طبقه بندی نمک ها خواص شیمیایی نمک ها زمینه ها

نمک ها را می توان به عنوان محصولات جایگزینی کامل یا جزئی یون های هیدروژن در مولکول های اسید با یون های فلزی (یا یون های مثبت پیچیده، به عنوان مثال، یون آمونیوم NH) یا به عنوان محصول جایگزینی کامل یا جزئی گروه های هیدروکسیل در هیدروکسید بازی در نظر گرفت. مولکول هایی با باقی مانده های اسیدی با تعویض کامل به دست می آوریم نمک های متوسط ​​(معمولی).. با جایگزینی ناقص یون های H + در مولکول های اسید، نتیجه حاصل می شود نمک های اسیدیبا جایگزینی ناقص گروه های OH در مولکول های پایه - نمک های اساسینمونه هایی از تشکیل نمک:

H3PO4 + 3NaOH
Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Na 3 PO 4 ( فسفاتسدیم) - متوسط ​​(نمک معمولی)؛

H3PO4 + NaOH
NaH 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 (دی هیدروژن فسفاتسدیم) - نمک اسیدی؛

Mq(OH) 2 + HCl
MqOHCl + H2O

MqOHCl ( هیدروکسی کلریدمنیزیم) نمک اصلی است.

نمک هایی که از دو فلز و یک اسید تشکیل می شوند نامیده می شوند نمک دو برابر. به عنوان مثال، سولفات آلومینیوم پتاسیم (زاج پتاسیم) KAl(SO 4) 2 * 12H 2 O.

نمک های تشکیل شده توسط یک فلز و دو اسید نامیده می شوند نمک های مخلوط. به عنوان مثال، کلرید کلسیم-هیپوکلرید CaCl(ClO) یا CaOCl 2 یک نمک کلسیم از HCl هیدروکلریک و اسیدهای هیپوکلری HClO است.

نمک های مضاعف و مخلوط وقتی در آب حل می شوند به تمام یون هایی که مولکول های آنها را تشکیل می دهند تجزیه می شوند.

به عنوان مثال، KAl(SO 4) 2
K + + Al 3 + + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2 + + Cl - + ClO - .

نمک های پیچیده- اینها مواد پیچیده ای هستند که می توان آنها را جدا کرد اتم مرکزی(عامل کمپلکس کننده) و مولکول ها و یون های مرتبط - لیگاندها. اتم مرکزی و لیگاندها تشکیل می شوند مجتمع (کره درونی)، که هنگام نوشتن فرمول یک ترکیب پیچیده در کروشه قرار می گیرد. تعداد لیگاندها در کره داخلی نامیده می شود شماره هماهنگیمولکول ها و یون های اطراف کمپلکس شکل می گیرند کره بیرونی.

لیگاند اتم مرکزی

K 3

شماره هماهنگی

نام نمک ها از نام آنیون و به دنبال آن نام کاتیون تشکیل شده است.

برای نمک های اسیدهای بدون اکسیژن، پسوند به نام غیر فلز اضافه می شود - شناسه،به عنوان مثال، کلرید سدیم NaCl، سولفید آهن FeS (II).

هنگام نامگذاری نمکهای اسیدهای حاوی اکسیژن، انتهای آن به ریشه لاتین نام عنصر اضافه می شود. -دربرای حالت های اکسیداسیون بالاتر، -آنبرای موارد پایین تر (برای برخی از اسیدها از پیشوند استفاده می شود کمبرای حالت های اکسیداسیون کم غیر فلزات؛ برای نمک های اسیدهای پرکلریک و پرمنگانیک از پیشوند استفاده می شود هر). به عنوان مثال، CaCO 3 - کربنات کلسیم، Fe 2 (SO 4) 3 - سولفات آهن (III)، FeSO 3 - سولفیت آهن (II)، KOSl - هیپوکلریت پتاسیم، KClO 2 - کلریت پتاسیم، KClO 3 - پتاسیم، KClOch 4 - پرکلرات پتاسیم، KMnO 4 - پرمنگنات پتاسیم، K 2 Cr 2 O 7 - دی کرومات پتاسیم.

