuCl 2 + 2 AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

Učení nového materiálu.

Provádění výzkumného úkolu.

Popište fyzikální vlastnosti kyseliny chlorovodíkové pomocí svých pozorování a údajů z učebnice, str. 56 (bezbarvá kapalina se štiplavým zápachem).

Přečtěte si učebnicový článek str. 56 o metodách výroby kyseliny chlorovodíkové v laboratoři a průmyslu.

2. Studium chemických vlastností kyseliny chlorovodíkové.

Sestavení diagramu odrážejícího chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkové, společné s jinými kyselinami, a specifické vlastnosti.

Dokončení úkolu č. 2 str.58.

Soli kyseliny chlorovodíkové.

NaCl– kuchyňská sůl – je stálým společníkem člověka po celý jeho život, jak výmluvně dokládají dějiny lidstva.

Jaký je význam známého přísloví „jíst neslaný“?

Jaké jsou podle vás předpoklady pro vznik starověkých měst Ruska - Solikamsk, Soligorsk, Solvychegorsk atd.?

Položení problematické otázky: „Co vysvětluje tento postoj lidí k obyčejné látce, kterou všichni známe? Proč je kuchyňská sůl vždy a všude považována za základní produkt? (Kuchyňská sůl jako potravinářská přísada je nejdůležitějším zdrojem tvorby kyseliny chlorovodíkové v těle, která je nezbytnou složkou žaludeční šťávy. Příjem chloridu sodného do organismu udržuje stálost chemického složení krve) .

Konsolidace studovaného materiálu.

Dělat samostatnou práci.

Napište rovnice pro proveditelné reakce:

1 možnost

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

Na 2 CO 3 + HCl →

Možnost 2

Ca( Ó) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →