جدول خواص فیزیکی اسید کلریدریک استفاده از اسید کلریدریک در مزرعه

AlexBr 07-02-2010 09:30

دو تیغه از آهنگران ما، shx 15 (برینگ) وجود دارد، من می خواهم آنها را با اسید کلریدریک اچ کنم، در مورد نتایج جالب این فرآیند شنیدم.
برایم اسید آوردند، گفتند غلیظ است.
حال سوال این است که چگونه می توانم آن را تا 5-10 درصد در حد نیاز برای اچ بیاورم. آن ها اونجا آب بریزم یا داخل آب و اگر اسید 100 میلی لیتر باشه چقدر؟
می‌دانم که سؤال یک بازنده است، اما من مدت‌ها پیش مدرسه و دانشگاه را تمام کردم و نمی‌خواهم از اشتباهاتم درس بگیرم.

سرور 07-02-2010 10:09

فقط اسید در آب! در 1 لیتر آب 100 میلی لیتر هیدروکلراید محلول 10 درصد به دست می آید

رئیس 07-02-2010 10:19

نقل قول: در اصل توسط serber ارسال شده است:
فقط اسید در آب! در 1 لیتر آب 100 میلی لیتر هیدروکلراید محلول 10 درصد به دست می آید

ما 10 درصد نمی گیریم!
اسید کلریدریک غلیظ، اسید سولفوریک نیست.
HCl غلیظ - حدود 35-38 درصد. بنابراین لازم است که تقریباً سه بار رقیق شود و نه ده بار. اگر لازم است دقیق باشید - از نظر تراکم:
http://ru.wikipedia.org/wiki/اسید هیدروکلریک

شکارچی 1957 07-02-2010 10:29

حداکثر غلظت قابل دستیابی اسید هیدروکلریک 38-39٪ است، سپس خودتان محاسبه کنید تا اسید 5٪ را بدست آورید. در مورد اچینگ فولاد چنین چیزی وجود دارد که اسیدهای غلیظ سطح فولاد را غیرفعال می کنند و فیلم اکسید اجازه اچ بیشتر را نمی دهد.

پریرا71 07-02-2010 11:41

سلام!
اکنون سعی می کنم جدولی را ارسال کنم که با آن می توانید درصد رقت اسیدها را محاسبه کنید. با تشکر از همکاران استونیایی.
لعنتی کار نمیکنه...
در صورت امکان، اجازه دهید آن را برای یک نفر برای صابون بفرستم، و شما می توانید آن را وصل کنید. فایل اکسل.

نستور74 07-02-2010 12:55

پریرا71
بنابراین آن را در جایی در هر سرویس میزبانی فایل قرار دهید، و اینجاست، با استفاده از cntrl-C cntrl-V، و این خوب است.

کروژن 07-02-2010 13:32

نقل قول: در اصل توسط AleksBr ارسال شده است:
حال سوال این است که چگونه می توانم آن را تا 5-10% در حد نیاز برای اچ بیاورم. آن ها اونجا آب بریزم یا داخل آب و اگر اسید 100 میلی لیتر باشه چقدر؟

ماشین حساب رقیق سازی

پریرا71 07-02-2010 13:54

در حالی که من زایمان می کردم، قبلاً انجام شده بود)))
با تشکر Kerogen!

07-02-2010 16:28

3-4 بار رقیق کنید، به چیزی که نیاز دارید می رسید. چه در مورد

نقل قول: فقط اسید در آب!

من خواهش می کنم تفاوت داشته باشم، نمک را می توان به هر شکلی که دوست دارید هم زد. و اسید سولفوریک واقعاً فقط در جریانی نازک در حین هم زدن به آب اضافه می شود و قطعاً در ظرفی که به دلیل حرارت قوی مخلوط ترک نمی خورد.
و برای تهیه محلول های غلظت های دیگر، به شما توصیه می کنم از قانون صلیب استفاده کنید، برای مثال اینجا را ببینید

اسید هیدروکلریک

خواص شیمیایی

اسید هیدروکلریک، کلرید هیدروژن یا اسید کلریدریک - محلول HClدر آب. طبق اطلاعات ویکی پدیا، این ماده به گروه ترکیبات تک باز قوی معدنی تعلق دارد. نام کامل ترکیب به زبان لاتین: اسید هیدروکلریک.

فرمول اسید کلریدریک در شیمی: HCl. در یک مولکول، اتم های هیدروژن با اتم های هالوژن ترکیب می شوند - Cl. اگر پیکربندی الکترونیکی این مولکول ها را در نظر بگیریم، می توانیم متوجه شویم که ترکیبات در تشکیل اوربیتال های مولکولی شرکت می کنند. 1s-اوربیتال های هیدروژنی و هر دو 3sو 3p-اوربیتال های اتمی Cl. در فرمول شیمیایی هیدروکلریک اسید 1s-, 3s-و 3p-اوربیتال های اتمی با هم همپوشانی دارند و اوربیتال های 1، 2، 3 را تشکیل می دهند. که در آن 3s-اوربیتال ماهیت پیوندی ندارد. یک تغییر در چگالی الکترون به سمت اتم وجود دارد Clو قطبیت مولکول کاهش می یابد، اما انرژی اتصال اوربیتال های مولکولی افزایش می یابد (اگر آن را همراه با سایر هالیدهای هیدروژن ).

خواص فیزیکی هیدروژن کلرید این مایع شفاف و بی رنگ است که در تماس با هوا توانایی دود کشیدن را دارد. جرم مولی ترکیب شیمیایی = 36.6 گرم بر مول. در شرایط استاندارد، در دمای هوای 20 درجه سانتیگراد، حداکثر غلظت ماده 38 درصد وزنی است. چگالی اسید هیدروکلریک غلیظ در این نوع محلول 1.19 گرم بر سانتی متر مکعب است. به طور کلی خواص فیزیکی و خصوصیاتی مانند چگالی، مولاریته، ویسکوزیته، ظرفیت حرارتی، نقطه جوش و pH، به شدت به غلظت محلول بستگی دارد. این مقادیر با جزئیات بیشتری در جدول چگالی مورد بحث قرار گرفته اند. به عنوان مثال، چگالی اسید هیدروکلریک 10٪ = 1.048 کیلوگرم در لیتر است. هنگامی که جامد می شود، این ماده تشکیل می شود کریستال هیدرات ها ترکیبات مختلف

خواص شیمیایی اسید هیدروکلریک اسید هیدروکلریک با چه چیزی واکنش نشان می دهد؟ این ماده با فلزاتی که در یک سری پتانسیل های الکتروشیمیایی در مقابل هیدروژن قرار دارند (آهن، منیزیم، روی و غیره) برهم کنش می دهد. در این حالت نمک ها تشکیل شده و گاز گازی آزاد می شود. اچ. سرب، مس، طلا، نقره و سایر فلزات سمت راست هیدروژن با هیدروکلریک اسید واکنش نمی دهند. این ماده با اکسیدهای فلزی واکنش داده و آب و نمک محلول را تشکیل می دهد. هیدروکسید سدیم تحت تأثیر سدیم آب را تشکیل می دهد. واکنش خنثی سازی مشخصه این ترکیب است.

اسید کلریدریک رقیق با نمک های فلزی که توسط ترکیبات ضعیف تر تشکیل می شوند واکنش نشان می دهد. مثلا، اسید پروپیونیک ضعیف تر از نمک این ماده با اسیدهای قوی تر تعامل نمی کند. و کربنات سدیم پس از واکنش با تشکیل خواهد شد HClکلرید، مونوکسید کربن و آب.

یک ترکیب شیمیایی با واکنش با عوامل اکسید کننده قوی، با دی اکسید منگنز , پتاسیم پرمنگنات : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. این ماده با آن واکنش نشان می دهد آمونیاک ، این دود غلیظ سفید تولید می کند که از کریستال های بسیار کوچکی از کلرید آمونیوم تشکیل شده است. پیرولوزیت معدنی نیز با اسید هیدروکلریک واکنش می دهد، زیرا حاوی آن است دی اکسید منگنز : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(واکنش اکسیداسیون).

یک واکنش کیفی به اسید هیدروکلریک و نمک های آن وجود دارد. هنگامی که یک ماده با نیترات نقره یک رسوب سفید ظاهر می شود کلرید نقره و تشکیل می شود اسید نیتروژن . معادله واکنش متقابل متیل آمین با کلرید هیدروژن به شکل زیر است: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

یک ماده با یک باز ضعیف واکنش می دهد آنیلین . پس از حل شدن آنیلین در آب، اسید هیدروکلریک به مخلوط اضافه می شود. در نتیجه، پایه حل می شود و تشکیل می شود آنیلین هیدروکلراید (فنیل آمونیوم کلرید ): (C6H5NH3)Cl. واکنش کاربید آلومینیوم با اسید کلریدریک: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. معادله واکنش کربنات پتاسیم با آن به نظر می رسد این است: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

به دست آوردن اسید کلریدریک

برای به دست آوردن اسید هیدروکلریک مصنوعی، هیدروژن را در کلر می سوزانند و سپس گاز هیدروژن کلرید حاصل را در آب حل می کنند. همچنین تولید یک معرف از گازهای خروجی که به عنوان محصولات جانبی در طی کلرزنی هیدروکربن ها (اسید هیدروکلریک اگزوز) تشکیل می شوند، معمول است. در تولید این ترکیب شیمیایی استفاده می کنند GOST 3118 77- برای معرف ها و GOST 857 95- برای اسید هیدروکلریک مصنوعی فنی.

در شرایط آزمایشگاهی می توان از روش قدیمی استفاده کرد که در آن نمک خوراکی در معرض اسید سولفوریک غلیظ قرار می گیرد. محصول را می توان با استفاده از واکنش هیدرولیز نیز به دست آورد کلرید آلومینیوم یا منیزیم . در طول واکنش ممکن است تشکیل شود اکسی کلریدها ترکیب متغیر برای تعیین غلظت یک ماده از تیترهای استاندارد استفاده می شود که در آمپول های مهر و موم شده تولید می شود تا بعداً بتوان محلول استانداردی با غلظت مشخص به دست آورد و از آن برای تعیین کیفیت تیترانت دیگری استفاده کرد.

این ماده کاربردهای نسبتاً وسیعی دارد:

• در هیدرومتالورژی، ترشی و ترشی استفاده می شود.
• هنگام تمیز کردن فلزات در حین قلع کاری و لحیم کاری؛
• به عنوان یک معرف برای به دست آوردن کلرید منگنز روی، آهن و سایر فلزات؛
• در تهیه مخلوط با سورفکتانت ها برای تمیز کردن محصولات فلزی و سرامیکی از عفونت و کثیفی (اسید هیدروکلریک مهار شده استفاده می شود).
• به عنوان یک تنظیم کننده اسیدیته E507 در صنایع غذایی، به عنوان بخشی از آب سودا؛
• در پزشکی با اسیدیته ناکافی شیره معده.

این ترکیب شیمیایی دارای کلاس خطر بالا - 2 (طبق GOST 12L.005) است. هنگام کار با اسید، تجهیزات خاصی مورد نیاز است. محافظت از پوست و چشم یک ماده نسبتاً سوزاننده که با پوست یا مجاری تنفسی تماس پیدا می کند باعث سوختگی شیمیایی می شود. برای خنثی کردن آن، از محلول های قلیایی، اغلب جوش شیرین استفاده می شود. بخار هیدروژن کلرید یک غبار سوزاننده با مولکول های آب در هوا تشکیل می دهد که مجاری تنفسی و چشم ها را تحریک می کند. اگر ماده با سفید کننده واکنش نشان دهد، پتاسیم پرمنگنات و سایر عوامل اکسید کننده، یک گاز سمی تشکیل می شود - کلر. در قلمرو فدراسیون روسیه، گردش اسید هیدروکلریک با غلظت بیش از 15٪ محدود است.

اثر فارماکولوژیک

اسیدیته شیره معده را افزایش می دهد.

فارماکودینامیک و فارماکوکینتیک

اسیدیته معده چیست؟ این مشخصه غلظت اسید هیدروکلریک در معده است. اسیدیته در بیان می شود pH. به طور معمول، شیره معده باید اسید تولید کند و در فرآیند گوارش نقش فعال داشته باشد. فرمول اسید هیدروکلریک: HCl. توسط سلول های جداری واقع در غدد فوندیک با مشارکت تولید می شود H+/K+ ATPases . این سلول ها فوندوس و بدن معده را می پوشانند. اسیدیته شیره معده به خودی خود متغیر است و به تعداد سلول های جداری و شدت فرآیندهای خنثی سازی ماده توسط اجزای قلیایی شیره معده بستگی دارد. غلظت داروی تولید شده پایدار و برابر با mmol/l 160 است. یک فرد سالم به طور معمول نباید بیش از 7 و کمتر از 5 میلی مول از این ماده در ساعت تولید کند.