نام یون های پیچیده ابتدا لیگاندها را شامل می شود. نام یون مختلط با نام فلز تکمیل می شود که نشان دهنده وضعیت اکسیداسیون مربوطه است (با اعداد رومی داخل پرانتز). نام کاتیون های پیچیده از نام های روسی فلزات استفاده می کند، به عنوان مثال، [ مس (NH 3) 4 ]Cl 2 - کلرید مس تترا آمین (II). در نام آنیون های پیچیده از نام لاتین فلزات با پسوند استفاده می شود – در،به عنوان مثال، پتاسیم تتراهیدروکسوآلومینات پتاسیم.

خواص شیمیایی نمک ها

خواص پایه ها را ببینید.

خواص اسیدها را ببینید.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO 3 + CO 2 .

اکسیدهای آمفوتریک (همگی غیرفرار هستند) در طول همجوشی، اکسیدهای فرار را از نمک هایشان جابجا می کنند.

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. نمک 1 + نمک 2
نمک 3 + نمک 4.

یک واکنش تبادلی بین نمک ها در محلول رخ می دهد (هر دو نمک باید محلول باشند) تنها در صورتی که حداقل یکی از محصولات رسوب باشد.

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaNO3.

6. نمک یک فلز کمتر فعال + فلز فعال تر
فلز کمتر فعال + نمک.

استثناها - فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در محلول در درجه اول با آب برهمکنش دارند

Fe + CuCl 2
FeCl 2 + Cu.

7. نمک
محصولات تجزیه حرارتی

الف) نمکهای اسید نیتریک. محصولات تجزیه حرارتی نیترات ها به موقعیت فلز در سری تنش های فلزی بستگی دارد:

الف) اگر فلز در سمت چپ Mq باشد (به استثنای Li): MeNO 3
MeNO 2 + O 2 ;

ب) اگر فلز از Mq تا Cu و همچنین Li باشد: MeNO 3
MeO + NO 2 + O 2;

ج) اگر فلز در سمت راست مس باشد: MeNO 3
من + NO 2 + O 2.

II) نمکهای اسید کربنیک. تقریباً تمام کربنات ها به فلز مربوطه و CO 2 تجزیه می شوند. کربنات های فلزات قلیایی و قلیایی خاکی به جز لیتیوم در هنگام حرارت دادن تجزیه نمی شوند. کربنات های نقره و جیوه به فلز آزاد تجزیه می شوند

MeSO 3
MeO + CO 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

تمام هیدروکربنات ها به کربنات مربوطه تجزیه می شوند.

من (HCO 3) 2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

III) نمک های آمونیوم. بسیاری از نمک های آمونیوم هنگام گرم شدن تجزیه می شوند و NH 3 و اسید مربوطه یا محصولات تجزیه آن آزاد می شوند. برخی از نمک های آمونیوم حاوی آنیون های اکسید کننده تجزیه می شوند و N2، NO، NO2 آزاد می شوند.

NH4Cl
NH 3 +HCl ;

NH4NO2
N 2 + 2H 2 O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.

در جدول شکل 1 نام اسیدها و نمک های متوسط ​​آنها را نشان می دهد.

اسامی مهمترین اسیدها و نمکهای میانی آنها

انتهای جدول 1

نمونه هایی از حل مشکلات

وظیفه 1.فرمول ترکیبات زیر را بنویسید: کربنات کلسیم، کاربید کلسیم، هیدروژن فسفات منیزیم، هیدروسولفید سدیم، نیترات آهن (III)، نیترید لیتیم، هیدروکسی کربنات مس (II)، دی کرومات آمونیوم، برومید باریم، پتاسیم سولفراتو سولفوراته هیدروکسی II. .

راه حل.کربنات کلسیم - CaCO 3، کاربید کلسیم - CaC 2، منیزیم هیدروژن فسفات - MqHPO 4، هیدروسولفید سدیم - NaHS، نیترات آهن (III) - Fe(NO 3) 3، نیترید لیتیوم - Li 3 N، مس (II) - هیدروکسی کربنات 2 CO 3، آمونیوم دی کرومات - (NH 4) 2 Cr 2 O 7، برومید باریم - BaBr 2، پتاسیم هگزاسیانوفرات (II) - K4، سدیم تتراهیدروکسوآلومینات - Na.

وظیفه 2.نمونه هایی از تشکیل نمک را ذکر کنید: الف) از دو ماده ساده. ب) از دو ماده پیچیده؛ ج) از مواد ساده و پیچیده.

راه حل.

الف) آهن، هنگامی که با گوگرد گرم می شود، سولفید آهن (II) را تشکیل می دهد:

Fe+S
FeS;

ب) نمکها در یک محلول آبی با یکدیگر در واکنشهای تبادلی وارد می شوند اگر یکی از محصولات رسوب کند:

AqNO3 + NaCl
AqCl +NaNO 3 ;

ج) هنگامی که فلزات در اسیدها حل می شوند نمک ها تشکیل می شوند:

روی + H2SO4
ZnSO 4 + H 2 .

وظیفه 3.در طی تجزیه کربنات منیزیم، مونوکسید کربن (IV) آزاد شد که از طریق آب آهک (گرفته شده بیش از حد) عبور کرد. در این حالت، رسوبی به وزن 2.5 گرم تشکیل شد. جرم کربنات منیزیم گرفته شده برای واکنش را محاسبه کنید.

راه حل.

معادلات واکنش های مربوطه را می سازیم:

MqCO3
MqO +CO 2 ;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO 3 + H 2 O.

2. جرم مولی کربنات کلسیم و کربنات منیزیم را با استفاده از جدول تناوبی عناصر شیمیایی محاسبه کنید:

M(CaCO 3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 گرم در مول؛

M(MqCO 3) = 24+12+16*3 = 84 گرم در مول.

3. مقدار ماده کربنات کلسیم (ماده رسوب شده) را محاسبه کنید:

n (CaCO 3) =
.

از معادلات واکنش نتیجه می شود که

n (MqCO 3) = n (CaCO 3) = 0.025 مول.

جرم کربنات کلسیم گرفته شده برای واکنش را محاسبه می کنیم:

m(MqCO 3)=n(MqCO 3)*M(MqCO 3) = 0.025mol*84g/mol=2.1g.

پاسخ: m(MqCO 3) = 2.1 گرم.

وظیفه 4.معادلات واکنشی را بنویسید که اجازه می دهد تبدیل های زیر رخ دهد:

Mq
MQSO 4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 Mq.

راه حل.

منیزیم در اسید سولفوریک رقیق حل می شود:

Mq + H 2 SO 4
MqSO 4 + H 2 .

سولفات منیزیم در یک محلول آبی با نیترات باریم وارد یک واکنش تبادلی می شود:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO 4 + Mq(NO 3) 2.

هنگامی که به شدت گرم می شود، نیترات منیزیم تجزیه می شود:

2Mq(NO 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. اکسید منیزیم اکسید اصلی است. در اسید استیک حل می شود

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

گلینکا، N.L. شیمی عمومی. / N.L. گلینکا - M.: انتگرال-پرس، 2002.

گلینکا، N.L. مسائل و تمرینات شیمی عمومی.

/ N.L. گلینکا. - م.: انتگرال-پرس، 2003.

گابریلیان، او.اس. شیمی. پایه یازدهم: آموزشی. برای آموزش عمومی

نهادها / O.S. گابریلیان، جی.جی. لیسووا.

- M.: Bustard، 2002.

• آخمتوف، N.S. شیمی عمومی و معدنی. / ن.س.

  آخمتوف – ویرایش چهارم - م.: دبیرستان، 2002.

• شیمی. طبقه‌بندی، نام‌گذاری و قابلیت‌های واکنش مواد معدنی: دستورالعمل‌هایی برای انجام کار عملی و مستقل برای دانش‌آموزان در تمام اشکال آموزشی و همه تخصص‌ها

  پایه ها می توانند تعامل داشته باشند:

• با غیر فلزات -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

با اکسیدهای اسید -

• 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

  با نمک (رسوب، انتشار گاز) -

• 2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
• راه های دیگری نیز برای دریافت آن وجود دارد:

  تعامل دو نمک -

• CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

  واکنش فلزات و غیر فلزات -

ترکیبی از اکسیدهای اسیدی و بازی -

SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• برهمکنش نمک ها با فلزات -
• Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
• خواص شیمیایی

نمک های محلول الکترولیت هستند و در معرض واکنش های تفکیک هستند. هنگام تعامل با آب، آنها متلاشی می شوند، یعنی. به ترتیب به یون های دارای بار مثبت و منفی - کاتیون ها و آنیون ها تقسیم می شوند. کاتیون ها یون های فلزی هستند، آنیون ها باقی مانده های اسیدی هستند. نمونه هایی از معادلات یونی:

NaCl → Na + + Cl− ;

برنج. 3. جداسازی رسوب در اثر متقابل با پایه ها.

برخی از نمک ها، بسته به نوع آنها، با حرارت دادن به یک اکسید فلزی و یک باقی مانده اسید یا به مواد ساده تجزیه می شوند. به عنوان مثال، CaCO 3 → CaO + CO 2، 2AgCl → Ag + Cl 2.

ما چه آموخته ایم؟

از درس شیمی پایه هشتم با ویژگی ها و انواع نمک ها آشنا شدیم. ترکیبات معدنی پیچیده از فلزات و بقایای اسیدی تشکیل شده اند. ممکن است شامل هیدروژن (نمک های اسیدی)، دو فلز یا دو باقیمانده اسید باشد. اینها مواد کریستالی جامد هستند که در نتیجه واکنش اسیدها یا قلیاها با فلزات تشکیل می شوند. با بازها، اسیدها، فلزات و سایر نمک ها واکنش دهید.

این درس به مطالعه خواص شیمیایی عمومی دسته دیگری از مواد معدنی - نمک ها اختصاص دارد. شما خواهید آموخت که نمک ها با چه موادی می توانند برهم کنش داشته باشند و شرایط برای وقوع چنین واکنش هایی چیست.

موضوع: طبقات مواد معدنی

درس: خواص شیمیایی نمک ها

1. برهمکنش نمک ها با فلزات

نمک ها مواد پیچیده ای هستند که از اتم های فلز و باقی مانده های اسیدی تشکیل شده اند.

بنابراین، خواص نمک ها با وجود یک فلز یا باقیمانده اسید خاص در ماده همراه خواهد بود. به عنوان مثال، اکثر نمک های مس در محلول به رنگ مایل به آبی هستند. نمک های اسید منگنز (پرمنگنات ها) عمدتاً بنفش هستند. با آزمایش زیر شروع به آشنایی با خواص شیمیایی نمک ها می کنیم.

یک میخ آهنی را با محلول سولفات مس (II) در لیوان اول قرار دهید. یک صفحه مسی را با محلول سولفات آهن (II) در شیشه دوم قرار دهید. صفحه مسی را نیز با محلول نیترات نقره داخل لیوان سوم فرو می کنیم. پس از مدتی خواهیم دید که میخ آهنی با یک لایه مس پوشانده شده است، ورق مسی شیشه سوم با یک لایه نقره پوشانده شده است و برای صفحه مسی شیشه دوم هیچ اتفاقی نیفتاده است.

برنج. 1. برهمکنش محلول های نمک با فلزات

اجازه دهید نتایج آزمایش را توضیح دهیم. واکنش‌ها تنها زمانی رخ می‌دهند که فلزی که با نمک واکنش می‌دهد، واکنش‌پذیرتر از فلز موجود در نمک باشد. فعالیت فلزات را می توان با موقعیت آنها در سری فعالیت با یکدیگر مقایسه کرد. هر چه فلزی در این ردیف بیشتر به سمت چپ قرار گیرد، توانایی آن برای جابجایی فلز دیگر از محلول نمک بیشتر است.

معادلات واکنش های انجام شده:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

هنگامی که آهن با محلول سولفات مس (II) واکنش می دهد، مس خالص و سولفات آهن (II) تشکیل می شود. این واکنش ممکن است زیرا آهن واکنش پذیری بیشتری نسبت به مس دارد.

واکنش Cu + FeSO4 → رخ نمی دهد

واکنش بین مس و محلول سولفات آهن (II) رخ نمی دهد، زیرا مس نمی تواند جایگزین آهن از محلول نمک شود.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

هنگامی که مس با محلول نیترات نقره واکنش می دهد، نقره و نیترات مس (II) تشکیل می شوند. مس جایگزین نقره از محلول نمک آن می شود، زیرا مس در سری فعالیت سمت چپ نقره قرار دارد.

محلول های نمک می توانند با فلزاتی که فعال تر از فلز موجود در نمک هستند، تعامل داشته باشند. این واکنش ها از نوع جانشینی هستند.

2. برهمکنش محلول های نمک با یکدیگر

بیایید یکی دیگر از خواص نمک ها را در نظر بگیریم. نمک های حل شده در آب می توانند با یکدیگر تعامل داشته باشند. بیایید یک آزمایش انجام دهیم.

محلول های کلرید باریم و سولفات سدیم را مخلوط کنید. در نتیجه رسوب سفیدی از سولفات باریم تشکیل می شود. بدیهی است که واکنشی وجود داشته است.

معادله واکنش: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

نمک های حل شده در آب می توانند یک واکنش تبادلی انجام دهند اگر نتیجه نمک نامحلول در آب باشد.

3. برهمکنش نمک ها با قلیاها

بیایید با انجام آزمایش زیر دریابیم که آیا نمک ها با قلیاها تعامل دارند یا خیر.

محلول هیدروکسید سدیم را به محلول سولفات مس (II) اضافه کنید. نتیجه یک رسوب آبی است.

برنج. 2. برهمکنش محلول سولفات مس (II) با قلیایی

معادله واکنش: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

این واکنش یک واکنش تبادلی است.

نمک ها می توانند با مواد قلیایی واکنش دهند اگر واکنش ماده ای نامحلول در آب تولید کند.

4. برهمکنش نمک ها با اسیدها

محلول اسید کلریدریک را به محلول کربنات سدیم اضافه کنید. در نتیجه شاهد انتشار حباب های گاز هستیم. اجازه دهید نتایج آزمایش را با نوشتن معادله این واکنش توضیح دهیم:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

اسید کربنیک یک ماده ناپایدار است. به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود. این واکنش یک واکنش تبادلی است.

در صورت آزاد شدن گاز یا تشکیل رسوب، نمک ها می توانند با اسیدها واکنش تبادلی انجام دهند.

1. مجموعه مسائل و تمرین های شیمی: پایه هشتم: برای کتاب های درسی. P. A. Orzhekovsky و دیگران "شیمی. کلاس هشتم» / P. A. Orzhekovsky، N. A. Titov، F. F. Hegele. – M.: AST: Astrel, 2006. (p.107-111)

2. Ushakova O. V. کتاب کار در مورد شیمی: کلاس هشتم: به کتاب درسی P. A. Orzhekovsky و دیگران "شیمی. کلاس هشتم» / O. V. Ushakova، P. I. Bespalov، P. A. Orzhekovsky. زیر ویرایش پروفسور P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ص 108-110)

3. شیمی. کلاس هشتم. کتاب درسی برای آموزش عمومی مؤسسات / P. A. Orzhekovsky، L. M. Meshcheryakova، M. M. Shalashova. - M.:Astrel، 2013. (§34)

4. شیمی: پایه هشتم: کتاب درسی. برای آموزش عمومی مؤسسات / P. A. Orzhekovsky، L. M. Meshcheryakova، L. S. Pontak. M.: AST: Astrel، 2005. (§40)

5. شیمی: inorg. شیمی: کتاب درسی. برای کلاس هشتم آموزش عمومی مؤسسات / G. E. Rudzitis، F. G. Feldman. - M.: آموزش، OJSC "کتاب های درسی مسکو"، 2009. (§33)

6. دایره المعارف برای کودکان. جلد 17. شیمی / فصل. ویرایش V. A. Volodin، رهبر علمی ویرایش آی. لینسون. - M.: آوانتا +، 2003.

منابع وب اضافی

1. برهمکنش اسیدها با نمک ها.

2. برهمکنش فلزات با نمک ها.

مشق شب

1) ص 109-110 شماره 4.5از کتاب کار در مورد شیمی: کلاس هشتم: به کتاب درسی P. A. Orzhekovsky و دیگران "شیمی. کلاس هشتم» / O. V. Ushakova، P. I. Bespalov، P. A. Orzhekovsky. زیر ویرایش پروفسور P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006.

2) ص 193 شماره 2،3از کتاب درسی P. A. Orzhekovsky، L. M. Meshcheryakova، M. M. Shalashova "شیمی: کلاس هشتم"، 2013.

برای پاسخ به این سوال که نمک چیست، معمولاً لازم نیست زیاد فکر کنید. این ترکیب شیمیایی اغلب در زندگی روزمره یافت می شود. نیازی به صحبت در مورد نمک معمولی نیست. شیمی معدنی ساختار داخلی دقیق نمک ها و ترکیبات آنها را مطالعه می کند.

تعریف نمک

پاسخ روشنی به این سوال که نمک چیست را می توان در آثار M.V. او این نام را به اجسام شکننده ای که می توانند در آب حل شوند و در معرض دمای بالا یا آتش باز آتش نمی گیرند، نسبت داد. بعداً، این تعریف نه از خواص فیزیکی، بلکه از خواص شیمیایی این مواد به دست آمد.

کتاب های درسی مدرسه در مورد شیمی معدنی مفهوم نسبتاً روشنی از نمک چیست. این نامی است که به محصولات جایگزینی یک واکنش شیمیایی داده می شود که در آن اتم های هیدروژن یک اسید در یک ترکیب با یک فلز جایگزین می شوند. نمونه هایی از ترکیبات نمک معمولی: NaCL، MgSO4. به راحتی می توان فهمید که هر یک از این ورودی ها را می توان به دو نیمه تقسیم کرد: جزء سمت چپ فرمول همیشه حاوی فلز است و سمت راست - باقی مانده اسید. فرمول استاندارد نمک به شرح زیر است:

Me n m باقی مانده اسید m n.

خواص فیزیکی نمک

شیمی، به عنوان یک علم دقیق، تمام اطلاعات ممکن در مورد ترکیب و قابلیت های یک ماده را به نام یک ماده قرار می دهد. بنابراین، تمام نام‌های نمک در تفسیر مدرن از دو کلمه تشکیل شده است: یک قسمت نام جزء فلزی را در حالت اسمی دارد، بخش دوم حاوی توصیفی از باقی مانده اسیدی است.

این ترکیبات ساختار مولکولی ندارند، بنابراین در شرایط عادی جامدات کریستالی هستند. بسیاری از نمک ها دارای شبکه کریستالی هستند. بلورهای این مواد نسوز هستند، بنابراین دمای بسیار بالایی برای ذوب آنها لازم است. به عنوان مثال، سولفید باریم در دمای حدود 2200 درجه سانتیگراد ذوب می شود.

بر اساس حلالیت، نمک ها به محلول، کمی محلول و نامحلول تقسیم می شوند. نمونه های اولی شامل کلرید سدیم و نیترات پتاسیم است. کمی محلول شامل سولفیت منیزیم و کلرید سرب است. نامحلول کربنات کلسیم است. اطلاعات مربوط به حلالیت یک ماده خاص در ادبیات مرجع موجود است.

محصول واکنش شیمیایی مورد بحث معمولاً بی بو و دارای طعمی متغیر است. این فرض که همه نمک ها شور هستند اشتباه است. فقط یک عنصر از این کلاس طعم نمکی خالص دارد - نمک سفره دوست قدیمی ما. نمک های بریلیم شیرین، نمک های تلخ منیزیم و نمک های بی مزه، به عنوان مثال، کربنات کلسیم (گچ معمولی) وجود دارد.

بیشتر این مواد بی رنگ هستند، اما در میان آنها برخی از آنها رنگ های مشخصی دارند. به عنوان مثال، سولفات آهن (II) دارای رنگ سبز مشخص است، پرمنگنات پتاسیم بنفش است و کریستال های کرومات پتاسیم به رنگ زرد روشن هستند.

طبقه بندی نمک

شیمی همه انواع نمک های معدنی را به چند ویژگی اساسی تقسیم می کند. نمک هایی که با جایگزینی کامل هیدروژن در اسید بدست می آیند نرمال یا متوسط ​​نامیده می شوند. به عنوان مثال، سولفات کلسیم.

نمکی که از یک واکنش جایگزینی ناقص به دست می آید اسیدی یا بازی نامیده می شود. نمونه ای از این شکل گیری واکنش سولفات هیدروژن پتاسیم است:

نمک بازی در واکنشی به دست می آید که در آن گروه هیدروکسی به طور کامل با یک باقیمانده اسیدی جایگزین نمی شود. موادی از این نوع را می توان توسط فلزاتی که ظرفیت آنها دو یا بیشتر است تشکیل داد. فرمول معمولی برای نمک این گروه را می توان از واکنش زیر بدست آورد:

ترکیبات شیمیایی معمولی، متوسط ​​و اسیدی طبقات نمک ها را تشکیل می دهند و طبقه بندی استاندارد این ترکیبات هستند.

نمک دو برابر و مخلوط

نمونه ای از اسید مخلوط نمک کلسیم اسید کلریدریک و هیپوکلرو است: CaOCl 2.

نامگذاری

نمک های تشکیل شده توسط فلزات با ظرفیت متغیر دارای یک نام اضافی هستند: پس از فرمول، ظرفیت با اعداد رومی در پرانتز نوشته می شود. بنابراین، سولفات آهن FeSO 4 (II) و Fe 2 (SO4) 3 (III) وجود دارد. نام نمک حاوی پیشوند hydro- است اگر حاوی اتم های هیدروژن جایگزین نشده باشد. به عنوان مثال، هیدروژن فسفات پتاسیم دارای فرمول K 2 HPO 4 است.

