Në laborator, kloruri i hidrogjenit prodhohet nga një reaksion. Klorur hidrogjeni: formula, përgatitja, vetitë fizike dhe kimike, masat paraprake të sigurisë

Klorur hidrogjeni (HC I ) klasa e rrezikut 3

Një gaz i pangjyrë me erë të athët, më i rëndë se ajri, lëngëzohet në një temperaturë prej -85,1 0 C dhe ngurtësohet në një temperaturë prej -114,2 0 C. Në ajër pi duhan për shkak të formimit të pikave të mjegullës me avujt e ujit. Jo i ndezshëm, shpërthyes kur kontejnerët nxehen. Ai shpërndahet mirë në ujë, më pak në lëngje organike. Në kushte normale, 450-500 vëllime gazi treten në një vëllim uji. Një tretësirë 27,5-38% e klorurit të hidrogjenit në ujë formon acid klorhidrik, dhe një zgjidhje 36% e klorurit të hidrogjenit në ujë formon acid klorhidrik të përqendruar.

Përdoret klorur hidrogjeni për prodhimin e acidit klorhidrik, klorurit vinil, klorureve alkil, për klorinimin oksidativ të përbërjeve organike, prodhimin e klorureve të metaleve, alkoolit hidrolitik, glukozës, sheqerit, xhelatinës dhe ngjitësit, për ngjyrosjen e pëlhurave, gdhendjen e metaleve, në proceset hidrometalurgjike dhe elektrik . Kloruri i hidrogjenit prodhohet si nënprodukt i klorimit dhe dehidroklorinimi komponimet organike, si dhe në bashkëveprimin e klorurit të natriumit me acidin sulfurik. Aktualisht, prodhohet në mënyrë sintetike duke djegur hidrogjenin në një rrjedhë klori.

Klorur hidrogjeni transportohet në tanke, kontejnerë dhe cilindra hekurudhor dhe rrugor, të cilët janë të përkohshëm të ruajtura. Zakonisht ruhet klorur hidrogjeni në gjendje të lëngshme në temperaturën e ambientit nën presionin e avujve të vet prej 6-18 kgf/cm 2 në rezervuarët horizontalë cilindrikë mbi tokë. Vëllimet maksimale të magazinimit janë 1,98 ton.

Përqendrimi maksimal i lejuar (MPC) klorur hidrogjeni në ajrin e zonave të populluara: mesatarja ditore - 0,02 mg/m 3, maksimumi i vetëm - 0,05 mg/m 3, në ajrin e zonës së punës së ambienteve industriale - 5 mg/m3.Kloruri i hidrogjenit ka një efekt të fortë irritues në sistemin e frymëmarrjes. Ekspozimi afatgjatë ndaj përqendrimeve të ulëta shkakton katarr të traktit të sipërm respirator dhe shkatërrim të shpejtë të smaltit të dhëmbëve. Përqendrimet prej 50-75 mg/m3 janë të vështira për t'u toleruar helmimi akut shoqërohet me ngjirje zëri, mbytje dhe kollë. Përqendrimet prej 75-150 mg/m 3 janë të patolerueshme, duke shkaktuar acarim të mukozave, konjuktivit, ndjenjë mbytjeje dhe humbje të vetëdijes.

Kur eliminohen aksidentet lidhur me një rrjedhje (emetim) të klorurit të hidrogjenit, është e nevojshme të izoloni zonën e rrezikshme, të largoni njerëzit prej saj, të qëndroni në anën e erës, të shmangni vendet e ulëta, të hyni në zonën e aksidentit vetëm me veshje të plota mbrojtëse. Direkt në vendin e aksidentit dhe në një distancë deri në 50 metra nga burimi i ndotjes, punohet në maskat izoluese të gazit IP-4M, IP-5, IP-6 (duke përdorur oksigjen të lidhur kimikisht), aparatet e frymëmarrjes. ASV-2, DASV (duke përdorur ajër të kompresuar) 8, KIP-9 (në oksigjen të kompresuar) dhe produkte për mbrojtjen e lëkurës (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5, etj.). Në një distancë prej më shumë se 50 metra nga burimi, ku përqendrimi i klorurit të hidrogjenit zvogëlohet ndjeshëm, pajisjet mbrojtëse të lëkurës nuk duhet të përdoren, dhe ato filtruese përdoren për të mbrojtur sistemin e frymëmarrjes: maska gazi industriale me madhësi të madhe me kuti të klasës. B dhe BKF, me përmasa të vogla me një kuti të klasës B, maska civile gazi GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh të kompletuara me DPG-3 ose respiratorë RPG-67, RU-60M me një kuti marka V.

Mjetet e mbrojtjes		Koha e mbrojtjesveprim (orë) në përqendrime(mg/m3)
Emri	Markë kuti		5000
Industriale maskat e gazit: madhësi të madhe madhësia e vogël	BKF
Maska me gaz civil: GP-5, GP-7, PDF-2Sh, PDF-2D
Respiratorë: RPG-67, RU-60M

Prania e klorurit të hidrogjenit përcaktohet:

Në ajrin e një zone industriale me një analizues gazi OKA-T-N Cl , detektor gazi IGS-98-N Cl , analizues universal i gazit UG-2 me një diapazon matjeje 0-100 mg/m 3 , detektor gazi i shkarkimeve kimike industriale GPHV-2 në intervalin 5-500 mg/m 3 .

Në hapësirë të hapur – me pajisje SIP “CORSAR-X”.

Brenda - me pajisje SIP "VEGA-M"

Neutralizoni klorurin e hidrogjenit tretësirat alkaline të mëposhtme

5% tretësirë ujore e sodës kaustike (për shembull, 50 kg sodë kaustike për 950 litra ujë);

Zgjidhje ujore 5% e pluhurit të sodës (për shembull, 50 kg sode pak pluhur për 950 litra ujë);

tretësirë ujore 5% e gëlqeres së shuar (për shembull, 50 kg gëlqere të shuar për 950 litra ujë);

5% zgjidhje ujore e sodës kaustike (për shembull, 50 kg sodë kaustike për 950 litra ujë);

Gjatë neutralizimit të klorurit të hidrogjenit, avujt e tij precipitohen duke vendosur një perde uji (konsumi i ujit nuk është i standardizuar kur neutralizon avujt e precipituar, përdoret ujë ose solucione ujore 5% të sodës kaustike, pluhur sode, gëlqere të shuar dhe sodë kaustike). Për të spërkatur ujë ose solucione, përdoren kamionë ujitës dhe zjarrfikës, stacione mbushje automatike (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), si dhe hidrantë dhe sisteme speciale të disponueshme në objektet kimikisht të rrezikshme.

Për të asgjësuar dheun e kontaminuar në vendin e derdhjes kur kloruri i hidrogjenit neutralizohet, shtresa sipërfaqësore e dheut pritet në thellësinë e ndotjes, mblidhet dhe transportohet për asgjësim duke përdorur mjete tokësore (buldozerë, gërvishtje, magazina motorike, kamionë hale). Zonat e prera mbulohen me një shtresë të freskët dheu dhe lahen me ujë për qëllime kontrolli.

Veprimet e liderit: izoloni zonën e rrezikut brenda një rrezeje prej të paktën 50 metrash, largoni njerëzit prej saj, qëndroni në anën e erës, shmangni vendet e ulëta. Hyni në zonën e aksidentit vetëm me veshje të plota mbrojtëse.

Ofrimi i ndihmës së parë:

Në zonën e kontaminuar: shpëlajini sytë dhe fytyrën me bollëk me ujë, vishni anti-vogaza, tërheqje (heqje) urgjente nga shpërthimi.

Pas evakuimit të një zone të kontaminuar: ngrohja, pushimi, larja e acidit të formuar nga ndërveprimi i klorurit të hidrogjenit me ujin nga zonat e hapura të lëkurës dhe veshjet me ujë, larja e bollshme e syve me ujë, nëse frymëmarrja është e vështirë, aplikoni nxehtësi në zonën e qafës, nënlëkurës - 1 ml. 0.1% tretësirë e sulfatit të atropinës. Evakuimi i menjëhershëm në një institucion mjekësor.

