Периодическая система элементов. Периодический закон Д

Вариант 1

А1. Каков физический смысл номера группы таблицы Д.И.Менделеева?

2.Это заряд ядра атома

4.Это число нейтронов в ядре

А2. Чему равно число энергетических уровней?

1. Порядковому номеру

2. Номеру периода

3. Номеру группы

4. Числу электронов

А3.

2. Это число энергетических уровней в атоме

3. Это число электронов в атоме

А4. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора:

1. 7 электронов

2. 5 электронов

3. 2 электрона

4. 3 электрона

А5. В каком ряду расположены формулы гидридов?

1. H 2 O, CO, C 2 H 2 , LiH

2. NaH, CH 4 , H 2 O, CaH 2

3. H 2 O, C 2 H 2 , LiH, Li 2 O

4. NO, N 2 O 3 , N 2 O 5 , N 2 O

A 6. В каком соединении степень окисления азота равна +1?

1. N 2 O 3

2. NO

3. N 2 O 5

4. N 2 O

А7. Какое соединение соответствует оксиду марганца (II):

1. MnO 2

2. Mn 2 O 7

3. MnCl 2

4. MnO

А8. В каком ряду расположены только простые вещества?

1. Кислород и озон

2. Сера и вода

3. Углерод и бронза

4. Сахар и соль

А9. Определите элемент, если в его атоме 44 электрона:

1. кобальт

2. олово

3. рутений

4. ниобий

А10. Что имеет атомную кристаллическую решетку?

1. иод

2. германий

3. озон

4. белый фосфор

В1. Установите соответствие

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 3

Б. 1

В. 6

Г. 4

1) S 6) C

2) Fr 7) He

3) Mg 8) Ga

4) Al 9) Te

5) Si 10) K

В2. Установите соответствие

Название вещества

Формула вещества

А . Оксид серы (VI)

Б. Гидрид натрия

В. Гидроксид натрия

Г . Хлорид железа (II)

1) SO 2

2) FeCl 2

3) FeCl 3

4) NaH

5) SO 3

6) NaOH

Вариант 2

А1. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

1.Это число энергетических уровней в атоме

2.Это заряд ядра атома

3.Это число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

4.Это число нейтронов в ядре

А2. Чему равно число электронов в атоме?

1. Порядковому номеру

2. Номеру периода

3. Номеру группы

4. Числу нейтронов

А3. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1. Это число нейтронов в ядре

2. Это заряд ядра атома

3. Это число энергетических уровней в атоме

4. Это число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

А4. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме кремния:

1. 14 электронов

2. 4 электрона

3. 2 электрона

4. 3 электрона

А5. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1. H 2 O, CO, C О 2 , Li О H

2. NaH, CH 4 , H 2 O, CaH 2

3. H 2 O, C 2 H 2 , LiH, Li 2 O

4. NO, N 2 O 3 , N 2 O 5 , N 2 O

A 6. В каком соединении степень окисления хлора равна -1?

1. Cl 2 O 7

2. HClO

3. HCl

4. Cl 2 O 3

А7. Какое соединение соответствует оксиду азота (II I ):

1. N 2 O

2. N 2 O 3

3. NO

4. H 3 N

А8. В каком ряду расположены простое и сложное вещества?

1. Алмаз и озон

2. Золото и углекислый газ

3. Вода и серная кислота

4. Сахар и соль

А9. Определите элемент, если в его атоме 56 протонов:

1. железо

2. олово

3. барий

4. марганец

А10. Что имеет молекулярную кристаллическую решетку?

алмаз

кремний

горный хрусталь

бор

В1. Установите соответствие

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А . 5

Б . 7

В . 3

Г . 2

1) S 6) C

2) Fr 7) He

3) Mg 8) Ga

4) B 9) Te

5) Sn 10) Rf

В2. Установите соответствие

Название вещества

Формула вещества

А. Гидрид углерода (I V)

Б. Оксид кальция

В. Нитрид кальция

Г. Гидроксид кальция

1) H 3 N

2) Ca(OH) 2

3) KOH

4) CaO

5) CH 4

6) Ca 3 N 2

IV - VII - большие периоды , т.к. состоят из двух рядов (четного и нечетного) элементов.

В четных рядах больших периодов располагаются типичные металлы. Нечетный ряд начинается металлом, затем металлические свойства ослабляются и нарастают свойства неметаллические, заканчивается период инертным газом.

Группа - это вертикальный ряд хим. элементов, объединенных по хим. свойствам.

Группа

главная подгруппа побочная подгруппа

В главную подгруппу входят В побочную подгруппу входят

элементы и малых, и больших элементы только больших периодов.

периодов.

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Cu, Ag, Au

малые большие большие

Для элементов, объединенных в одну и ту же группу, характерны следующие закономерности:

1. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы.

Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую высшую валентность. Например, Cu - элемент I группы побочной подгруппы - образует оксид Cu 2 O. Однако, наиболее распространенными являются соединения двухвалентной меди.

2. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

Строение атома.

Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т.е. не содержат более простых составных частей.

Однако, в конце XIX века был установлен ряд фактов, свидетельствовавших о сложном составе атомов и о возможности их взаимопревращений.

Атомы, представляют собой сложные образования, построенные из более мелких структурных единиц.

ядро

р + - протон

атом

n 0 - нейтрон

ē - электрон - вне ядра

Для химии большой интерес представляет строение электронной оболочки атома. Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме. Число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента, так как атом электронейтрален.

Важнейшей характеристикой электрона является энергия его связи с атомом. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой .

Каждый хим. элемент в периодической системе был пронумерован.

Номер, который получает каждый элемент, называется порядковым номером .

Физический смысл порядкового номера:

1. Каков порядковый номер элемента, таков и заряд ядра атома.

2. Столько же электронов вращается вокруг ядра.

Z = р + Z - порядковый номер элемента

n 0 = А - Z

n 0 = А - р + А - атомная масса элемента

n 0 = А - ē

Например, Li.

Физический смысл номера периода.

В каком периоде находится элемент, столько электронных оболочек (слоев) он будет иметь.

Не +2
Li +3 Ве +4 В +5 N +7

Определение максимального числа электронов на одной электронной оболочке.

Изучив свойства элементов, расположенных в ряд по возрастанию значе­ний их атомных масс, великий русский ученый Д.И. Менделеев в 1869 г. вы­вел закон периодичности:

свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от величины атом­ных весов элементов.

современная формулировка периодического закона Менделеева:

Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда их ядер.

Число протонов в ядре определяет величину положительного заряда ядра и соответственно порядковый номер Z элемента в периодической системе. Суммарное число протонов и нейтронов, на­зывается массовым числом А, оно примерно равно величине массы ядра. Поэтому число нейтронов (N) в ядре может быть найдено по фор­муле:

N = А - Z.

Электронная конфигурация - формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атомахимического элемента

Или молекулы.

17. Квантовые числа и порядок заполнения энергетических уровней и орбиталей в атомах. Правила Клечковского

Порядок распределения электронов по энергетическим уровням и под­уровням в оболочке атома называют его электронной конфигурацией. Состояние каждого электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами:

1. Главное квантовое число n в наибольшей степени характеризует энергию электрона в атоме. n = 1, 2, 3….. Наименьшей энергией электрон обладает при n = 1, при этом он наиболее близок к ядру атома.

2. Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовое число l определяет форму электронного облака и в незначительной степени его энергию. Для каждого значения главного квантового числа n, орбитальное квантовое число может принимать нулевое и ряд целочисленных значений: l = 0…(n-1)

Состояния электрона, характеризующиеся различными значениями l, принято называют энергетическими подуровнями электрона в атоме. Каждый подуровень обозначается определенной буквой, ему соответствует определенная форма электронного облака (орбитали).

3. Магнитное квантовое число m l определяет возможные ориентации электронного облака в пространстве. Число таких ориентаций определяется числом значений, которое может принимать магнитное квантовое число:

m l = -l, …0,…+l

Число таких значений для конкретного l: 2l+1

Сответственно: для s-электронов: 2·0 +1=1 (сферическая орбиталь может быть ориентирована только одним способом);

4. Спиновое квантовое число m s о тражает наличие у электрона собственного момента движения.

Спиновое квантовое число может иметь только два значения:m s = +1/2 или –1/2

Распределение электронов в многоэлектронных атомах происходит в соответствии с тремя принципами:

Принцип Паули

В атоме не может быть электронов имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

2. Правило Хунда (трамвайное правило)

В наиболее устойчивом состоянии атома электроны размещаются в пределах электронного подуровня так, чтобы их суммарный спин был максимален. Аналогично порядку заполнения двойных кресел в подошедшем к остановке пустом трамвае – сначала незнакомые друг с другом люди рассаживаются на двойные кресла (а электроны на орбитали) по-одному, и только когда пустые двойные кресла закончатся по-двое.

Принцип минимума энергии (Правила В.М. Клечковского, 1954)

1) При увеличении заряда ядра атома поcледовательное заполнение элект­ронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим.значением сум­мы главного и орбитального квинтовых чисел (n + l) к орбиталям с боль­шим значением этой суммы.

2) При одинаковых значениях суммы (n +l) заполнение орбиталей происхо­дит последовательно в направлении возрастания значения главного кван­тового числа.

18. Методы моделирования химических связей: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей.

Метод валентных связей

Простейшим является метод валентных связей (ВС), предложенный в 1916 г. американским физико-химиком Льюисом.

Метод валентных связей рассматривает химическую связь как результат притяжения ядер двух атомов к одной или нескольким общим для них электронным парам. Такая двухэлектронная и двухцентровая связь, локализованная между двумя атомами, называется ковалентной.

Принципиально возможны два механизма образования ковалентной связи:

1. Спаривание электронов двух атомов при условии противоположной ориентации их спинов;

2. Донорно-акцепторное взаимодействие, при котором общей становится готовая электронная пара одного из атомов (донора) при наличии энергетически выгодной свободной орбитали другого атома (акцептора).

1. Укажите название элемента, его обозначение. Определите порядковый номер элемента, номер периода, группу, подгруппу. Укажите физический смысл параметров системы – порядкового номера, номера периода, номера группы. Обоснуйте положение в подгруппе.

2. Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд ядра, массовое число.

3. Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.

4. Изобразите графически электронную структуру элемента (или двух последних уровней).

5. Графически изобразите все возможные валентные состояния.

6. Укажите число и тип валентных электронов.

7. Перечислите все возможные валентности и степени окисления.

8. Напишите формулы оксидов и гидроксидов для всех валентных состояний. Укажите их химический характер (подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций).

9. Приведите формулу водородного соединения.

10. Назовите область применения данного элемента

Решение. В ПСЭ элементу с порядковым номером 21 соответствует скандий .

1. Элемент находится в IV периоде. Номер периода означает число энергетических уровней в атоме этого элемента, у него их 4. Скандий расположен в 3-й группе – на внешнем уровне 3-го электрона; в побочной подгруппе. Следовательно, его валентные электроны находятся на 4s- и 3d-подуровнях. Порядковый номер численно совпадает с зарядом ядра атома.

2. Заряд ядра атома скандия +21.

Число протонов и электронов – по 21.

Число нейтронов А–Z = 45 – 21 = 24.

Общий состав атома: ().

3. Полная электронная формула скандия:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 .

Электронное семейство: d-элемент, так как в стадии заполнения
d-ор­би­тали. Электронное строение атома заканчивается s-электрона­ми, поэтому скандий проявляет металлические свойства; простое вещество – металл.

4. Электронно-графическая конфигурация имеет вид:

5. Возможные валентные состояния, обусловленные числом неспаренных электронов:

– в основном состоянии:

– у скандия в возбужденном состоянии электрон с 4s-орбитали перейдет на свободную 4p-орбиталь, один неспаренный d-электрон увеличивает валентные возможности скандия.

Sc имеет в возбужденном состоянии три валентных электрона.

6. Возможные валентности в данном случае определяются числом неспаренных электронов: 1, 2, 3 (или I, II, III). Возможные степени окисления (отражают число смещенных электронов) +1, +2, +3 (так как скандий – металл).

7. Наиболее характерная и устойчивая валентность III, степени окисления +3. Наличие лишь одного электрона в d-состоянии обусловливает малую устойчивость 3d 1 4s 2 -конфигурации.

Скандий и его аналоги, в отличие от других d-элементов проявляет постоянную степень окисления +3, это высшая степень окисления и соответствует номеру группы.

8. Формулы оксидов и их химический характер:

форма высшего оксида – (амфотерный);

формулы гидроксидов: – амфотерный.

Уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер оксидов и гидроксидов:

(скандат лития),

(хлорид скандия),

(гексагидроксоскандиат (III) калия),

(сульфат скандия).

9. Соединения с водородом не образует, так как находится в побочной подгруппе и является d-элементом.

10. Соединения скандия применяются в полупроводниковой технике.

Пример 2. У какого из двух элементов, марганца или брома, сильнее выражены металлические свойства?

Решение. Данные элементы находятся в четвертом периоде. Записываем их электронные формулы:

Марганец – d-элемент, т. е. элемент побочной подгруппы, а бром –
р-элемент главной подгруппы этой же группы. На внешнем электронном уровне у атома марганца только два электрона, а у атома брома – семь. Радиус атома марганца меньше радиуса атома брома при одинаковом числе электронных оболочек.

Общей закономерностью для всех групп, содержащих р- и d-эле­мен­ты является преобладание металлических свойств у d-элементов.
Таким образом, у марганца металлические свойства выражены сильнее, чем у брома.

С первых уроков химии вы использовали таблицу Д. И. Менделеева. Она наглядно демонстрирует, что все химические элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются общим закономерностям, т. е. представляют собой единое целое - систему химических элементов. Поэтому в современной науке таблицу Д. И. Менделеева называют Периодической системой химических элементов.

Почему «периодической», вам тоже понятно, так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных химическими элементами, повторяются в этой системе через определённые интервалы - периоды. Некоторые из этих закономерностей, приведённые в таблице 1, вам уже известны.

Таким образом, все существующие в мире химические элементы подчиняются единому, объективно действующему в природе Периодическому закону, графическим отображением которого и является Периодическая система элементов. Этот закон и система носят имя великого русского химика Д. И. Менделеева.

Д. И. Менделеев пришёл к открытию Периодического закона, проведя сопоставление свойств и относительных атомных масс химических элементов. Для этого Д. И. Менделеев для каждого химического элемента на карточке записал: символ элемента, значение относительной атомной массы (во времена Д. И. Менделеева эту величину называли атомным весом), формулы и характер высшего оксида и гидроксида. Он расположил 63 известных к тому времени химических элемента в одну цепочку в порядке возрастания их относительных атомных масс (рис. 1) и проанализировал эту совокупность элементов, пытаясь найти в ней определённые закономерности. В результате напряжённого творческого труда он обнаружил, что в этой цепочке имеются интервалы - периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменяются сходным образом (рис. 2).

Рис. 1.
Карточки элементов, расположенные в порядке увеличения их относительных атомных масс

Рис. 2.
Карточки элементов, расположенные в порядке периодического изменения свойств элементов и образованных ими веществ

Лабораторный опыт № 2
Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

Смоделируйте построение Периодической системы Д. И. Менделеева. Для этого подготовьте 20 карточек размером 6 х 10 см для элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-й. На каждой карточке укажите следующие сведения об элементе: химический символ, название, относительную атомную массу, формулу высшего оксида, гидроксида (в скобках укажите их характер - основный, кислотный или амфотерный), формулу летучего водородного соединения (для неметаллов). Перемешайте карточки, а затем расположите их в ряд по возрастанию относительных атомных масс элементов. Сходные элементы с 1-го по 18-й расположите друг под другом: водород над литием и калий под натрием, соответственно, кальций под магнием, гелий под неоном. Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона. Обратите внимание на несоответствие относительных атомных масс аргона и калия их расположению по общности свойств элементов. Объясните причину этого явления.

Перечислим ещё раз, используя современные термины, закономерные изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:

• металлические свойства ослабевают;
• неметаллические свойства усиливаются;
• степень окисления элементов в высших оксидах увеличивается от +1 до +8;
• степень окисления элементов в летучих водородных соединениях увеличивается от -4 до -1;
• оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными;
• гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменяются кислородсодержащими кислотами.

На основании этих наблюдений Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод - сформулировал Периодический закон, который с использованием современных терминов звучит так:

Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Д. И. Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образованных ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы - группы. Иногда в нарушение выявленной им закономерности он ставил более тяжёлые элементы перед элементами с меньшими значениями относительных атомных масс. Например, он записал в свою таблицу кобальт перед никелем, теллур - перед иодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон - перед калием. Такой порядок расположения Д. И. Менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов. Так, в частности, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон - в группу щелочных металлов.

Д. И. Менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, как и причину периодичности в изменении свойств элементов и образованных ими веществ. Однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома. Именно научная интуиция Д. И. Менделеева позволила ему построить систему химических элементов не в порядке возрастания их относительных атомных масс, а в порядке возрастания зарядов их атомных ядер. О том, что свойства элементов определяются именно зарядами их атомных ядер, красноречиво говорит существование изотопов, с которыми вы знакомились в прошлом году (вспомните, что это такое, приведите примеры известных вам изотопов).

В соответствии с современными представлениями о строении атома основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка Периодического закона такова:

Периодичность в изменении свойств элементов и их соединений объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в Периодической системе символику, т. е. раскрывают физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы (в чём он состоит?).

Строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.

Следовательно, Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева обобщают сведения о химических элементах и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.

