हाइड्रोक्लोरिक एसिड तालिका के भौतिक गुण। अर्थव्यवस्था में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग

एलेक्सब्र 07-02-2010 09:30

हमारे लोहारों के पास wx 15 (बेयरिंग) के दो ब्लेड हैं, मैं हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अचार बनाना चाहता हूं, मैंने इस प्रक्रिया के दिलचस्प परिणामों के बारे में सुना है।
वे मेरे लिए एसिड लाए, उन्होंने कहा कि यह सांद्रित था।
अब सवाल यह है कि मैं इसे 1 से 5-10% कैसे ला सकता हूं जैसा कि नक़्क़ाशी के लिए होना चाहिए। वे। वहां पानी डालें या पानी में डालें और 100 मिली तो कितना एसिड?
मैं समझता हूं कि प्रश्न हारा हुआ है, लेकिन मैंने बहुत समय पहले स्कूल और संस्थान से स्नातक किया है, लेकिन मैं अपनी गलतियों से सीखना नहीं चाहता।

सर्बर 07-02-2010 10:09

पानी में सिर्फ एसिड! 1 लीटर पानी 100 मिलीलीटर एचसीएल में हमें 10% घोल मिलता है

सिर 07-02-2010 10:19

उद्धरण: मूल रूप से सर्बर द्वारा पोस्ट किया गया:
पानी में सिर्फ एसिड! 1 लीटर पानी 100 मिलीलीटर एचसीएल में हमें 10% घोल मिलता है

हमें 10% नहीं मिलेगा!
सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड सल्फ्यूरिक नहीं है, परिभाषा के अनुसार यह 100% नहीं हो सकता, क्योंकि हाइड्रोजन क्लोराइड एक गैस है।
सांद्रित एचसीएल - लगभग 35-38 प्रतिशत। इसलिए, लगभग तीन बार पतला करना आवश्यक है, न कि दस बार। यदि आपको बिल्कुल आवश्यकता है - घनत्व के अनुसार:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Muriatic_acid

शिकारी1957 07-02-2010 10:29

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकतम प्राप्य सांद्रता 38-39%% है, तो अपने आप को 5% एसिड प्राप्त करने पर विचार करें। स्टील के अचार बनाने के संबंध में ऐसी बात है कि सांद्र अम्ल स्टील की सतह को निष्क्रिय कर देते हैं और ऑक्साइड फिल्म आगे अचार नहीं बनने देती।

परेरा71 07-02-2010 11:41

स्वास्थ्य!
अब मैं एक तालिका बनाने का प्रयास करूंगा जिसकी सहायता से आप अम्लों के प्रतिशत तनुकरण की गणना कर सकते हैं। एस्टोनियाई सहयोगियों को धन्यवाद।
लानत है यह बाहर नहीं आएगा...
यदि संभव हो तो चलो इसे किसी के पास साबुन के लिए भेज दें और आप इसे लगा दें। एक्सेल फाइल।

नेस्टर74 07-02-2010 12:55

परेरा71
इसलिए इसे किसी फ़ाइल होस्टिंग सेवा पर कहीं रखें, और यहां लिंक, cntrl-C cntrl-V का उपयोग करें, और यह ठीक रहेगा।

केरोजेन 07-02-2010 13:32

उद्धरण: मूल रूप से एलेक्सबीआर द्वारा पोस्ट किया गया:
अब सवाल यह है कि मैं इसे 1 से 5-10% कैसे ला सकता हूं जैसा कि नक़्क़ाशी के लिए होना चाहिए। वे। वहां पानी डालें या पानी में डालें और 100 मिली तो कितना एसिड?

तनुकरण कैलक्यूलेटर

परेरा71 07-02-2010 13:54

जबकि मैं पहले ही ब्यांत कर चुकी थी)))
धन्यवाद केरोजेन!

07-02-2010 16:28

3-4 बार पतला करें, यह वही होगा जो आपको चाहिए। किस बारे में

उद्धरण: पानी में सिर्फ एसिड!

मैं असहमत होने का साहस करता हूं, आप किसी भी तरह से SALT में हस्तक्षेप कर सकते हैं। और सल्फ्यूरिक वास्तव में, सरगर्मी के साथ एक पतली धारा में पानी में केवल एसिड होता है, और निश्चित रूप से एक कटोरे में जो मिश्रण के मजबूत हीटिंग से नहीं फटेगा।
और अन्य सांद्रता के समाधान तैयार करने के लिए, मैं आपको क्रॉस के नियम का उपयोग करने की सलाह देता हूं, उदाहरण के लिए यहां देखें

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

रासायनिक गुण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड या हाइड्रोक्लोरिक एसिड - समाधान एचसीएलपानी में। विकिपीडिया के अनुसार, यह पदार्थ अकार्बनिक मजबूत मोनोबैसिक टू-टी के समूह से संबंधित है। लैटिन में यौगिक का पूरा नाम: हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

रसायन शास्त्र में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का सूत्र: एचसीएल. एक अणु में, हाइड्रोजन परमाणु हैलोजन परमाणुओं के साथ संयोजित होते हैं - क्लोरीन. यदि हम इन अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर विचार करें, तो यह ध्यान दिया जा सकता है कि यौगिक आणविक कक्षाओं के निर्माण में भाग लेते हैं 1s-हाइड्रोजन ऑर्बिटल्स और दोनों 3sऔर 3पी-परमाणु की कक्षाएँ क्लोरीन. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक सूत्र में 1s-, 3एस-और 3पी-परमाणु कक्षाएँ ओवरलैप होती हैं और 1, 2, 3 कक्षाएँ बनाती हैं। जिसमें 3s-ऑर्बिटल बाध्यकारी नहीं है। परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व का बदलाव होता है क्लोरीनऔर अणु की ध्रुवता कम हो जाती है, लेकिन आणविक कक्षाओं की बंधन ऊर्जा बढ़ जाती है (यदि हम इसे अन्य के साथ मानते हैं) हाइड्रोजन हेलाइड्स ).

हाइड्रोजन क्लोराइड के भौतिक गुण। यह एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है जो हवा के संपर्क में आने पर धुआं उठता है। किसी रासायनिक यौगिक का मोलर द्रव्यमान = 36.6 ग्राम प्रति मोल। मानक परिस्थितियों में, 20 डिग्री सेल्सियस के वायु तापमान पर, किसी पदार्थ की अधिकतम सांद्रता वजन के हिसाब से 38% होती है। इस प्रकार के घोल में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घनत्व 1.19 ग्राम/सेमी³ है। सामान्य तौर पर, भौतिक गुण और विशेषताएं जैसे घनत्व, मोलरिटी, चिपचिपाहट, ताप क्षमता, क्वथनांक और पीएच, समाधान की सांद्रता पर दृढ़ता से निर्भर करता है। इन मूल्यों पर घनत्व की तालिका में अधिक विस्तार से चर्चा की गई है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड 10% का घनत्व = 1.048 किलोग्राम प्रति लीटर। जमने पर पदार्थ बनता है क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स विभिन्न रचनाएँ.

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण। हाइड्रोक्लोरिक एसिड किसके साथ प्रतिक्रिया करता है? पदार्थ उन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है जो विद्युत रासायनिक क्षमता (लोहा, मैग्नीशियम, जस्ता और अन्य) की एक श्रृंखला में हाइड्रोजन के सामने खड़ी होती हैं। इस मामले में, लवण बनते हैं और गैसीय होते हैं एच. हाइड्रोजन के दाईं ओर सीसा, तांबा, सोना, चांदी और अन्य धातुएं हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। पदार्थ धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके पानी और घुलनशील नमक बनाता है। टू-यू की क्रिया के तहत सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनता है और पानी बनता है। उदासीनीकरण प्रतिक्रिया इस यौगिक की विशेषता है।

तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड धातु के लवणों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो कमजोर एसिड द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, प्रोपियॉनिक अम्ल नमक से भी कमजोर. पदार्थ मजबूत अम्लों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। और सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया के बाद बनेगा एचसीएलक्लोराइड, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी।

एक रासायनिक यौगिक के लिए, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं मैंगनीज डाइऑक्साइड , पोटेशियम परमैंगनेट : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है अमोनिया , जो गाढ़ा सफेद धुआं पैदा करता है, जिसमें अमोनियम क्लोराइड के बहुत महीन क्रिस्टल होते हैं। खनिज पायरोलुसाइट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि इसमें शामिल है मैंगनीज डाइऑक्साइड : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया)।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवणों पर गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है। जब कोई पदार्थ परस्पर क्रिया करता है सिल्वर नाइट्रेट एक सफ़ेद अवक्षेप सिल्वर क्लोराइड और गठित नाइट्रिक एसिड . इंटरेक्शन प्रतिक्रिया समीकरण मिथाइलमाइन हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ ऐसा दिखता है: एचसीएल + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