20. Klori. Klorur hidrogjeni dhe acid klorhidrik

Klori (Cl) - qëndron në periudhën e 3-të, në grupin VII të nëngrupit kryesor të sistemit periodik, numri rendor 17, masa atomike 35.453; i referohet halogjeneve.

Vetitë fizike: gaz verdhë-gjelbër me erë të fortë. Dendësia 3.214 g/l; pika e shkrirjes -101 °C; Pika e vlimit -33,97 °C, Në temperaturë të zakonshme lëngzohet lehtësisht nën një presion prej 0,6 MPa. Duke u tretur në ujë, formon ujë me klor të verdhë. Është shumë i tretshëm në tretës organikë, veçanërisht në heksan (C6H14) dhe tetraklorur karboni.

Karakteristikat kimike të klorit: konfigurimi elektronik: 1s22s22p63s22p5. Ka 7 elektrone në nivelin e jashtëm. Për të përfunduar nivelin, ju nevojitet 1 elektron, të cilin klori e pranon, duke shfaqur një gjendje oksidimi prej -1. Ekzistojnë edhe gjendje pozitive të oksidimit të klorit deri në + 7. Njihen këto okside të klorit: Cl2O, ClO2, Cl2O6 dhe Cl2O7. Ata janë të gjithë të paqëndrueshëm. Klori është një agjent i fortë oksidues. Ai reagon drejtpërdrejt me metalet dhe jometalet:

Reagon me hidrogjen. Në kushte normale, reagimi vazhdon ngadalë, me ngrohje ose ndriçim të fortë - me një shpërthim, sipas një mekanizmi zinxhir:

Klori ndërvepron me tretësirat alkaline, duke formuar kripëra - hipoklorite dhe kloride:

Kur klori kalohet në një tretësirë alkali, formohet një përzierje e solucioneve të klorurit dhe hipokloritit:

Klori është një agjent reduktues: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Ndërveprimi me ujin:

Klori nuk reagon drejtpërdrejt me karbonin, azotin dhe oksigjenin.

Faturë: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Elektroliza: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Gjetja në natyrë: të përfshira në mineralet e mëposhtme: halit (kripë shkëmbi), sylvit, bischofite; uji i detit përmban klorur të natriumit, kaliumit, magnezit dhe elementëve të tjerë.

Klorur hidrogjeni HCl. Vetitë fizike: një gaz pa ngjyrë, më i rëndë se ajri, shumë i tretshëm në ujë për të formuar acid klorhidrik.

Klorin– element i periudhës së 3-të dhe grupit VII A të sistemit periodik, numri serial 17. Formula elektronike e atomit [ 10 Ne]3s 2 3p 5, gjendjet karakteristike të oksidimit 0, -I, +I, +V dhe +VII . Gjendja më e qëndrueshme është Cl‑I. Shkalla e gjendjes së oksidimit të klorit:

Klori ka elektronegativitet të lartë (2.83) dhe shfaq veti jometalike. Është pjesë e shumë substancave - oksideve, acideve, kripërave, komponimeve binare.

Në natyrë - i dymbëdhjeti element sipas bollëkut kimik (i pesti ndër jometalet). Gjendet vetëm në një formë të lidhur kimikisht. Elementi i tretë më i bollshëm në ujërat natyrore (pas O dhe H), ka veçanërisht shumë klor në ujin e detit (deri në 2% ndaj peshës). Një element jetik për të gjithë organizmat.

Klori Cl2. Substanca e thjeshtë. Gaz verdhë-gjelbër me një erë të fortë mbytëse. Molekula Cl 2 është jopolare dhe përmban një lidhje CI–Cl σ. Termikisht i qëndrueshëm, jo i ndezshëm në ajër; një përzierje me hidrogjen shpërthen në dritë (hidrogjeni digjet në klor):

Është shumë i tretshëm në ujë, pëson shpërbërje 50% në të dhe plotësisht në një tretësirë alkaline:

Një tretësirë e klorit në ujë quhet ujë me klor, në dritë, acidi HClO zbërthehet në HCl dhe oksigjen atomik O 0, kështu që "uji i klorit" duhet të ruhet në një shishe të errët. Prania e acidit HClO në "ujin me klor" dhe formimi i oksigjenit atomik shpjegojnë vetitë e tij të forta oksiduese: për shembull, shumë ngjyra zbardhen në klor të lagësht.

Klori është një agjent shumë i fortë oksidues ndaj metaleve dhe jometaleve:

Reaksionet me komponimet e halogjenëve të tjerë:

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (vale)

b) Cl 2 (javë) + 2KI (p) = 2КCl + I 2 ↓

3Cl 2 (g) + ZN 2 O + KI = 6НCl + KIO 3 (80 °C)

Reagimi cilësor– ndërveprimi i mungesës së Cl 2 me KI (shih më lart) dhe zbulimi i jodit me ngjyrë blu pas shtimit të tretësirës së niseshtës.

Faturë klori në industrisë:

dhe ne laboratorët:

4HCl (konc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

(në mënyrë të ngjashme me pjesëmarrjen e agjentëve të tjerë oksidues; për më shumë detaje, shihni reagimet për HCl dhe NaCl).

Klori është një produkt i prodhimit kimik bazë, që përdoret për prodhimin e bromit dhe jodit, klorureve dhe derivateve që përmbajnë oksigjen, për zbardhjen e letrës dhe si dezinfektues për ujin e pijshëm. helmuese.

Klorur hidrogjeni HCl. Acidi anoksik. Një gaz pa ngjyrë me erë të fortë, më të rëndë se ajri. Molekula përmban një lidhje kovalente σ-H – Cl. Të qëndrueshme termikisht. Shumë i tretshëm në ujë; tretësirat e holluara quhen acid klorhidrik, dhe një zgjidhje e koncentruar për duhanin (35-38%) - acid klorhidrik(emri u dha nga alkimistët). Acid i fortë në tretësirë, i neutralizuar nga alkalet dhe hidratet e amoniakut. Një agjent i fortë reduktues në një tretësirë të koncentruar (për shkak të Cl‑I), një agjent oksidues i dobët në një tretësirë të holluar (për shkak të H I). Një pjesë integrale e "vodkës mbretërore".

Një reagim cilësor ndaj jonit Cl- është formimi i precipitateve të bardha AgCl dhe Hg 2 Cl 2, të cilat nuk transferohen në tretësirë nga veprimi i acidit nitrik të holluar.

Kloruri i hidrogjenit shërben si lëndë e parë në prodhimin e klorureve, produkteve organoklorurore dhe përdoret (në formën e një tretësire) në gravimin e metaleve dhe dekompozimin e mineraleve dhe xeheve.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

HCl (dil.) + NaOH (dil.) = NaCl + H 2 O

HCl (dil.) + NH 3 H 2 O = NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (konc., horizontale) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (konc., horizontal) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (konc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (konc.) + KClO 3 (t) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50–80 °C)

4HCl (konc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (dil.) + M = MCl 2 + H 2 (M = Fe, Zn)

2HCl (dil.) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Ba)

HCl (dil.) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Faturë HCl në industri - djegia e H 2 në Cl 2 (shih), në laborator - zhvendosja nga kloruret me acid sulfurik:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120°C)

PËRKUFIZIM

Klorur hidrogjeni(acidi klorhidrik, acidi klorhidrik) është një substancë komplekse me natyrë inorganike që mund të ekzistojë si në gjendje të lëngët ashtu edhe në gjendje të gaztë.

Në rastin e dytë, është një gaz pa ngjyrë, shumë i tretshëm në ujë dhe në të parën, është një tretësirë e një acidi të fortë (35-36%). Struktura e molekulës së klorurit të hidrogjenit, si dhe formula e saj strukturore, është paraqitur në Fig. 1. Dendësia - 1,6391 g/l (n.s.). Pika e shkrirjes është - (-114,0 o C), pika e vlimit - (-85,05 o C).

Oriz. 1. Formula strukturore dhe struktura hapësinore e molekulës së klorurit të hidrogjenit.

Formula bruto e klorurit të hidrogjenit është HCl. Siç dihet, masa molekulare e një molekule është e barabartë me shumën e masave atomike relative të atomeve që përbëjnë molekulën (ne rrumbullakojmë vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev në numra të plotë ).

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Masa molare (M) është masa e 1 mol të një substance. Është e lehtë të tregohet se vlerat numerike të masës molare M dhe masës molekulare relative Mr janë të barabarta, megjithatë, sasia e parë ka dimensionin [M] = g/mol, dhe e dyta është pa dimension:

M = N A × m (1 molekulë) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Do të thotë se masa molare e klorurit të hidrogjenit është 36,5 g/mol.

Masa molare e një lënde në gjendje të gaztë mund të përcaktohet duke përdorur konceptin e vëllimit të saj molar. Për ta bërë këtë, gjeni vëllimin e zënë në kushte normale nga një masë e caktuar e një substance të caktuar dhe më pas llogaritni masën prej 22.4 litrash të kësaj substance në të njëjtat kushte.

Për të arritur këtë qëllim (llogaritja e masës molare), është e mundur të përdoret ekuacioni i gjendjes së një gazi ideal (ekuacioni Mendeleev-Clapeyron):

ku p është presioni i gazit (Pa), V është vëllimi i gazit (m 3), m është masa e substancës (g), M është masa molare e substancës (g/mol), T është temperatura absolute (K), R është konstanta universale e gazit e barabartë me 8,314 J/(mol×K).

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Në cilën nga substancat e mëposhtme pjesa masive e elementit të oksigjenit është më e madhe: a) në oksid zinku (ZnO); b) në oksid magnezi (MgO)?

Zgjidhje

Le të gjejmë peshën molekulare të oksidit të zinkut:

Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O);

Mr (ZnO) = 65+ 16 = 81.

Dihet se M = Mr, që do të thotë M(ZnO) = 81 g/mol. Atëherë pjesa masive e oksigjenit në oksidin e zinkut do të jetë e barabartë me:

ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%;

ω(O) = 16 / 81 × 100% = 19,75%.

Le të gjejmë peshën molekulare të oksidit të magnezit:

Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O);

Mr (MgO) = 24+ 16 = 40.

Dihet se M = Mr, që do të thotë M(MgO) = 60 g/mol. Atëherë pjesa masive e oksigjenit në oksid magnezi do të jetë e barabartë me:

ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%;

ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%.

Kështu, pjesa masive e oksigjenit është më e madhe në oksidin e magnezit, pasi 40>19,75.

Përgjigju

Pjesa masive e oksigjenit është më e madhe në oksidin e magnezit

SHEMBULL 2

Ushtrimi

Në cilin nga përbërësit e mëposhtëm është më i madh pjesa masive e metalit: a) në oksid alumini (Al 2 O 3); b) në oksid hekuri (Fe 2 O 3)?

Zgjidhje

Pjesa masive e elementit X në një molekulë të përbërjes NX llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Le të llogarisim pjesën masive të secilit element të oksigjenit në secilën prej përbërjeve të propozuara (ne do të rrumbullakosim vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev në numra të plotë).

Le të gjejmë peshën molekulare të oksidit të aluminit:

Mr (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O);

Mr (Al 2 O 3) = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102.

Dihet se M = Mr, që do të thotë M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Atëherë pjesa masive e aluminit në oksid do të jetë e barabartë me:

ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al 2 O 3) × 100%;

ω(Al) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52,94%.

Le të gjejmë peshën molekulare të oksidit të hekurit (III):

Mr (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Mr (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160.

Dihet se M = Mr, që do të thotë M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Atëherë pjesa masive e hekurit në oksid do të jetë e barabartë me:

ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%;

ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%.

Kështu, pjesa masive e metalit është më e madhe në oksidin e aluminit, pasi 52,94 > 30.

Përgjigju

Pjesa masive e metalit është më e madhe në oksid alumini

Mësimi nr. 9 data e klasës: _____

Tema e mësimit. Klorur hidrogjeni: përgatitja dhe vetitë.

Lloji i mësimit: mësim i kombinuar.

