Periodická tabulka prvků. Periodický zákon D

Možnost 1

A1. Jaký je fyzický význam čísla skupiny Mendělejevovy tabulky?

2.Toto je náboj jádra atomu

4.Toto je počet neutronů v jádře

A2. Jaký je počet úrovní energie?

1. Sériové číslo

2. Číslo období

3. Číslo skupiny

4. Počet elektronů

A3.

2. Toto je počet energetických hladin v atomu

3. Toto je počet elektronů v atomu

A4. Uveďte počet elektronů ve vnější energetické hladině atomu fosforu:

1. 7 elektronů

2. 5 elektronů

3. 2 elektrony

4. 3 elektrony

A5. Ve kterém řádku jsou umístěny vzorce hydridů?

1. H 2 O, CO, C 2 H 2 , LiH

2.NaH, CH 4 , H 2 O, CaH 2

3. H 2 O,C 2 H 2 , LiH, Li 2 Ó

4. NE, N 2 Ó 3 , N 2 Ó 5 , N 2 Ó

A 6. Ve které sloučenině je oxidační stav dusíku roven +1?

1. N 2 Ó 3

2. ŽÁDNÝ

3. N 2 Ó 5

4. N 2 Ó

A7. Která sloučenina odpovídá oxidu manganu (II):

1. MnO 2

2. Mn 2 Ó 7

3. MnCl 2

4. MnO

A8. Která řada obsahuje pouze jednoduché látky?

1. Kyslík a ozón

2. Síra a voda

3. Uhlík a bronz

4. Cukr a sůl

A9. Identifikujte prvek, pokud má jeho atom 44 elektronů:

1. kobalt

2. cín

3. ruthenium

4. niob

A10. Co má atomová krystalová mřížka?

1. jód

2. germanium

3. ozón

4. bílý fosfor

B1. Zápas

Počet elektronů ve vnější energetické hladině atomu

Symbol chemického prvku

A. 3

B. 1

V. 6

G. 4

1) S 6) C

2) Pá 7) On

3) Mg 8) Ga

4) Al 9) Te

5) Si 10) K

B2. Zápas

Název látky

Vzorec látky

A. Kysličníksíra(VI)

B. Hydrid sodný

B. Hydroxid sodný

G. Chlorid železitý

1) SO 2

2) FeCl 2

3) FeCl 3

4) NaH

5) SO 3

6) NaOH

Možnost 2

A1. Jaký je fyzický význam čísla období Mendělejevovy tabulky?

1.Toto je počet energetických hladin v atomu

2.Toto je náboj jádra atomu

3. Toto je počet elektronů ve vnější energetické hladině atomu

4.Toto je počet neutronů v jádře

A2. Jaký je počet elektronů v atomu?

1. Sériové číslo

2. Číslo období

3. Číslo skupiny

4. Počet neutronů

A3. Jaký je fyzikální význam atomového čísla chemického prvku?

1. Toto je počet neutronů v jádře

2. Toto je náboj atomového jádra

3. Toto je počet energetických hladin v atomu

4. Toto je počet elektronů ve vnější energetické hladině atomu

A4. Uveďte počet elektronů na vnější energetické úrovni v atomu křemíku:

1. 14 elektronů

2. 4 elektrony

3. 2 elektrony

4. 3 elektrony

A5. V jakém řádku jsou umístěny vzorce oxidů?

1. H 2 O, CO, CO 2 , LiOH

2.NaH, CH 4 , H 2 O, CaH 2

3. H 2 O,C 2 H 2 , LiH, Li 2 Ó

4. NE, N 2 Ó 3 , N 2 Ó 5 , N 2 Ó

A 6. Ve které sloučenině se oxidační stav chloru rovná -1?

1. Cl 2 Ó 7

2. HC1O

3. HCl

4. Cl 2 Ó 3

A7. Která sloučenina odpovídá oxidu dusnatému (IIjá):

1. N 2 Ó

2. N 2 Ó 3

3. ŽÁDNÝ

4. H 3 N

A8. Ve které řadě se nacházejí jednoduché a složité látky?

1. Diamant a ozón

2. Zlato a oxid uhličitý

3. Voda a kyselina sírová

4. Cukr a sůl

A9. Identifikujte prvek, pokud má jeho atom 56 protonů:

1. železo

2. cín

3. baryum

4. mangan

A10. Co má molekulární krystalová mřížka?

diamant

křemík

drahokamu

bor

B1. Zápas

Počet energetických hladin v atomu

Symbol chemického prvku

A. 5

B. 7

V. 3

G. 2

1) S 6) C

2) Pá 7) On

3) Mg 8) Ga

4) B 9) Te

5) Sn 10) Rf

B2. Zápas

Název látky

Vzorec látky

A. Hydrid uhlíku (jáPROTI)

B. Oxid vápenatý

B. Nitrid vápenatý

G. Hydroxid vápenatý

1) H 3 N

2) Ca(OH) 2

3) KOH

4) CaO

5) CH 4

6) Ca 3 N 2

IV - VII - dlouhá období, protože sestávají ze dvou řad (sudých a lichých) prvků.

Typické kovy jsou umístěny v sudých řadách velkých period. Lichá řada začíná kovem, poté slábnou kovové vlastnosti a rostou nekovové vlastnosti a perioda končí inertním plynem.

Skupina- toto je svislá řada chemikálií. prvky kombinované chemicky vlastnosti.

Skupina

hlavní podskupina sekundární podskupina

Hlavní podskupina zahrnuje sekundární podskupinu

prvky malých i velkých;

období.

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Cu, Ag, Au

malý velký velký

Následující vzory jsou charakteristické pro prvky kombinované do stejné skupiny:

1. Vyšší mocenství prvků ve sloučeninách s kyslíkem(až na výjimky) odpovídá číslu skupiny.

Prvky sekundárních podskupin mohou také vykazovat jiné vyšší valence. Například Cu - prvek skupiny I vedlejší podskupiny - tvoří oxid Cu 2 O. Nejběžnější jsou však sloučeniny dvojmocné mědi.

2. V hlavních podskupinách(shora dolů) S nárůstem atomových hmotností se kovové vlastnosti prvků zvyšují a nekovové oslabují.

Struktura atomu.

Ve vědě dlouho převládal názor, že atomy jsou nedělitelné, tzn. neobsahují jednodušší součásti.

Na konci 19. století však byla zjištěna řada skutečností, které svědčily o složitém složení atomů a možnosti jejich vzájemných přeměn.

Atomy jsou složité útvary postavené z menších strukturních jednotek.

jádro

p+ - proton

atom

n 0 - neutron

ē - elektron - mimo jádro

Pro chemii je velmi zajímavá struktura elektronového obalu atomu. Pod elektronový obal pochopit souhrn všech elektronů v atomu. Počet elektronů v atomu se rovná počtu protonů, tzn. atomové číslo prvku, protože atom je elektricky neutrální.

Nejdůležitější vlastností elektronu je energie jeho spojení s atomem. Elektrony s podobnými energetickými hodnotami tvoří jeden elektronová vrstva.

Každá chem. prvek v periodické tabulce byl očíslován.

Zavolá se číslo, které obdrží každý prvek sériové číslo.

Fyzický význam sériového čísla:

1. Jaké je atomové číslo prvku, jaký je náboj atomového jádra.

2. Kolem jádra obíhá stejný počet elektronů.

Z = p + Z - sériové číslo prvku

n 0 = A - Z

n 0 = A - p + A - atomová hmotnost prvku

n 0 = A - ē

Například Li.

Fyzikální význam čísla periody.

V jakém období se prvek nachází, kolik bude mít elektronových obalů (vrstev).

Ne +2

Li +3 Be +4 V +5 N +7

Stanovení maximálního počtu elektronů v jednom elektronovém obalu.

Po studiu vlastností prvků uspořádaných v řadě rostoucích hodnot jejich atomových hmotností velký ruský vědec D.I. Mendělejev v roce 1869 odvodil zákon periodicity:

vlastnosti prvků, a tedy vlastnosti jednoduchých a složitých těles, která tvoří, jsou periodicky závislé na velikosti atomových hmotností prvků.

moderní formulace Mendělejevova periodického zákona:

Vlastnosti chemických prvků, stejně jako formy a vlastnosti sloučenin prvků, periodicky závisí na náboji jejich jader.

Počet protonů v jádře určuje velikost kladného náboje jádra a podle toho i atomové číslo Z prvku v periodické tabulce. Celkový počet protonů a neutronů se nazývá hmotnostní číslo A, přibližně se rovná hmotnosti jádra. Proto počet neutronů (N) v jádru lze nalézt podle vzorce:

N = A - Z.

Elektronická konfigurace- vzorec pro uspořádání elektronů v různých elektronových obalech atomově-chemického prvku

Nebo molekuly.

17. Kvantová čísla a pořadí plnicích energetických hladin a orbitalů v atomech. Klechkovského pravidla

Pořadí distribuce elektronů mezi energetickými hladinami a podúrovněmi v obalu atomu se nazývá jeho elektronová konfigurace. Stav každého elektronu v atomu je určen čtyřmi kvantovými čísly:

1. Hlavní kvantové číslo n charakterizuje v největší míře energii elektronu v atomu. n = 1, 2, 3….. Elektron má nejnižší energii v n = 1, přitom je nejblíže jádru atomu.

2. Orbitální (boční, azimutální) kvantové číslo l určuje tvar elektronového oblaku a v malé míře i jeho energii. Pro každou hodnotu hlavního kvantového čísla n může orbitální kvantové číslo nabývat nuly a řadu celočíselných hodnot: l = 0…(n-1)

Elektronové stavy charakterizované různými hodnotami l se obvykle nazývají energetické podúrovně elektronu v atomu. Každá podúroveň je označena specifickým písmenem a odpovídá specifickému tvaru elektronového oblaku (orbitalu).

3. Magnetické kvantové číslo m l určuje možné orientace elektronového oblaku v prostoru. Počet takových orientací je určen počtem hodnot, které může magnetické kvantové číslo nabývat:

ml = -l, …0,…+l

Počet takových hodnot pro konkrétní l: 2l+1

Respektive: pro s-elektrony: 2·0 +1=1 (kulový orbital může být orientován pouze jedním způsobem);

4. Spinové kvantové číslo m s о odráží přítomnost vlastní hybnosti elektronu.

Spinové kvantové číslo může mít pouze dvě hodnoty: m s = +1/2 nebo –1/2

Distribuce elektronů v multielektronových atomech probíhá podle tří principů:

Pauliho princip

Atom nemůže mít elektrony, které mají stejnou sadu všech čtyř kvantových čísel.

2. Hundovo pravidlo(pravidlo tramvaje)

V nejstabilnějším stavu atomu jsou elektrony umístěny v podúrovni elektronů, takže jejich celkový spin je maximální. Podobně jako v pořadí obsazování dvojsedadel v prázdné tramvaji, která přijíždí na zastávku - nejprve jsou na dvojsedadla (a elektrony na orbitalech) usazeni jeden po druhém lidé, kteří se navzájem neznají, a teprve když jsou prázdná dvojsedadla skončil ve dvou.

Princip minimální energie (Pravidla V.M. Klechkovského, 1954)

1) S rostoucím nábojem atomového jádra dochází k sekvenčnímu plnění elektronových orbitalů od orbitalů s menší hodnotou součtu hlavních a orbitálních pátých čísel (n + l) k orbitalům s větší hodnotou tohoto součtu.

2) Pro stejné hodnoty součtu (n + l) dochází k vyplnění orbitalů postupně ve směru zvyšování hodnoty hlavního kvantového čísla.

18. Metody modelování chemických vazeb: metoda valenčních vazeb a molekulárně orbitální metoda.

Metoda valenční vazby

Nejjednodušší je metoda valenční vazby (VB), navržená v roce 1916 americkým fyzikálním chemikem Lewisem.

Metoda valenční vazby uvažuje chemickou vazbu jako výsledek přitahování jader dvou atomů k jednomu nebo více elektronovým párům, které sdílejí. Taková dvouelektronová a dvoustředová vazba, lokalizovaná mezi dvěma atomy, se nazývá kovalentní.

V zásadě jsou možné dva mechanismy tvorby kovalentní vazby:

1. Párování elektronů dvou atomů za podmínky opačné orientace jejich spinů;

2. Interakce donor-akceptor, při které se hotový elektronový pár jednoho z atomů (donor) stává společným v přítomnosti energeticky výhodného volného orbitalu jiného atomu (akceptoru).

1. Uveďte název prvku a jeho označení. Určete sériové číslo prvku, číslo období, skupinu, podskupinu. Uveďte fyzický význam parametrů systému - sériové číslo, číslo období, číslo skupiny. Zdůvodněte pozici v podskupině.

2. Uveďte počet elektronů, protonů a neutronů v atomu prvku, náboj jádra a hmotnostní číslo.

3. Sestavte úplný elektronový vzorec prvku, určete rodinu elektronů, klasifikujte jednoduchou látku jako kov nebo nekov.

4. Graficky znázorněte elektronickou strukturu prvku (nebo poslední dvě úrovně).

5. Graficky znázorněte všechny možné valenční stavy.

6. Uveďte počet a typ valenčních elektronů.

7. Vyjmenujte všechny možné valence a oxidační stavy.

8. Napište vzorce oxidů a hydroxidů pro všechny valenční stavy. Uveďte jejich chemickou povahu (doložte svou odpověď rovnicemi odpovídajících reakcí).

9. Uveďte vzorec sloučeniny vodíku.

10. Pojmenujte rozsah použití tohoto prvku

Řešení. V PSE prvek s pořadovým číslem 21 odpovídá skandiu.

1. Prvek je v období IV. Číslo periody znamená počet energetických hladin v atomu tohoto prvku, který má 4. Scandium se nachází ve 3. skupině - na vnější úrovni 3. elektronu; ve vedlejší podskupině. V důsledku toho jsou jeho valenční elektrony umístěny v podúrovních 4s a 3d. Atomové číslo se číselně shoduje s nábojem atomového jádra.

2. Náboj jádra atomu skandia je +21.

Počet protonů a elektronů je každý 21.

Počet neutronů A–Z = 45 – 21 = 24.

Obecné složení atomu: ( ).

3. Úplný elektronický vzorec skandia:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 .

Elektronická řada: d-element, jako ve fázi plnění
d-orbitaly. Elektronová struktura atomu končí s-elektrony, takže skandium vykazuje kovové vlastnosti; jednoduchou látkou je kov.

4. Elektronická grafická konfigurace vypadá takto:

5. Možné valenční stavy určené počtem nepárových elektronů:

- v základním stavu:

– ve skandiu v excitovaném stavu se elektron z orbitalu 4s přesune do volného orbitalu 4p, jeden nepárový d-elektron zvyšuje valenční schopnosti skandia.

Sc má ve svém excitovaném stavu tři valenční elektrony.

6. Možné valence jsou v tomto případě určeny počtem nepárových elektronů: 1, 2, 3 (nebo I, II, III). Možné oxidační stavy (odrážejí počet vytěsněných elektronů) +1, +2, +3 (protože skandium je kov).

7. Nejcharakterističtější a nejstabilnější valence je III, oxidační stav +3. Přítomnost pouze jednoho elektronu v d-stavu způsobuje nízkou stabilitu konfigurace 3d 1 4s 2.

Scandium a jeho analogy na rozdíl od jiných d-prvků vykazují konstantní oxidační stav +3, což je nejvyšší oxidační stav a odpovídá číslu skupiny.

8. Vzorce oxidů a jejich chemická podstata:

vyšší forma oxidu – (amfoterní);

hydroxidové vzorce: – amfoterní.

Reakční rovnice potvrzující amfoterní povahu oxidů a hydroxidů:

(skandat s lithiem),

(chlorid skandium),

( Hexahydroxokandiát draselný (III) ),

(síran skandium).

9. S vodíkem netvoří sloučeninu, protože je ve vedlejší podskupině a je d-prvkem.

10. Sloučeniny skandia se používají v polovodičové technice.

Příklad 2 Který z těchto dvou prvků, mangan nebo brom, má silnější kovové vlastnosti?

Řešení. Tyto prvky jsou ve čtvrté periodě. Zapišme si jejich elektronické vzorce:

Mangan je d-element, tj. prvek vedlejší podskupiny, a brom je
p-prvek hlavní podgrupy téže grupy. Na vnější elektronické úrovni má atom manganu pouze dva elektrony, zatímco atom bromu má sedm. Poloměr atomu manganu je menší než poloměr atomu bromu se stejným počtem elektronových obalů.

Společným vzorem pro všechny skupiny obsahující p- a d-prvky je převaha kovových vlastností u d-prvků.
Mangan má tedy výraznější kovové vlastnosti než brom.

Od svých prvních lekcí chemie jste používali Mendělejevovu tabulku. Jasně ukazuje, že všechny chemické prvky, které tvoří látky světa kolem nás, jsou vzájemně propojeny a řídí se obecnými zákony, to znamená, že představují jeden celek - systém chemických prvků. Proto se v moderní vědě D.I. Mendělejevova tabulka nazývá periodická tabulka chemických prvků.

Proč „periodický“ je vám také jasné, protože obecné vzorce změn vlastností atomů, jednoduchých a složitých látek tvořených chemickými prvky se v tomto systému v určitých intervalech - periodách opakují. Některé z těchto vzorů uvedených v tabulce 1 již znáte.

Všechny chemické prvky existující na světě tak v přírodě podléhají jedinému, objektivně platnému periodickému zákonu, jehož grafickým znázorněním je periodická tabulka prvků. Tento zákon a systém jsou pojmenovány po velkém ruském chemikovi D.I.

D.I. Mendělejev došel k objevu periodického zákona porovnáním vlastností a relativních atomových hmotností chemických prvků. Za tímto účelem si D.I. Mendělejev zapsal na kartu pro každý chemický prvek: symbol prvku, hodnotu relativní atomové hmotnosti (v době D.I. Mendělejeva se tato hodnota nazývala atomová hmotnost), vzorce a povahu prvku. vyšší oxid a hydroxid. Uspořádal 63 do té doby známých chemických prvků do jednoho řetězce v rostoucím pořadí jejich relativních atomových hmotností (obr. 1) a analyzoval tento soubor prvků a snažil se v něm najít určité vzorce. V důsledku intenzivní tvůrčí práce zjistil, že v tomto řetězci existují intervaly - periody, ve kterých se vlastnosti prvků a jimi tvořených látek mění podobným způsobem (obr. 2).

Rýže. 1.
Karty prvků uspořádané v rostoucím pořadí jejich relativní atomové hmotnosti

Rýže. 2.
Karty prvků uspořádané v pořadí periodických změn vlastností prvků a látek jimi tvořených

Laboratorní pokus č. 2
Modelování konstrukce periodické tabulky D. I. Mendělejeva

Modelujte konstrukci periodické tabulky D.I. K tomu si připravte 20 karet o rozměrech 6 x 10 cm pro prvky s pořadovými čísly od 1. do 20. Na každé kartě uveďte následující informace o prvku: chemická značka, název, relativní atomová hmotnost, vzorec vyššího oxidu, hydroxidu (v závorce uveďte jejich povahu - zásaditý, kyselý nebo amfoterní), vzorec těkavé sloučeniny vodíku (pro ne- kovy).

Zamíchejte karty a poté je seřaďte do řady v pořadí podle rostoucích relativních atomových hmotností prvků. Umístěte podobné prvky od 1. do 18. pod sebe: vodík nad lithium a draslík pod sodík, vápník pod hořčík, helium pod neon. Formulujte vzor, který jste identifikovali, ve formě zákona. Všimněte si rozporu mezi relativními atomovými hmotnostmi argonu a draslíku a jejich umístěním z hlediska společných vlastností prvků. Vysvětlete důvod tohoto jevu.

Uveďme ještě jednou, s použitím moderních termínů, pravidelné změny vlastností, které se projevují během období:

kovové vlastnosti oslabují;
nekovové vlastnosti jsou zlepšeny;
stupeň oxidace prvků ve vyšších oxidech se zvyšuje z +1 na +8;
oxidační stupeň prvků v těkavých sloučeninách vodíku se zvyšuje z -4 na -1;
oxidy od zásaditých po amfoterní jsou nahrazeny kyselými;
hydroxidy od alkálií přes amfoterní hydroxidy jsou nahrazeny kyselinami obsahujícími kyslík.