कोई पदार्थ कमजोर आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है रंगों का रासायनिक आधार . एनिलिन को पानी में घोलने के बाद मिश्रण में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया जाता है। परिणामस्वरूप, आधार घुल जाता है और बनता है एनिलिन हाइड्रोक्लोराइड (फेनिलमोनियम क्लोराइड ): (С6Н5NH3)Cl. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम कार्बाइड की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. प्रतिक्रिया समीकरण पोटेशियम कार्बोनेट जिसके साथ यह इस तरह दिखता है: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना

सिंथेटिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करने के लिए, हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाया जाता है, और फिर परिणामी गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड को पानी में घोल दिया जाता है। ऑफ-गैसों से अभिकर्मक का उत्पादन करना भी आम है, जो हाइड्रोकार्बन (ऑफ-गैस हाइड्रोक्लोरिक एसिड) के क्लोरीनीकरण के दौरान उप-उत्पाद के रूप में बनते हैं। इस रासायनिक यौगिक के उत्पादन में, गोस्ट 3118 77- अभिकर्मकों के लिए और गोस्ट 857 95- तकनीकी सिंथेटिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए।

प्रयोगशाला में, आप एक लंबे समय से चली आ रही विधि का उपयोग कर सकते हैं जिसमें टेबल नमक को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में लाया जाता है। इसके अलावा, एजेंट को हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है एल्यूमीनियम क्लोराइड या मैगनीशियम . प्रतिक्रिया के दौरान, ऑक्सीक्लोराइड्स परिवर्तनशील रचना. किसी पदार्थ की सांद्रता निर्धारित करने के लिए, मानक टाइटर्स का उपयोग किया जाता है, जो सीलबंद ampoules में उपलब्ध होते हैं, ताकि बाद में ज्ञात एकाग्रता का एक मानक समाधान प्राप्त करना और किसी अन्य टाइट्रेंट की गुणवत्ता निर्धारित करने के लिए इसका उपयोग करना संभव हो सके।

पदार्थ का दायरा काफी व्यापक है:

• इसका उपयोग हाइड्रोमेटालर्जी, अचार बनाने और अचार बनाने में किया जाता है;
• टिनिंग और टांका लगाने के दौरान धातुओं की सफाई करते समय;
• प्राप्त करने के लिए एक अभिकर्मक के रूप में मैंगनीज क्लोराइड , जस्ता, लोहा और अन्य धातुएँ;
• संक्रमण और गंदगी से धातु और सिरेमिक उत्पादों की सफाई के लिए सर्फेक्टेंट के साथ मिश्रण के निर्माण में (अवरुद्ध हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है);
• अम्लता नियामक के रूप में E507 खाद्य उद्योग में, सोडा पानी के हिस्से के रूप में;
• गैस्ट्रिक जूस की अपर्याप्त अम्लता के साथ दवा में।

इस रासायनिक यौगिक में उच्च खतरा वर्ग - 2 (GOST 12L.005 के अनुसार) है। एसिड के साथ काम करते समय, विशेष त्वचा और आंखों की सुरक्षा. त्वचा के संपर्क में या साँस के माध्यम से पर्याप्त मात्रा में कास्टिक पदार्थ के संपर्क में आने से रासायनिक जलन होती है। इसे बेअसर करने के लिए, क्षार समाधान का उपयोग किया जाता है, अक्सर बेकिंग सोडा। हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प हवा में पानी के अणुओं के साथ कास्टिक धुंध बनाता है, जो श्वसन पथ और आंखों में जलन पैदा करता है। यदि पदार्थ ब्लीच के साथ प्रतिक्रिया करता है, पोटेशियम परमैंगनेट और अन्य ऑक्सीकरण एजेंट, फिर एक जहरीली गैस, क्लोरीन, बनती है। रूसी संघ के क्षेत्र में, 15% से अधिक की सांद्रता वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड का प्रचलन सीमित है।