با تولید ناکافی یا بیش از حد اسید کلریدریک، بیماری های دستگاه گوارش رخ می دهد و توانایی جذب برخی از عناصر کوچک مانند آهن بدتر می شود. این محصول ترشح شیره معده را تحریک می کند، کاهش می دهد pH. فعال می کند پپسینوژن ، آن را به یک آنزیم فعال تبدیل می کند پپسین . این ماده تأثیر مفیدی بر رفلکس اسید معده دارد و انتقال غذای ناقص هضم شده به روده را کند می کند. فرآیندهای تخمیر محتویات دستگاه گوارش کند می شود، درد و آروغ زدن از بین می رود و آهن بهتر جذب می شود.

پس از مصرف خوراکی، دارو تا حدی توسط بزاق و مخاط معده، محتویات دوازدهه متابولیزه می شود. ماده غیر متصل به اثنی عشر نفوذ می کند و در آنجا با محتویات قلیایی خود کاملاً خنثی می شود.

موارد مصرف

این ماده بخشی از مواد شوینده مصنوعی، کنسانتره برای شستشوی دهان و مراقبت از لنزهای تماسی است. اسید هیدروکلریک رقیق برای بیماری های معده همراه با اسیدیته کم تجویز می شود کم خونی هیپوکرومیک در ترکیب با مکمل های آهن

موارد منع مصرف

اگر دارو نباید استفاده شود آلرژی بر روی یک ماده مصنوعی، برای بیماری های دستگاه گوارش مرتبط با اسیدیته بالا، با.

اثرات جانبی

اسید هیدروکلریک غلیظ در صورت تماس با پوست، چشم یا مجاری تنفسی می تواند باعث سوختگی شدید شود. به عنوان بخشی از لک های مختلف. داروها از یک ماده رقیق شده استفاده می کنند، با استفاده طولانی مدت از دوزهای زیاد، ممکن است وضعیت مینای دندان بدتر شود.

دستورالعمل استفاده (روش و مقدار مصرف)

اسید هیدروکلریک مطابق دستورالعمل استفاده می شود.

این دارو به صورت خوراکی تجویز می شود که قبلا در آب حل شده باشد. معمولاً 10-15 قطره از دارو را در هر نصف لیوان مایع استفاده کنید. این دارو همراه با غذا، 2-4 بار در روز مصرف می شود. حداکثر دوز منفرد 2 میلی لیتر (حدود 40 قطره) است. دوز روزانه - 6 میلی لیتر (120 قطره).

مصرف بیش از حد

موارد مصرف بیش از حد شرح داده نشده است. با مصرف کنترل نشده این ماده در مقادیر زیاد، زخم و فرسایش در دستگاه گوارش ایجاد می شود. باید از پزشک کمک بگیرید.

اثر متقابل

این ماده اغلب در ترکیب با پپسین و سایر داروها مواد مخدر یک ترکیب شیمیایی در دستگاه گوارش با بازها و مواد خاصی برهم کنش دارد (به خواص شیمیایی مراجعه کنید).

دستورالعمل های ویژه

هنگام درمان با آماده سازی اسید هیدروکلریک، باید به شدت به توصیه های دستورالعمل ها پایبند باشید.

داروهای حاوی (آنالوگ)

کد ATX سطح 4 مطابقت دارد:

برای مقاصد صنعتی، از اسید هیدروکلریک مهار شده (22-25٪) استفاده می شود. برای اهداف پزشکی از محلول استفاده می شود: اسید هیدروکلریک رقیق شده است . این ماده همچنین در یک کنسانتره برای شستشوی دهان وجود دارد. والدین ، در محلولی برای مراقبت از لنزهای تماسی نرم بیوترا .

برای ایمنی و سهولت استفاده، توصیه می شود اسید را تا حد امکان رقیق خریداری کنید، اما گاهی اوقات مجبورید آن را حتی بیشتر در خانه رقیق کنید. استفاده از تجهیزات محافظ بدن و صورت خود را فراموش نکنید، زیرا اسیدهای غلیظ باعث سوختگی شدید شیمیایی می شوند. برای محاسبه مقدار مورد نیاز اسید و آب، باید مولاریته (M) اسید و مولاریته محلولی را که باید بدست آورید، بدانید.