Na základě těchto pozorování učinil D.I. Mendělejev v roce 1869 závěr - formuloval periodický zákon, který za použití moderních termínů zní takto:

Systematizující chemické prvky na základě jejich relativních atomových hmotností věnoval velkou pozornost vlastnostem prvků a jimi tvořených látek také D. I. Mendělejev, který prvky s podobnými vlastnostmi rozděloval do svislých sloupců – skupin. Někdy, v rozporu se vzorem, který identifikoval, umístil těžší prvky před prvky s nižší relativní atomovou hmotností. Například do své tabulky zapsal kobalt před nikl, telur před jód a když byly objeveny inertní (ušlechtilé) plyny, argon před draslík. D.I. Mendělejev považoval tento řád uspořádání za nezbytný, protože jinak by tyto prvky spadaly do skupin prvků, které se jim svými vlastnostmi nepodobaly. Takže zejména alkalický kov draslík by spadal do skupiny inertních plynů a inertní plyn argon by spadal do skupiny alkalických kovů.

D.I. Mendělejev nedokázal vysvětlit tyto výjimky z obecného pravidla, stejně jako důvod periodicity změn vlastností prvků a látek jimi tvořených. Předvídal však, že tento důvod spočívá ve složité struktuře atomu. Byla to vědecká intuice D.I. Mendělejeva, která mu umožnila vybudovat systém chemických prvků nikoli v pořadí zvyšování jejich relativní atomové hmotnosti, ale v pořadí rostoucích nábojů jejich atomových jader. To, že vlastnosti prvků jsou přesně určeny náboji jejich atomových jader, výmluvně demonstruje existence izotopů, se kterými jste se setkali loni (vzpomeňte si, co to je, uveďte příklady izotopů, které znáte).

V souladu s moderními představami o struktuře atomu jsou základem klasifikace chemických prvků náboje jejich atomových jader a moderní formulace periodického zákona je následující:

Periodicita změn vlastností prvků a jejich sloučenin se vysvětluje periodickým opakováním ve struktuře vnějších energetických hladin jejich atomů. Je to počet energetických hladin, celkový počet elektronů na nich umístěných a počet elektronů na vnější úrovni, které odrážejí symboliku přijatou v periodickém systému, to znamená, že odhalují fyzikální význam pořadového čísla prvku, periody číslo a číslo skupiny (z čeho se skládá?).

Struktura atomu umožňuje vysvětlit příčiny změn kovových i nekovových vlastností prvků v periodách a skupinách.

V důsledku toho Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendělejeva shrnuje informace o chemických prvcích a jimi tvořených látkách a vysvětluje periodicitu změn jejich vlastností a důvod podobnosti vlastností prvků stejné skupiny.

Tyto dva nejdůležitější významy Periodického zákona a Periodického systému D.I. Již ve fázi vytváření periodické tabulky provedl D.I. Mendělejev řadu předpovědí o vlastnostech v té době ještě neznámých prvků a naznačil cestu k jejich objevu. V tabulce, kterou vytvořil, nechal D.I. Mendělejev pro tyto prvky prázdné buňky (obr. 3).

Rýže. 3.
Periodická tabulka prvků navržená D. I. Mendělejevem

Živým příkladem prediktivní síly Periodického zákona byly následné objevy prvků: v roce 1875 objevil Francouz Lecoq de Boisbaudran gallium, které o pět let dříve předpověděl D. I. Mendělejev jako prvek zvaný „ekaaluminium“ (eka - next); v roce 1879 objevil Švéd L. Nilsson „ekabor“ podle D. I. Mendělejeva; v roce 1886 Němcem K. Winklerem - „exasilikon“ podle D. I. Mendělejeva (moderní názvy těchto prvků určete z tabulky D. I. Mendělejeva). Jak přesný byl D.I. Mendělejev ve svých předpovědích, ilustrují údaje v tabulce 2.

Tabulka 2
Předpokládané a experimentálně objevené vlastnosti germania

Předpověděl D. I. Mendělejev v roce 1871	Založena K. Winklerem v roce 1886
Relativní atomová hmotnost se blíží 72	Relativní atomová hmotnost 72,6
Šedý žáruvzdorný kov	Šedý žáruvzdorný kov
Hustota kovu je asi 5,5 g/cm3	Hustota kovu 5,35 g/cm 3
Oxidový vzorec E0 2	Oxidový vzorec Ge02
Hustota oxidu je asi 4,7 g/cm3	Hustota oxidu 4,7 g/cm3
Oxid bude poměrně snadno redukován na kov	Oxid Ge02 se při zahřívání v proudu vodíku redukuje na kov
Chlorid ES1 4 by měl být kapalinou s bodem varu asi 90 °C a hustotou asi 1,9 g/cm3	Chlorid germanium (IV) GeCl 4 je kapalina s bodem varu 83 °C a hustotou 1,887 g/cm 3

Vědci, kteří objevili nové prvky, objev ruského vědce vysoce ocenili: „Stěží může existovat nápadnější důkaz platnosti nauky o periodicitě prvků než objev dosud hypotetického eca-křemíku; představuje samozřejmě více než prosté potvrzení smělé teorie – znamená vynikající rozšíření chemického zorného pole, obrovský krok na poli poznání“ (K. Winkler).