औषधीय प्रभाव

गैस्ट्रिक जूस की अम्लता को बढ़ाता है।

फार्माकोडायनामिक्स और फार्माकोकाइनेटिक्स

गैस्ट्रिक अम्लता क्या है? यह पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता की एक विशेषता है। अम्लता व्यक्त की जाती है पीएच. आम तौर पर, एसिड को गैस्ट्रिक जूस की संरचना में उत्पादित किया जाना चाहिए और पाचन की प्रक्रियाओं में सक्रिय भाग लेना चाहिए। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का सूत्र: एचसीएल. इसका निर्माण फ़ंडिक ग्रंथियों में स्थित पार्श्विका कोशिकाओं द्वारा किया जाता है, जिनकी भागीदारी के साथ H+/K+-ATPase . ये कोशिकाएँ पेट के कोष और शरीर को रेखाबद्ध करती हैं। गैस्ट्रिक जूस की अम्लता स्वयं परिवर्तनशील होती है और पार्श्विका कोशिकाओं की संख्या और गैस्ट्रिक जूस के क्षारीय घटकों द्वारा पदार्थ को बेअसर करने की प्रक्रियाओं की तीव्रता पर निर्भर करती है। उत्पादित सांद्रता - आप स्थिर हैं और 160 mmol/l के बराबर हैं। एक स्वस्थ व्यक्ति को आम तौर पर प्रति घंटे 7 और कम से कम 5 mmol से अधिक पदार्थ का उत्पादन नहीं करना चाहिए।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के अपर्याप्त या अत्यधिक उत्पादन से पाचन तंत्र के रोग उत्पन्न होते हैं, आयरन जैसे कुछ सूक्ष्म तत्वों को अवशोषित करने की क्षमता ख़राब हो जाती है। दवा गैस्ट्रिक जूस के स्राव को उत्तेजित करती है, कम करती है पीएच. को सक्रिय करता है पेप्सिनोजेन , इसे एक सक्रिय एंजाइम में परिवर्तित करता है पित्त का एक प्रधान अंश . पदार्थ पेट के एसिड रिफ्लेक्स पर लाभकारी प्रभाव डालता है, आंतों में अधूरे पचे भोजन के संक्रमण को धीमा कर देता है। पाचन तंत्र की सामग्री के किण्वन की प्रक्रिया धीमी हो जाती है, दर्द और डकार गायब हो जाती है, आयरन बेहतर अवशोषित होता है।

मौखिक प्रशासन के बाद, दवा आंशिक रूप से लार और गैस्ट्रिक बलगम, ग्रहणी 12 की सामग्री द्वारा चयापचय की जाती है। अनबाउंड पदार्थ ग्रहणी में प्रवेश करता है, जहां यह अपनी क्षारीय सामग्री से पूरी तरह से बेअसर हो जाता है।

उपयोग के संकेत

यह पदार्थ सिंथेटिक डिटर्जेंट का हिस्सा है, जो कॉन्टैक्ट लेंस की देखभाल के लिए मौखिक गुहा को धोने के लिए एक सांद्रण है। पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड कम अम्लता के साथ, पेट की बीमारियों के लिए निर्धारित है हाइपोक्रोमिक एनीमिया लोहे की तैयारी के साथ संयोजन में।

मतभेद

दवा का प्रयोग नहीं करना चाहिए एलर्जी एक सिंथेटिक पदार्थ पर, उच्च अम्लता से जुड़े पाचन तंत्र के रोगों के साथ।

दुष्प्रभाव

यदि सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा, आंखों या श्वसन पथ के संपर्क में आता है तो गंभीर जलन हो सकती है। विभिन्न लीक के भाग के रूप में। तैयारियों में एक पतले पदार्थ का उपयोग किया जाता है, बड़ी खुराक के लंबे समय तक उपयोग से दांतों के इनेमल की स्थिति में गिरावट हो सकती है।

उपयोग के लिए निर्देश (विधि और खुराक)

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग निर्देशों के अनुसार किया जाता है।

अंदर दवा निर्धारित है, पहले पानी में घोलकर। आमतौर पर आधे गिलास तरल में दवा की 10-15 बूंदों का उपयोग करें। दवा भोजन के साथ दिन में 2-4 बार ली जाती है। अधिकतम एकल खुराक 2 मिली (लगभग 40 बूँदें) है। दैनिक खुराक - 6 मिली (120 बूँदें)।

जरूरत से ज्यादा

ओवरडोज़ के मामलों का वर्णन नहीं किया गया है। बड़ी मात्रा में अंदर पदार्थ के अनियंत्रित सेवन से पाचन तंत्र में अल्सर और क्षरण होता है। आपको डॉक्टर से मदद लेनी चाहिए.