Qëllimi i mësimit: konsideroni metodat e prodhimit dhe vetitë e klorurit të hidrogjenit; mësojnë të lidhin fushat e aplikimit të klorurit të hidrogjenit me vetitë e tij.

Objektivat e mësimit:

Edukative: njohu nxënësit me formulën kimike dhe strukturën e molekulës së klorurit të hidrogjenit, vetitë fizike dhe kimike, prodhimin dhe përdorimin e klorurit të hidrogjenit.

Metodat dhe teknikat:

Pajisjet: teksti mësimor “Kimia klasa e 9-të” Rudzitis G.E., Feldman F.G.; tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendelejevi; karta me detyra individuale, fletëpalosje.

GJATË KLASËVE

Koha e organizimit.

Kontrollimi i detyrave të shtëpisë.

Bisedë frontale.

- Na tregoni për vetitë fizike të klorit (klori është gaz, me ngjyrë të verdhë-jeshile, ka erë të athët, mbytëse. Helmues për të gjithë organizmat e gjallë. 2,5 herë më i rëndë se ajri. Vlon në temperaturën +15 ºС).

Si ndryshon aktiviteti kimik i halogjeneve nga fluori në jod? (fluori është kimikisht më aktivi, dhe jodi është më pak aktiv).

Si ndryshon aktiviteti i zhvendosjes së halogjeneve në tretësirat e kripërave të tyre? (halogjenët më aktivë zhvendosin halogjenët më pak aktivë nga komponimet e tyre).

Me cilat substanca të thjeshta reagon klori? (me metale dhe hidrogjen).

Përshkruani ndërveprimin e klorit me ujin, duke zbuluar thelbin e reaksionit (Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO. Një reaksion shkëmbimi rezulton në formimin e dy acideve: klorhidrik dhe hipoklor; OVR).

- Na tregoni për rastet e mundshme të reaksionit të klorit me hidrogjenin, mekanizmin dhe thelbin e reaksionit (klori reagon me hidrogjenin në dritë, si dhe kur nxehet; shpërthen kur rrezatohet, duke formuar klorur hidrogjeni).

Si tretet kloruri i hidrogjenit në ujë dhe cila është zgjidhja e tij? (shkrihet shumë mirë në ujë, formohet acid klorhidrik).

Detyrë shtëpie me shkrim. (Kjo bëhet në tabelë nga nxënësit, ndërsa nxënësit kryejnë detyra në tabelë, mësuesi zhvillon një bisedë ballore me klasën).

Detyrë individuale.

MnO 2 ) me acid murik."

Ky gaz është klor. Kur klori ndërvepron me hidrogjenin, formohet klorur hidrogjeni, një zgjidhje ujore e "acidit murik" - acidi klorhidrik. Kur piroluziti mineral nxehet me acid klorhidrik, klori formohet sipas reaksionit:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Mësimi i materialit të ri.

Formula kimike e klorurit të hidrogjenit ështëHCl. Lidhja kimike është kovalente polare.

Në industri, kloruri i hidrogjenit prodhohet duke reaguar klorit me hidrogjen.

Cl 2 + H 2 = 2 HCl

Në laborator përgatitet duke ngrohur klorurin e natriumit me acid sulfurik të koncentruar. Në kushte të tilla, në mungesë të ujit, lirohet gaz klorur hidrogjeni, i cili më pas tretet në ujë për të prodhuar acid klorhidrik.

2NaCl + H 2 KËSHTU QË 4 = Na 2 KËSHTU QË 4 + 2 HCl (cm. oriz. 13 §14).

Kloruri i hidrogjenit është një gaz i pangjyrë, pak më i rëndë se ajri, me erë të athët dhe pi duhan në ajër të lagësht. Vetia më karakteristike e klorurit të hidrogjenit është tretshmëria e tij e lartë në ujë (në 0 ºС, rreth 500 vëllime gazi treten në një vëllim uji).

A është e mundur të merret klorur hidrogjeni duke përdorur një zgjidhje të kripës së tryezës? (jo, sepse të gjitha substancat në tretësirë janë elektrolite të forta).