مراحل

نحوه محاسبه فرمول

آنچه را که در حال حاضر دارید کاوش کنید.به دنبال تعیین غلظت اسید روی بسته بندی یا در توضیحات کار باشید. این مقدار معمولاً به عنوان مولاریته یا غلظت مولی (به اختصار M) نشان داده می شود. به عنوان مثال، اسید 6M حاوی 6 مول مولکول اسید در هر لیتر است. بیایید این غلظت اولیه را بنامیم ج 1.

• فرمول نیز از مقدار استفاده خواهد کرد V 1. این حجم اسیدی است که به آب اضافه می کنیم. ما احتمالاً به کل بطری اسید نیاز نخواهیم داشت، اگرچه هنوز مقدار دقیق آن را نمی دانیم.

1. تصمیم بگیرید که نتیجه چه خواهد بود.غلظت و حجم مورد نیاز اسید معمولاً در متن مسئله شیمی نشان داده شده است. به عنوان مثال، ما باید اسید را تا 2M رقیق کنیم و به 0.5 لیتر آب نیاز داریم. اجازه دهید غلظت مورد نیاز را به عنوان نشان دهیم ج 2، و حجم مورد نیاز به عنوان است V 2.

   • اگر واحدهای دیگری به شما داده شد، ابتدا آنها را به واحدهای مولاریته (مول در لیتر) و لیتر تبدیل کنید.
   • اگر نمی دانید چه غلظت یا حجم اسید مورد نیاز است، از یک معلم یا یک فرد مطلع در مورد شیمی بپرسید.

2. فرمولی برای محاسبه غلظت بنویسید.هر بار که یک اسید را رقیق می کنید، از فرمول زیر استفاده می کنید: C 1 V 1 = C 2 V 2. این بدان معنی است که غلظت اولیه یک محلول ضرب در حجم آن برابر است با غلظت محلول رقیق ضرب در حجم آن. می دانیم که این درست است زیرا غلظت در حجم برابر با مقدار کل اسید است و مقدار کل اسید ثابت می ماند.

   • با استفاده از داده های مثال، این فرمول را به صورت می نویسیم (6M)(V 1)=(2M)(0.5L).

3. حل معادله V 1. مقدار V 1 به ما می گوید که برای بدست آوردن غلظت و حجم مورد نظر به چه مقدار اسید غلیظ نیاز داریم. بیایید فرمول را بازنویسی کنیم V 1 =(C 2 V 2)/(C 1)، سپس اعداد شناخته شده را جایگزین کنید.

   • در مثال ما، V 1 =((2M)(0.5L))/(6M) را دریافت می کنیم. این تقریباً برابر با 167 میلی لیتر است.

4. مقدار آب مورد نیاز را محاسبه کنید.با دانستن V 1، یعنی حجم اسید موجود، و V 2، یعنی مقدار محلولی که به دست می آورید، می توانید به راحتی محاسبه کنید که چقدر آب نیاز دارید. V 2 - V 1 = حجم مورد نیاز آب.

   • در مورد ما، ما می خواهیم 0.167 لیتر اسید در هر 0.5 لیتر آب دریافت کنیم. ما به 0.5 لیتر نیاز داریم - 0.167 لیتر = 0.333 لیتر، یعنی 333 میلی لیتر.

5. از عینک ایمنی، دستکش و روپوش استفاده کنید.به عینک مخصوصی نیاز دارید که کناره های چشم شما را نیز بپوشاند. برای جلوگیری از سوختن پوست یا سوزاندن لباس، دستکش و روپوش یا پیش بند بپوشید.

   در یک منطقه با تهویه مناسب کار کنید.در صورت امکان، زیر یک هود روشن کار کنید - این کار از آسیب بخارهای اسیدی به شما و اشیاء اطراف جلوگیری می کند. اگر کاپوت ندارید، تمام پنجره‌ها و درها را باز کنید یا یک فن را روشن کنید.

6. دریابید که منبع آب جاری کجاست.اگر اسید وارد چشم یا پوست شما شد، باید ناحیه آسیب دیده را زیر آب جاری خنک به مدت 15 تا 20 دقیقه بشویید. تا زمانی که ندانید نزدیکترین سینک کجاست کار را شروع نکنید.