इंटरैक्शन

पदार्थ का उपयोग अक्सर इसके साथ संयोजन में किया जाता है पित्त का एक प्रधान अंश और अन्य दवाइयाँ। औषधियाँ। पाचन तंत्र में रासायनिक यौगिक क्षार और कुछ पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है (रासायनिक गुण देखें)।

विशेष निर्देश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तैयारी के साथ उपचार करते समय, निर्देशों में दी गई सिफारिशों का सख्ती से पालन करना आवश्यक है।

युक्त तैयारी (एनालॉग)

चौथे स्तर के एटीएक्स कोड में संयोग:

औद्योगिक उद्देश्यों के लिए, अवरोधक हाइड्रोक्लोरिक एसिड (22-25%) का उपयोग किया जाता है। चिकित्सा प्रयोजनों के लिए, समाधान का उपयोग किया जाता है: हाइड्रोक्लोरिक एसिड पतला . यह पदार्थ मुंह को धोने के लिए सांद्रण में भी मौजूद होता है। पैरोंटल , नरम संपर्क लेंस देखभाल समाधान में बायोट्रू .

सुरक्षा और उपयोग में आसानी के लिए, सबसे पतला एसिड खरीदने की सिफारिश की जाती है, लेकिन कभी-कभी इसे घर पर और भी अधिक पतला करना पड़ता है। शरीर और चेहरे पर सुरक्षा पहनना सुनिश्चित करें क्योंकि सांद्र एसिड गंभीर रासायनिक जलन का कारण बनता है। एसिड और पानी की आवश्यक मात्रा की गणना करने के लिए, आपको एसिड की मोलरिटी (एम) और आपके द्वारा प्राप्त किए जाने वाले घोल की मोलरिटी जानने की आवश्यकता होगी।

कदम

सूत्र की गणना कैसे करें

अन्वेषण करें कि आपके पास पहले से क्या है।पैकेजिंग पर या कार्य विवरण में एसिड सांद्रता प्रतीक देखें। आमतौर पर इस मान को मोलरिटी, या मोलर सांद्रता (संक्षेप में - एम) के रूप में दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, 6M एसिड में प्रति लीटर 6 मोल एसिड अणु होते हैं। आइए इसे प्रारंभिक एकाग्रता कहते हैं सी 1.

• सूत्र मान का भी उपयोग करेगा वि 1. यह एसिड की वह मात्रा है जिसे हम पानी में मिलाएंगे। हमें संभवतः एसिड की पूरी बोतल की आवश्यकता नहीं होगी, हालाँकि हमें अभी तक सटीक मात्रा का पता नहीं है।

1. तय करें कि परिणाम क्या होना चाहिए.एसिड की आवश्यक सांद्रता और मात्रा आमतौर पर रसायन विज्ञान समस्या के पाठ में इंगित की जाती है। उदाहरण के लिए, हमें एसिड को 2M के मान तक पतला करने की आवश्यकता है, और हमें 0.5 लीटर पानी की आवश्यकता है। आइए हम आवश्यक सांद्रता को इस प्रकार निरूपित करें सी2, और आवश्यक मात्रा - जैसे वि 2.

   • यदि आपको अन्य इकाइयाँ दी गई हैं, तो पहले उन्हें मोलरिटी इकाइयों (मोल प्रति लीटर) और लीटर में बदलें।
   • यदि आप नहीं जानते कि आपको एसिड की कितनी सांद्रता या मात्रा की आवश्यकता है, तो किसी शिक्षक या रसायन विज्ञान में पारंगत किसी व्यक्ति से पूछें।

2. सान्द्रता की गणना के लिए एक सूत्र लिखिए।हर बार जब आप किसी अम्ल को पतला करते हैं, तो आप निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करेंगे: सी 1 वी 1 = सी 2 वी 2. इसका मतलब यह है कि किसी घोल की मूल सांद्रता उसके आयतन से गुणा की गई पतला घोल की सांद्रता उसके आयतन से गुना के बराबर होती है। हम इसे सत्य मानते हैं क्योंकि सांद्रता गुना मात्रा कुल एसिड के बराबर होती है, और कुल एसिड वही रहेगा।

   • उदाहरण से डेटा का उपयोग करते हुए, हम इस सूत्र को इस प्रकार लिखते हैं (6एम)(वी 1)=(2एम)(0.5एल).