خواص نمک در الکترولیت ها

تئوری تفکیک الکترولیتی تفسیر خاص خود را از خواص شیمیایی ارائه می دهد. با توجه به این نظریه، نمک را می توان به عنوان یک الکترولیت ضعیف تعریف کرد که وقتی حل می شود، در آب تجزیه می شود (تجزیه می شود). بنابراین، یک محلول نمک را می توان به عنوان مجموعه ای از یون های منفی مثبت نشان داد، و اولی اتم های هیدروژن H + نیست، و دومی اتم های گروه هیدروکسیل OH - نیستند. هیچ یونی در انواع محلول های نمکی وجود ندارد، بنابراین هیچ خاصیت مشترکی ندارند. هرچه بارهای یون هایی که محلول نمک را تشکیل می دهند کمتر باشد، بهتر تفکیک می شوند، رسانایی الکتریکی چنین مخلوط مایعی بهتر است.

محلول های نمک های اسیدی

نمک های اسیدی در محلول به یون های منفی پیچیده، که باقی مانده اسید هستند، و آنیون های ساده، که ذرات فلزی با بار مثبت هستند، تجزیه می شوند.

به عنوان مثال، واکنش انحلال بی کربنات سدیم منجر به تجزیه نمک به یون های سدیم و باقی مانده HCO 3 - می شود.

فرمول کامل به این صورت است: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -، HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

محلول های نمک های اساسی

تفکیک نمک های بازی منجر به تشکیل آنیون های اسیدی و کاتیون های پیچیده متشکل از فلزات و گروه های هیدروکسیل می شود. این کاتیون های پیچیده نیز به نوبه خود قادر به شکستن در حین تفکیک هستند. بنابراین، در هر محلول نمک از گروه اصلی، یون های OH - وجود دارد. برای مثال، تفکیک هیدروکسی منیزیم کلرید به صورت زیر انجام می شود:

پخش نمک

نمک چیست؟ این عنصر یکی از رایج ترین ترکیبات شیمیایی است. نمک سفره، گچ (کربنات کلسیم) و غیره را همه می شناسند. در بین نمک های اسید کربناته، رایج ترین نمک کربنات کلسیم است. این جزء مرمر، سنگ آهک و دولومیت است. کربنات کلسیم همچنین اساس تشکیل مروارید و مرجان است. این ترکیب شیمیایی یک جزء جدایی ناپذیر برای تشکیل پوشش سخت در حشرات و اسکلت در آکوردها است.

نمک خوراکی از دوران کودکی برای ما شناخته شده بود. پزشکان در مورد استفاده بیش از حد از آن هشدار می دهند، اما در حد اعتدال برای فرآیندهای حیاتی در بدن ضروری است. و برای حفظ ترکیب خون صحیح و تولید شیره معده لازم است. محلول های نمکی که جزء جدایی ناپذیر تزریق و قطره چکان هستند چیزی جز محلول نمک خوراکی نیستند.

هر روز با نمک ها روبرو می شویم و حتی به نقش آنها در زندگی ما فکر نمی کنیم. اما بدون آنها، آب آنقدر خوشمزه نمی شد و غذا لذت نمی برد و گیاهان رشد نمی کردند و اگر نمک در جهان ما وجود نداشت، زندگی روی زمین وجود نداشت. پس این مواد چه هستند و چه خواصی از نمک ها آنها را غیرقابل جایگزین می کند؟

نمک ها چیست

از نظر ترکیب آن، این پرتعدادترین کلاس است که با تنوع مشخص می شود. در قرن نوزدهم، شیمیدان J. Werzelius نمک را به عنوان محصول واکنش بین اسید و باز تعریف کرد که در آن یک اتم هیدروژن با یک فلز جایگزین می شود. در آب، نمک ها معمولاً به یک فلز یا آمونیوم (کاتیون) و یک باقی مانده اسید (آنیون) تجزیه می شوند.