   • هنگام شستشوی چشم، آنها را باز نگه دارید. به بالا، پایین، به طرفین نگاه کنید تا چشمان شما از همه طرف شسته شود.

7. بدانید در صورت ریختن اسید چه باید بکنید.می توانید یک کیت مخصوص جمع آوری اسید ریخته شده خریداری کنید که شامل همه چیزهایی است که نیاز دارید یا خنثی کننده ها و جاذب ها را جداگانه خریداری کنید. فرآیند توضیح داده شده در زیر برای اسیدهای هیدروکلریک، سولفوریک، نیتریک و فسفریک قابل استفاده است. اسیدهای دیگر ممکن است به مدیریت متفاوتی نیاز داشته باشند.

   • با باز کردن پنجره ها و درها و روشن کردن کاپوت و فن، اتاق را تهویه کنید.
   • درخواست دادن کمیکربنات سدیم (سودا)، بی کربنات سدیم یا کربنات کلسیم روی لبه‌های بیرونی گودال قرار می‌گیرند تا از پاشیدن اسید اطمینان حاصل شود.
   • به تدریج کل گودال را به سمت مرکز بریزید تا زمانی که آن را کاملاً با ماده خنثی کننده بپوشانید.
   • با یک چوب پلاستیکی کاملاً مخلوط کنید. مقدار pH گودال را با کاغذ تورنسل بررسی کنید. اگر مقدار بیشتر از 6-8 بود، ماده خنثی کننده بیشتری اضافه کنید، سپس ناحیه را با آب فراوان بشویید.

نحوه رقیق کردن اسید

1. آب را با لودا خنک کنید.این کار فقط در صورتی انجام می شود که با اسیدهای با غلظت بالا کار می کنید، به عنوان مثال، اسید سولفوریک 18 M یا اسید کلریدریک 12 M. داخل ظرفی آب بریزید و ظرف را حداقل 20 دقیقه روی یخ قرار دهید.

   • اغلب آب در دمای اتاق کافی است.

2. آب مقطر را در یک فلاسک بزرگ بریزید.برای کاربردهایی که به دقت بسیار بالایی نیاز دارند (مانند آنالیز تیتریمتری)، از فلاسک حجمی استفاده کنید. برای تمام اهداف دیگر، یک فلاسک مخروطی معمولی کار خواهد کرد. ظرف باید با تمام حجم مایع مورد نیاز مطابقت داشته باشد و همچنین باید جایی داشته باشد تا مایع نریزد.

   • اگر ظرفیت ظرف مشخص باشد نیازی به اندازه گیری دقیق مقدار آب نیست.

3. مقدار کمی اسید اضافه کنید.اگر با مقدار کمی آب کار می کنید، از یک پیپت مدرج یا اندازه گیری با نوک لاستیکی استفاده کنید. اگر حجم آن زیاد است، یک قیف را داخل فلاسک قرار دهید و با احتیاط اسید را در قسمت های کوچک با پیپت بریزید.

   • در آزمایشگاه شیمی از پیپت هایی که نیاز به ورود هوا از طریق دهان دارند استفاده نکنید.

امروز از شما دعوت می کنیم در مورد تهیه و استفاده از محلول اسید کلریدریک و به طور خاص خود اسید صحبت کنید. کاربرد گسترده ای در بخش های مختلف زندگی بشر یافته است. در پزشکی نیز کاربرد دارد.

استفاده از اسید کلریدریک در پزشکی

اسید هیدروکلریک فرآیندهای زیر را ترویج می کند:

تعادل اسید و باز بدن را یکسان می کند.

درمان بیماری های انکولوژیک؛

رشد تومورهای بدخیم را مهار می کند.

پروتئین های معده را هضم می کند.

درمان اسیدیته پایین معده با اسید کلریدریک.

طرز تهیه محلول اسید کلریدریک و قبل از درمان اسیدیته پایین حتما باید با پزشک مشورت کنید و تحت هیچ شرایطی اقدام به خوددرمانی نکنید. او با توجه به ویژگی های فردی بدن شما و همچنین با در نظر گرفتن نتایج آزمایشات شما، درمان را برای شما تجویز می کند.