3. समीकरण V 1 को हल करें. V 1 का मान हमें बताएगा कि वांछित सांद्रता और आयतन प्राप्त करने के लिए हमें कितने सांद्र अम्ल की आवश्यकता है। आइए सूत्र को इस प्रकार फिर से लिखें वी 1 = (सी 2 वी 2) / (सी 1), फिर ज्ञात संख्याओं को प्रतिस्थापित करें।

   • हमारे उदाहरण में, हमें V 1 =((2M)(0.5L))/(6M) मिलता है। यह लगभग 167 मिलीलीटर के बराबर है।

4. पानी की आवश्यक मात्रा की गणना करें.वी 1, यानी उपलब्ध एसिड की मात्रा, और वी 2, यानी आपको मिलने वाले घोल की मात्रा को जानकर, आप आसानी से गणना कर सकते हैं कि आपको कितने पानी की आवश्यकता है। वी 2 - वी 1 = पानी की आवश्यक मात्रा।

   • हमारे मामले में, हम प्रति 0.5 लीटर पानी में 0.167 लीटर एसिड प्राप्त करना चाहते हैं। हमें 0.5 लीटर - 0.167 लीटर = 0.333 लीटर, यानी 333 मिलीलीटर चाहिए।

5. सुरक्षा चश्मा, दस्ताने और एक गाउन पहनें।आपको विशेष चश्मे की आवश्यकता होगी जो आपकी आँखों और बाजू को ढँक दे। अपनी त्वचा और कपड़ों को जलने से बचाने के लिए दस्ताने और गाउन या एप्रन पहनें।

   अच्छे हवादार क्षेत्र में काम करें।यदि संभव हो, तो शामिल हुड के नीचे काम करें - यह एसिड वाष्प को आपको और आसपास की वस्तुओं को नुकसान पहुंचाने से रोकेगा। यदि आपके पास हुड नहीं है, तो सभी खिड़कियां और दरवाजे खोल दें या पंखा चालू कर दें।

6. पता लगाएँ कि बहते पानी का स्रोत कहाँ है।यदि एसिड आपकी आंखों में या आपकी त्वचा पर चला जाता है, तो आपको प्रभावित क्षेत्र को ठंडे, बहते पानी से 15 से 20 मिनट तक धोना होगा। जब तक आपको यह पता न चल जाए कि निकटतम सिंक कहां है, तब तक काम शुरू न करें।

   • अपनी आँखें धोते समय उन्हें खुला रखें। ऊपर, नीचे, अगल-बगल देखें ताकि आंखें हर तरफ से धुल जाएं।

7. जानिए अगर आप पर एसिड गिर जाए तो क्या करें।आप बिखरे हुए एसिड को इकट्ठा करने के लिए एक विशेष किट खरीद सकते हैं, जिसमें आपकी ज़रूरत की हर चीज़ शामिल होगी, या न्यूट्रलाइज़र और अवशोषक अलग से खरीद सकते हैं। नीचे वर्णित प्रक्रिया हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक और फॉस्फोरिक एसिड पर लागू होती है। अन्य एसिड को अलग-अलग हैंडलिंग की आवश्यकता हो सकती है।

   • खिड़कियाँ और दरवाज़े खोलकर और एग्ज़ॉस्ट हुड और पंखा चालू करके कमरे को हवादार बनाएँ।
   • आवेदन करना थोड़ाएसिड के छींटों को रोकने के लिए पोखर के बाहरी किनारों पर सोडियम कार्बोनेट (बेकिंग सोडा), सोडियम बाइकार्बोनेट, या कैल्शियम कार्बोनेट लगाएं।
   • धीरे-धीरे पूरे पोखर को केंद्र की ओर भरें जब तक कि आप इसे पूरी तरह से न्यूट्रलाइजिंग एजेंट से ढक न दें।
   • प्लास्टिक की छड़ी से अच्छी तरह मिला लें। लिटमस पेपर से पोखर का पीएच मान जांचें। यदि यह मान 6-8 से अधिक हो तो अधिक न्यूट्रलाइज़िंग एजेंट जोड़ें और फिर उस क्षेत्र को खूब पानी से धो लें।

एसिड को पतला कैसे करें

1. लोगों के साथ पानी ठंडा करें.यह केवल तभी किया जाना चाहिए जब आप एसिड की उच्च सांद्रता, जैसे 18M सल्फ्यूरिक एसिड या 12M हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ काम कर रहे हों। एक कंटेनर में पानी डालें, कंटेनर को कम से कम 20 मिनट के लिए बर्फ पर रखें।

   • अक्सर, कमरे के तापमान पर पानी पर्याप्त होता है।

2. एक बड़े फ्लास्क में आसुत जल डालें।उन कार्यों के लिए जिनमें अत्यधिक सटीकता की आवश्यकता होती है (उदाहरण के लिए, अनुमापनीय विश्लेषण), वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क का उपयोग करें। अन्य सभी उद्देश्यों के लिए, एक नियमित शंक्वाकार फ्लास्क उपयुक्त रहेगा। तरल की पूरी आवश्यक मात्रा कंटेनर में फिट होनी चाहिए, और इसमें जगह भी होनी चाहिए ताकि तरल फैल न जाए।