نمک را می توانید از راه های زیر دریافت کنید:

• از طریق برهمکنش یک فلز و یک غیر فلز، در این صورت بدون اکسیژن خواهد بود.
• هنگامی که یک فلز با یک اسید واکنش می دهد، نمک به دست می آید و هیدروژن آزاد می شود.
• یک فلز می تواند فلز دیگری را از محلول جابجا کند.
• هنگامی که دو اکسید با هم تعامل دارند - اسیدی و بازی (به ترتیب به آنها اکسید غیر فلزی و اکسید فلزی نیز گفته می شود).
• واکنش یک اکسید فلز و یک اسید باعث تولید نمک و آب می شود.
• واکنش بین یک باز و یک اکسید غیر فلزی نیز نمک و آب تولید می کند.
• با استفاده از یک واکنش تبادل یونی، در این مورد مواد مختلف محلول در آب (بازها، اسیدها، نمک ها) می توانند واکنش نشان دهند، اما اگر گاز، آب یا نمک های کمی محلول (نامحلول) در آب تشکیل شود، واکنش ادامه خواهد یافت.

خواص نمک ها فقط به ترکیب شیمیایی بستگی دارد. اما ابتدا به کلاس های آنها نگاه می کنیم.

طبقه بندی

بسته به ترکیب، کلاس های زیر از نمک ها متمایز می شوند:

• با محتوای اکسیژن (دارای اکسیژن و بدون اکسیژن)؛
• با برهمکنش با آب (محلول، کمی محلول و نامحلول).

این طبقه بندی به طور کامل تنوع مواد را منعکس نمی کند. طبقه بندی مدرن و کامل که نه تنها ترکیب، بلکه خواص نمک ها را نیز منعکس می کند، در جدول زیر ارائه شده است.

خواص فیزیکی

مهم نیست که طبقه این مواد چقدر گسترده باشد، می توان خصوصیات فیزیکی کلی نمک ها را شناسایی کرد. اینها موادی با ساختار غیر مولکولی، با شبکه کریستالی یونی هستند.

نقطه ذوب و جوش بسیار بالا. در شرایط عادی، همه نمک ها رسانای الکتریسیته نیستند، اما در محلول، بیشتر آنها رسانای برق هستند.

رنگ می تواند بسیار متفاوت باشد، بستگی به یون فلزی موجود در ترکیب آن دارد. سولفات آهن (FeSO 4) سبز، کلرید آهن (FeCl 3) قرمز تیره و کرومات پتاسیم (K 2 CrO 4) یک رنگ زرد روشن زیبا است. اما بیشتر نمک ها هنوز بی رنگ یا سفید هستند.

حلالیت در آب نیز متفاوت است و به ترکیب یون ها بستگی دارد. اصولاً تمام خواص فیزیکی نمک ها دارای یک ویژگی خاص هستند. آنها بستگی به این دارند که کدام یون فلزی و کدام باقیمانده اسیدی در ترکیب گنجانده شده است. بیایید به بررسی نمک ها ادامه دهیم.

خواص شیمیایی نمک ها

در اینجا یک ویژگی مهم نیز وجود دارد. مانند خواص فیزیکی، شیمیایی نمک ها به ترکیب آنها بستگی دارد. و همچنین به چه طبقه ای تعلق دارند.

اما هنوز هم می توان به خواص کلی نمک ها اشاره کرد:

• بسیاری از آنها با حرارت دادن تجزیه می شوند و دو اکسید تشکیل می دهند: اسیدی و بازی، و بدون اکسیژن - فلزی و غیر فلزی.
• نمک ها با اسیدهای دیگر نیز برهمکنش دارند، اما واکنش تنها در صورتی رخ می دهد که نمک حاوی باقیمانده اسیدی اسید ضعیف یا فرار باشد یا در نتیجه نمک نامحلول باشد.
• اگر کاتیون یک پایه نامحلول تشکیل دهد، تعامل با قلیایی امکان پذیر است.
• واکنش بین دو نمک مختلف نیز امکان پذیر است، اما تنها در صورتی که یکی از نمک های تازه تشکیل شده در آب حل نشود.
• واکنش با یک فلز نیز ممکن است رخ دهد، اما تنها زمانی ممکن است که فلزی را که در سمت راست سری ولتاژ قرار دارد از فلز موجود در نمک بگیریم.

خواص شیمیایی نمک‌هایی که به‌عنوان نرمال طبقه‌بندی می‌شوند در بالا مورد بحث قرار گرفته‌اند، اما کلاس‌های دیگر با مواد تا حدودی متفاوت واکنش نشان می‌دهند. اما تفاوت فقط در محصولات خروجی است. اساساً تمام خصوصیات شیمیایی نمک ها و الزامات مربوط به واکنش ها حفظ می شود.