علاوه بر داروهای حاوی اسید کلریدریک، می توانید داروهایی مصرف کنید که به تحریک تولید اسید هیدروکلریک در بدن کمک می کنند. علاوه بر این، امروزه داروهای گیاهی (افسنتین، نعناع فلفلی، کالاموس) ساخته شده است که تولید اسید هیدروکلریک را در بدن تحریک می کند که به افزایش سطح اسیدیته معده کمک می کند.

با کمک داروهای حاوی اسید کلریدریک می توانید از سرطان معده پیشگیری کنید، خطر هپاتیت و همچنین بیماری هایی مانند دیابت، پسوریازیس، آرتریت روماتوئید، اگزما، سنگ کلیه، روزاسه، کهیر، آسم و بسیاری دیگر را کاهش دهید.

طرز تهیه محلول اسید کلریدریک و کاربرد.

برای اینکه تعجب نکنید که چگونه محلول اسید کلریدریک تهیه کنید، پیشنهاد می کنیم اطلاعات زیر را مطالعه کنید که برای شما مفید خواهد بود. محلول تهیه شده با اسید کلریدریک گاهی اوقات به نام aqua regia نامیده می شود. این دستور پخت توسط بولوتوف ابداع شده است و برای تهیه آن به مواد زیر نیاز داریم. 0.5 فنجان سرکه انگور را به یک شیشه لیتر آب اضافه کنید، سپس 1-2 قاشق چایخوری اسید سولفوریک و 1 قاشق غذاخوری اسید کلریدریک 38 درصد را بدون برهم زدن این ترتیب اضافه کنید. در پایان باید 4 قرص نیتروگلیسیرین اضافه کنید. با استفاده از محلول حاصل از اسید هیدروکلریک و سایر مواد تشکیل دهنده، می توان سلول های سرطانی را که باعث بروز بیماری هایی مانند سرطان می شوند، تجزیه کرد. در مورد استفاده، باید از چنین محلولی سه بار در روز، 1-2 قاشق چایخوری استفاده کنید، که در 0.5 لیوان مایع (این می تواند آب ساده، چای یا قهوه باشد) قبل یا بعد از غذا رقیق شده است. اگر بیماری شکل حاد داشته باشد، می توان دوز را به 1 قاشق غذاخوری در هر نصف لیوان آب افزایش داد.

درمان هموروئید با محلول اسید کلریدریک.

به دلیل سبک زندگی کم تحرک، بیماری مانند هموروئید ممکن است ایجاد شود. برای درمان این بیماری بیشتر از طب سنتی استفاده می شود. استفاده از چنین دستور العملی بسیار موثر در نظر گرفته می شود. نصف لیوان آب بردارید و 1-2 قاشق غذاخوری محلول اسید کلریدریک 3-5٪ به آن اضافه کنید. توصیه می شود محلول حاصل را نصف لیوان قبل از غذا مصرف کنید.

بنابراین، با دانستن نحوه تهیه محلول اسید کلریدریک و داشتن اطلاعاتی در مورد کاربرد آن، این شانس را دارید که در خانه از بسیاری از بیماری ها درمان شوید.

اسید کلریدریک (اسید هیدروکلریک) - محلول آبی هیدروژن کلرید HCl، مایعی شفاف و بی رنگ با بوی تند هیدروژن کلرید است. اسید فنی به دلیل ناخالصی های کلر و نمک های آهن، رنگ سبز مایل به زرد دارد. حداکثر غلظت اسید کلریدریک حدود 36٪ HCl است. چنین محلولی دارای چگالی 1.18 گرم بر سانتی متر مکعب است. اسید غلیظ در هوا "دود" می کند، زیرا HCl گازی آزاد شده قطرات ریز اسید هیدروکلریک را با بخار آب تشکیل می دهد.

اسید هیدروکلریک قابل اشتعال یا انفجار نیست. این یکی از قوی ترین اسیدها است که تمام فلزات سری ولتاژ را تا هیدروژن حل می کند. کلریدها نیز زمانی تشکیل می شوند که اسید کلریدریک با اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها واکنش می دهد. به عنوان یک عامل کاهنده با عوامل اکسید کننده قوی رفتار می کند.

نمک های اسید کلریدریک - کلریدها، به استثنای AgCl، Hg2Cl2، بسیار محلول در آب هستند. شیشه، سرامیک، چینی، گرافیت و فلوئوروپلاستیک در برابر آن مقاوم هستند.