Vetitë kimike: Kloruri i hidrogjenit nuk reagon me metale ose okside bazike (ndryshe nga acidi klorhidrik). Mos harroni se acidi klorhidrik dhe kloruri i hidrogjenit nuk janë e njëjta substancë, megjithëse përshkruhen me të njëjtën formulë. Këto substanca kanë veti të ndryshme fizike dhe kimike.

Zgjidhja e çështjeve problematike.

Është vërtetuar se ujërat e lumenjve pranë vullkaneve përmbajnë acid klorhidrik. Bëni një supozim për origjinën e këtij fenomeni (kloruri i hidrogjenit është një nga përbërësit e gazeve helmuese vullkanike).

Pyetje - këshilla: çfarë është lëngu gastrik? E mbani mend përbërjen e lëngut gastrik? Cili është roli i acidit klorhidrik në tretje? Për cilat çrregullime të tretjes është përshkruar një zgjidhje shumë e holluar e acidit klorhidrik?

Detyre shtepie . Mësoni materialin § 14, plotësoni Nr. 1-2 f. 55.

Detyrë individuale.

Analizoni tekstin, identifikoni substancat dhe shkruani ekuacionet për reagimet e përshkruara:

“Gjatë Luftës së Parë Botërore (1915), gazi helmues u përdor për herë të parë në afërsi të qytetit Ypres në Flandrën perëndimore. Ky sulm me gaz mori jetën e 5 mijë ushtarëve dhe invalidoi rreth 15 mijë. Ndërveprimi i këtij gazi me hidrogjenin mund të ndodhë në mënyrë shpërthyese, një zgjidhje ujore e produktit të këtij reaksioni quhej më parë "acidi murik". Një nga zbuluesit e gazit helmues ishte kimisti dhe farmacisti suedez Karl Scheele, i cili e mori atë duke ngrohur mineralin piroluzit ( MnO 2 ) me acid murik."

Zgjidhja e çështjeve problematike.

Dihet se kloruri i hidrogjenit dhe acidi klorhidrik janë substanca toksike që kanë një efekt toksik në trupin e njeriut. Në të njëjtën kohë, për disa sëmundje të stomakut, mjekët përshkruajnë acid klorhidrik si ilaç.

Pyetja problematike: “Çfarë i shpjegon veprimet e një mjeku që i përshkruan pacientit një substancë toksike si ilaç?”

Zgjidhja e çështjeve problematike.

Është vërtetuar se ujërat e lumenjve pranë vullkaneve përmbajnë acid klorhidrik. Bëni një supozim për origjinën e këtij fenomeni.

Pyetja problematike: “Çfarë i shpjegon veprimet e një mjeku që i përshkruan pacientit një substancë toksike si ilaç?”

Zgjidhja e çështjeve problematike.

Është vërtetuar se ujërat e lumenjve pranë vullkaneve përmbajnë acid klorhidrik. Bëni një supozim për origjinën e këtij fenomeni.

Pyetja problematike: “Çfarë i shpjegon veprimet e një mjeku që i përshkruan pacientit një substancë toksike si ilaç?”

Zgjidhja e çështjeve problematike.

Është vërtetuar se ujërat e lumenjve pranë vullkaneve përmbajnë acid klorhidrik. Bëni një supozim për origjinën e këtij fenomeni.

Pyetja problematike: “Çfarë i shpjegon veprimet e një mjeku që i përshkruan pacientit një substancë toksike si ilaç?”

Mësimi nr. 9 data e klasës: _____

Tema e mësimit. Acidi klorhidrik dhe kripërat e tij.

Lloji i mësimit: mësim i kombinuar.

Qëllimi i mësimit: të përgjithësojë njohuritë për vetitë e acidit klorhidrik, të prezantojë reaksione cilësore ndaj joneve halide.

Objektivat e mësimit:

Edukative: shqyrtoni formulën empirike të acidit klorhidrik dhe klorureve, studioni kuptimin e reaksioneve cilësore, bëni një eksperiment kimik për të njohur substancat më të rëndësishme inorganike, njohni kloruret, hartoni ekuacionet e reaksioneve karakteristike të acidit klorhidrik.