Эти два важнейших значения Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева дополняет ещё одно, которое заключается в возможности прогнозировать, т. е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых химических элементов. Уже на этапе создания Периодической системы Д. И. Менделеев сделал ряд прогнозов о свойствах ещё не известных в то время элементов и указал пути их открытия. В созданной им таблице Д. И. Менделеев для этих элементов оставил пустые клеточки (рис. 3).

Рис. 3.
Периодическая таблица элементов, предложенная Д. И. Менделеевым

Яркими примерами прогностической силы Периодического закона явились последующие открытия элементов: в 1875 г. французом Лекоком де Буабодраном был открыт галлий, предсказанный Д. И. Менделеевым пятью годами раньше как элемент под названием «экаалюминий» (эка - следующий за); в 1879 г. шведом Л. Нильсоном был открыт «экабор» по Д. И. Менделееву; в 1886 г. немцем К. Винклером - «экасилиций» по Д. И. Менделееву (определите по таблице Д. И. Менделеева современные названия этих элементов). Насколько точен был в своих предсказаниях Д. И. Менделеев, иллюстрируют данные таблицы 2.

Таблица 2
Предсказанные и экспериментально обнаруженные свойства германия

Предсказано Д. И. Менделеевым в 1871 г.	Установлено К. Винклером в 1886 г.
Относительная атомная масса близка к 72	Относительная атомная масса 72,6
Серый тугоплавкий металл	Серый тугоплавкий металл
Плотность металла около 5,5 г/см 3	Плотность металла 5,35 г/см 3
Формула оксида Э0 2	Формула оксида Ge0 2
Плотность оксида около 4,7 г/см 3	Плотность оксида 4,7 г/см 3
Оксид будет довольно легко восстанавливаться до металла	Оксид Ge0 2 восстанавливается до металла при нагревании в струе водорода
Хлорид ЭС1 4 должен быть жидкостью с температурой кипения около 90 °С и плотностью около 1,9 г/см 3	Хлорид германия (IV) GeCl 4 представляет собой жидкость с температурой кипения 83 °С и плотностью 1,887 г/см 3

Учёные-первооткрыватели новых элементов высоко оценили открытие русского учёного: «Вряд ли может существовать более яркое доказательство справедливости учения о периодичности элементов, чем открытие до сих пор гипотетического экасилиция; оно составляет, конечно, более чем простое подтверждение смелой теории, - оно знаменует собой выдающееся расширение химического поля зрения, гигантский шаг в области познания» (К. Винклер).

Американские учёные, открывшие элемент № 101, дали ему название «менделевий» в знак признания заслуг великого русского химика Дмитрия Менделеева, который первым применил Периодическую систему элементов для предсказания свойств тогда ещё не открытых элементов.

Вы познакомились в 8 классе и будете пользоваться в этом году формой Периодической таблицы, которая называется короткопериодной. Однако в профильных классах и в высшей школе преимущественно используется другая форма - длиннопериодный вариант. Сравните их. Что общего и что различного в этих двух формах Периодической таблицы?

Новые слова и понятия

1. Периодический закон Д. И. Менделеева.
2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение Периодического закона.
3. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы.
4. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.
5. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Задания для самостоятельной работы

1. Докажите, что Периодический закон Д. И. Менделеева, как и любой другой закон природы, выполняет объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Приведите примеры, иллюстрирующие эти функции у других законов, известных вам из курсов химии, физики и биологии.
2. Назовите химический элемент, в атоме которого электроны располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2, 5. Какое простое вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет его водородное соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший оксид этого элемента, каков его характер? Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства этого оксида.
3. Бериллий раньше относили к элементам III группы, и его относительная атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д. И. Менделеев перенёс его во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?
4. Напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2, 8, 8, 2, и простыми веществами, образованными элементами № 7 и № 8 в Периодической системе. Каков тип химической связи в продуктах реакции? Какое кристаллическое строение имеют исходные простые вещества и продукты их взаимодействия?
5. Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: As, Sb, N, Р, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
6. Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие элементы: Si, Al, Р, S, Cl, Mg, Na. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
7. Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO 2 , Р 2 O 5 , Аl 2 O 3 , Na 2 O, MgO, Сl 2 O 7 . Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном вами ряду?
8. Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?
9. Что такое изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению Периодического закона?
10. Почему заряды атомных ядер элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева изменяются монотонно, т. е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически?
11. Приведите три формулировки Периодического закона, в которых за основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная масса, заряд атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.