Američtí vědci, kteří objevili prvek č. 101, mu dali jméno „mendelevium“ jako uznání velkého ruského chemika Dmitrije Mendělejeva, který jako první použil Periodickou tabulku prvků k předpovědi vlastností tehdy neobjevených prvků.

Seznámili jste se v 8. třídě a letos budete používat formu periodické tabulky s názvem krátké období. Ve specializovaných třídách a na vysokých školách se však používá převážně jiná forma - dlouhodobá. Porovnejte je. Co jsou stejné a co se liší na těchto dvou formách periodické tabulky?

Nová slova a koncepty

Periodický zákon D. I. Mendělejeva.
Periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejeva je grafickým znázorněním periodického zákona.
Fyzický význam čísla prvku, čísla období a čísla skupiny.
Vzorce změn vlastností prvků v obdobích a skupinách.
Význam periodického zákona a periodické soustavy chemických prvků od D. I. Mendělejeva.

Úkoly pro samostatnou práci

Dokažte, že Periodický zákon D.I. Uveďte příklady ilustrující tyto funkce dalších zákonů, které znáte z kurzů chemie, fyziky a biologie.
Pojmenujte chemický prvek, v jehož atomu jsou elektrony uspořádány v úrovních podle řady čísel: 2, 5. Jakou jednoduchou látku tento prvek tvoří? Jaký je vzorec jeho vodíkové sloučeniny a jak se nazývá? Jaký je vzorec nejvyššího oxidu tohoto prvku, jaký je jeho charakter? Napište reakční rovnice charakterizující vlastnosti tohoto oxidu.
Berylium bylo dříve klasifikováno jako prvek skupiny III a jeho relativní atomová hmotnost byla považována za 13,5. Proč to D.I. Mendělejev přesunul do skupiny II a opravil atomovou hmotnost berylia z 13,5 na 9?
Napište reakční rovnice mezi jednoduchou látkou tvořenou chemickým prvkem, v jejímž atomu jsou elektrony rozmístěny mezi energetickými hladinami podle řady čísel: 2, 8, 8, 2, a jednoduchými látkami tvořenými prvky č. 7 a č. 8 v periodické tabulce. Jaký typ chemické vazby je přítomen v reakčních produktech? Jakou krystalovou strukturu mají původní jednoduché látky a produkty jejich vzájemného působení?
Uspořádejte následující prvky v pořadí zvyšujících se kovových vlastností: As, Sb, N, P, Bi. Výslednou řadu zdůvodněte na základě struktury atomů těchto prvků.
Uspořádejte následující prvky v pořadí podle rostoucích nekovových vlastností: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na. Výslednou řadu zdůvodněte na základě struktury atomů těchto prvků.
Seřaďte podle oslabení kyselých vlastností oxidy, jejichž vzorce jsou: SiO 2, P 2 O 5, Al 2 O 3, Na 2 O, MgO, Cl 2 O 7. Výslednou řadu zdůvodněte. Zapište vzorce hydroxidů odpovídajících těmto oxidům. Jak se změní jejich kyselý charakter v sérii, kterou jste navrhoval?
Napište vzorce oxidů boru, berylia a lithia a seřaďte je vzestupně podle jejich hlavních vlastností. Zapište vzorce hydroxidů odpovídajících těmto oxidům. Jaká je jejich chemická povaha?
Co jsou izotopy? Jak přispěl objev izotopů k rozvoji periodického zákona?
Proč se náboje atomových jader prvků v periodické tabulce D.I. vlastnosti prvků a látek, které tvoří, se periodicky mění?
Uveďte tři formulace periodického zákona, ve kterých se za základ systematizace chemických prvků bere relativní atomová hmotnost, náboj atomového jádra a struktura vnějších energetických hladin v elektronovém obalu atomu.