   • यदि कंटेनर की क्षमता ज्ञात है, तो पानी की मात्रा को सटीक रूप से मापने की कोई आवश्यकता नहीं है।

3. थोड़ी मात्रा में एसिड मिलाएं।यदि आप कम मात्रा में पानी के साथ काम कर रहे हैं, तो रबर टिप के साथ स्नातक या मापने वाले पिपेट का उपयोग करें। यदि मात्रा बड़ी है, तो फ्लास्क में एक फ़नल डालें और पिपेट के साथ एसिड को छोटे भागों में सावधानी से डालें।

   • रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में पिपेट का उपयोग न करें जिन्हें मुंह से हवा खींचने की आवश्यकता होती है।

आज हम आपको हाइड्रोक्लोरिक एसिड और विशेष रूप से एसिड के घोल की तैयारी और उपयोग के बारे में बात करने के लिए आमंत्रित करते हैं। इसे मानव गतिविधि की विभिन्न शाखाओं में व्यापक अनुप्रयोग मिला है। इसका उपयोग औषधि में भी किया जाता है।

दवा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग.

हाइड्रोक्लोरिक एसिड निम्नलिखित प्रक्रियाओं में योगदान देता है:

शरीर के एसिड-बेस संतुलन को संतुलित करता है;

ऑन्कोलॉजिकल रोगों का इलाज करता है;

घातक ट्यूमर के विकास को रोकता है;

पेट में प्रोटीन को पचाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड से पेट की कम अम्लता का उपचार।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल कैसे तैयार करें और कम अम्लता का इलाज करने से पहले, आपको एक डॉक्टर से परामर्श करना चाहिए और उससे परामर्श करना चाहिए और किसी भी स्थिति में स्व-उपचार का प्रयास नहीं करना चाहिए। वह आपके शरीर की व्यक्तिगत विशेषताओं के अनुसार, साथ ही आपके परीक्षणों के परिणामों को ध्यान में रखते हुए, आपके लिए उपचार लिखेगा।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड वाली दवाओं के अलावा, आप ऐसी दवाएं ले सकते हैं जो शरीर में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन को प्रोत्साहित करने में मदद करती हैं। इसके अलावा, आज तक, हर्बल उपचार (वर्मवुड, पेपरमिंट, कैलमस) विकसित किए गए हैं जो शरीर में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन को भी उत्तेजित करते हैं, जिससे पेट की अम्लता के स्तर को बढ़ाने में मदद मिलती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त तैयारी की मदद से, पेट के कैंसर को रोकना, हेपेटाइटिस के खतरे को कम करना, साथ ही मधुमेह, सोरायसिस, संधिशोथ, एक्जिमा, कोलेलिथियसिस, रोसैसिया, पित्ती, अस्थमा और कई अन्य बीमारियों को कम करना संभव है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल कैसे तैयार करें और इसका उपयोग कैसे करें।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल कैसे तैयार किया जाए, इस बारे में आश्चर्य न करने के लिए, हमारा सुझाव है कि आप निम्नलिखित जानकारी का अध्ययन करें जो आपके लिए उपयोगी होगी। हाइड्रोक्लोरिक एसिड से तैयार घोल को कभी-कभी एक्वा रेजिया भी कहा जाता है। इस खाना पकाने की विधि का आविष्कार बोलोटोव ने किया था और इसे पकाने के लिए हमें निम्नलिखित पदार्थों की आवश्यकता होती है। पानी के एक लीटर जार में, इस क्रम का उल्लंघन किए बिना, 0.5 कप अंगूर का सिरका, फिर 1-2 चम्मच सल्फ्यूरिक एसिड और 1 बड़ा चम्मच 38% हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं। अंत में, आपको नाइट्रोग्लिसरीन की 4 गोलियाँ मिलानी होंगी। परिणामी हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान और अन्य अवयवों की मदद से, कैंसर कोशिकाओं को तोड़ना संभव है जो कैंसर जैसी बीमारी की उपस्थिति को भड़काते हैं। आवेदन के लिए, आपको दिन में तीन बार, 1-2 चम्मच, एक समान समाधान का उपयोग करने की आवश्यकता होती है, जो भोजन से पहले या बाद में 0.5 कप तरल (यह साधारण पानी, चाय या कॉफी हो सकता है) में पतला होता है। यदि बीमारी ने गंभीर रूप ले लिया है तो खुराक को 1 चम्मच प्रति आधा गिलास पानी तक बढ़ाया जा सकता है।