اسید کلریدریک از حل کردن کلرید هیدروژن در آب به دست می آید که یا مستقیماً از هیدروژن و کلر سنتز می شود یا از اثر اسید سولفوریک روی کلرید سدیم به دست می آید.

اسید هیدروکلریک فنی تولید شده دارای قدرت حداقل 31% HCl (مصنوعی) و 27.5% HCl (از NaCl) است. اسیدهای تجاری اگر حاوی 24 درصد یا بیشتر HCl باشد، اسید رقیق نامیده می شود.

اسید کلریدریک برای تولید کلریدهای فلزات مختلف، مواد واسطه آلی و رنگ های مصنوعی، اسید استیک، کربن فعال، چسب های مختلف، الکل هیدرولیتیک و در آبکاری استفاده می شود. برای حکاکی فلزات، برای تمیز کردن مخازن مختلف، پوشش لوله های گمانه از کربنات ها، اکسیدها و سایر رسوبات و آلاینده ها استفاده می شود. در متالورژی، سنگ معدن با اسید و در صنعت چرم، چرم را قبل از دباغی و رنگرزی با اسید تصفیه می کنند. اسید کلریدریک در صنایع نساجی، صنایع غذایی، پزشکی و غیره استفاده می شود.

اسید هیدروکلریک نقش مهمی در فرآیند گوارش دارد. اسید هیدروکلریک رقیق شده به صورت خوراکی عمدتاً برای بیماری های مرتبط با اسیدیته ناکافی شیره معده تجویز می شود.

اسید هیدروکلریک در بطری های شیشه ای یا ظروف فلزی لاستیکی (پوشش لاستیکی) و همچنین در ظروف پلاستیکی حمل می شود.

اسید هیدروکلریک بسیار خطرناک برای سلامتی انسان. در تماس با پوست باعث سوختگی شدید می شود. تماس با چشم به ویژه خطرناک است.

اگر اسید کلریدریک روی پوست قرار گرفت، باید بلافاصله با آب فراوان شسته شود.

بخارات مه و کلرید هیدروژن که در اثر برهمکنش اسید غلیظ با هوا ایجاد می شوند بسیار خطرناک هستند. آنها غشاهای مخاطی و مجاری تنفسی را تحریک می کنند. کار طولانی مدت در فضای HCl باعث آبریزش مجاری تنفسی، پوسیدگی دندان، تیرگی قرنیه چشم، زخم شدن مخاط بینی و اختلالات گوارشی می شود.
مسمومیت حاد با گرفتگی صدا، خفگی، آبریزش بینی و سرفه همراه است.

در صورت نشت یا نشت، اسید کلریدریک می تواند باعث ایجاد قابل توجهی شود آسیب زیست محیطی. اولاً، این منجر به انتشار بخارات مواد در هوای جوی در مقادیری فراتر از استانداردهای بهداشتی و بهداشتی می شود که می تواند منجر به مسمومیت همه موجودات زنده و همچنین ظهور بارش اسیدی شود که می تواند منجر به تغییر در خواص شیمیایی شود. از خاک و آب

ثانیاً، می تواند به آب های زیرزمینی نشت کند که می تواند منجر به آلودگی آب های داخلی شود.
در جایی که آب رودخانه ها و دریاچه ها کاملا اسیدی شده است (PH کمتر از 5)، ماهی ها ناپدید می شوند. هنگامی که زنجیره های تغذیه ای مختل می شوند، تعداد گونه های آبزیان، جلبک ها و باکتری ها کاهش می یابد.

در شهرها، بارش های اسیدی باعث تسریع تخریب سازه های مرمری و بتنی، بناهای تاریخی و مجسمه ها می شود. هنگامی که اسید هیدروکلریک با فلزات تماس پیدا می کند باعث خوردگی می شود و هنگامی که با موادی مانند سفید کننده، دی اکسید منگنز یا پرمنگنات پتاسیم واکنش می دهد، گاز سمی کلر را تشکیل می دهد.

در صورت نشت، اسید کلریدریک سطوح را با آب فراوان یا محلول قلیایی که اسید را خنثی می کند، بشویید.

مطالب بر اساس اطلاعات منابع باز تهیه شده است