Edukative: tregoni unitetin e botës materiale.

Zhvillimore: fitimi i aftësive të punës së pavarur.

Metodat dhe teknikat: bisedë ballore, punë individuale, e pavarur.

Pajisjet: teksti mësimor “Kimia klasa e 9-të” Rudzitis G.E., Feldman F.G.; tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev; letra me detyra individuale, fletëpalosje, një grup reagentësh: tretësirë e acidit klorhidrik, zink, nitrat argjendi.

GJATË KLASËVE

Koha e organizimit.

Përgatitja për perceptimin e materialit të ri.

Udhëzime sigurie kur punoni me acide.

Pyetje mbi temën e studiuar.

Vërtetoni se acidi klorhidrik përmban hidrogjen (reagimi i acidit klorhidrik me zinkun; vëzhgimi i gazit).

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Vërtetoni se acidi klorhidrik përmban klor (duke kryer një reaksion cilësor mbi acidin klorhidrik dhe kripërat e tij - një reagim me nitrat argjendiAgNO 3 ; vëzhgimi i reshjeve të një precipitati të bardhë të klorurit të argjendit).

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Si të kryhet transformimi i pasqyruar në diagram:

CuO → CuCl 2 → AgCl

CuO + 2HCl = CuCl 2 +H 2 O

CuCl 2 + 2 AGNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

Mësimi i materialit të ri.

Kryerja e një detyre kërkimore.

Përshkruani vetitë fizike të acidit klorhidrik duke përdorur vëzhgimet tuaja dhe të dhënat e teksteve shkollore, f. 56 (lëng pa ngjyrë me erë të fortë).

Lexoni artikullin e tekstit shkollor f. 56 për metodat e prodhimit të acidit klorhidrik në laborator dhe industri.

2. Studimi i vetive kimike të acidit klorhidrik.

Hartimi i një diagrami që pasqyron vetitë kimike të acidit klorhidrik, të përbashkëta me acidet e tjera dhe vetitë specifike.

Plotësimi i detyrës nr.2 f.58.

Kripërat e acidit klorhidrik.

NaCl– kripa e tryezës – është një shoqërues i vazhdueshëm i një personi gjatë gjithë jetës së tij, siç dëshmohet në mënyrë elokuente nga historia e njerëzimit.

Cili është kuptimi i fjalës së urtë të famshme "Të kesh ngrënë pa kripë"?

Cilat janë, sipas jush, parakushtet për shfaqjen e qyteteve antike të Rusisë - Solikamsk, Soligorsk, Solvychegorsk, etj.?

Duke shtruar një pyetje problematike: “Çfarë e shpjegon këtë qëndrim të njerëzve ndaj një substance të zakonshme të njohur për të gjithë ne? Pse kripa e tryezës konsiderohet gjithmonë dhe kudo një produkt thelbësor?” (Kripa e tryezës si aditiv ushqimor është burimi më i rëndësishëm i formimit të acidit klorhidrik në trup, i cili është një komponent i domosdoshëm i lëngut gastrik. Marrja e klorurit të natriumit në trup ruan qëndrueshmërinë e përbërjes kimike të gjakut) .

Konsolidimi i materialit të studiuar.

Bërja e punës së pavarur.

Shkruani ekuacionet për reaksione të realizueshme:

1 opsion

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

Na 2 CO 3 + HCl →

Opsioni 2

Ca( OH) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

K 2 CO 3 + HCl →

Opsioni 3

Ba( OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →

Detyre shtepie . Mësoni materialin § 15, plotë Nr. 3, 5 f. 58. Detyrë individuale * Nr 4 f. 58.

1 opsion

NaOH + HCl →

NaCl + AgNO 3 →

NaCl + KNO 3 →

Na 2 CO 3 + HCl →

Opsioni 2

Ca( OH) 2 + HCl →

KCl + AgNO 3 →

HCl + AgNO 3 →

K 2 CO 3 + HCl →

3 opsion

Ba(OH) 2 + HCl →

BaCl 2 + AgNO 3 →

KCl + AgNO 3 →

BaCO 3 + HCl →