बवासीर का हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल से उपचार।

गतिहीन जीवनशैली के कारण बवासीर जैसी बीमारी विकसित हो सकती है। इस बीमारी के इलाज के लिए अक्सर पारंपरिक चिकित्सा का सहारा लिया जाता है। ऐसे नुस्खे का प्रयोग बहुत ही कारगर माना जाता है। हम आधा गिलास पानी लेते हैं और उसमें 3-5% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल के 1-2 बड़े चम्मच मिलाते हैं। परिणामी घोल को भोजन से पहले आधा कप उपयोग करने की सलाह दी जाती है।

इस प्रकार, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल तैयार करने का तरीका जानने और इसका उपयोग किस लिए किया जाता है, यह जानने से, आपके पास घर पर ही कई बीमारियों से उबरने का मौका है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) - हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का एक जलीय घोल, हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध वाला एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है। क्लोरीन और लौह लवण की अशुद्धियों के कारण तकनीकी एसिड का रंग पीला-हरा होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकतम सांद्रता लगभग 36% एचसीएल है; ऐसे घोल का घनत्व 1.18 ग्राम/सेमी3 है। सांद्रित अम्ल हवा में "धुआं" बनाता है, क्योंकि निकलने वाली गैसीय एचसीएल जल वाष्प के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की छोटी बूंदें बनाती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड ज्वलनशील नहीं है, विस्फोटक नहीं है। यह सबसे मजबूत एसिड में से एक है, हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में सभी धातुओं को घोलता है (हाइड्रोजन की रिहाई और लवण - क्लोराइड के निर्माण के साथ)। धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया के दौरान क्लोराइड भी बनते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ, यह एक कम करने वाले एजेंट की तरह व्यवहार करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण - क्लोराइड, AgCl, Hg2Cl2 के अपवाद के साथ, पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। कांच, चीनी मिट्टी की चीज़ें, चीनी मिट्टी के बरतन, ग्रेफाइट, फ्लोरोप्लास्ट इसके प्रतिरोधी हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर प्राप्त किया जाता है, जिसे या तो सीधे हाइड्रोजन और क्लोरीन से संश्लेषित किया जाता है या सोडियम क्लोराइड पर सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।

उत्पादित तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कम से कम 31% एचसीएल (सिंथेटिक) और 27.5% एचसीएल (NaCl से) की ताकत होती है। यदि वाणिज्यिक अम्ल में 24% या अधिक HCl हो तो उसे सान्द्र अम्ल कहा जाता है, यदि HCl की मात्रा कम हो तो अम्ल को तनु कहा जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न धातुओं के क्लोराइड, कार्बनिक मध्यवर्ती और सिंथेटिक रंग, एसिटिक एसिड, सक्रिय कार्बन, विभिन्न चिपकने वाले, हाइड्रोलाइटिक अल्कोहल और इलेक्ट्रोफॉर्मिंग में किया जाता है। इसका उपयोग धातुओं को खोदने, विभिन्न जहाजों, बोरहोल के आवरण पाइपों को कार्बोनेट, ऑक्साइड और अन्य तलछट और दूषित पदार्थों से साफ करने के लिए किया जाता है। धातु विज्ञान में, अयस्कों को एसिड से उपचारित किया जाता है, चमड़ा उद्योग में - चमड़े को टैनिंग और रंगाई से पहले। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कपड़ा, खाद्य उद्योग, दवा आदि में किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पाचन की प्रक्रियाओं में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, यह गैस्ट्रिक जूस का एक अभिन्न अंग है। पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड मुख्य रूप से गैस्ट्रिक जूस की अपर्याप्त अम्लता से जुड़े रोगों के लिए मौखिक रूप से निर्धारित किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का परिवहन कांच की बोतलों या गोंदयुक्त (रबर की परत से लेपित) धातु के बर्तनों के साथ-साथ प्लास्टिक के कंटेनरों में भी किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत खतरनाक. त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन होती है। आँख से संपर्क करना विशेष रूप से खतरनाक है।

यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा पर लग जाता है, तो इसे तुरंत पानी की प्रचुर धारा से धोना चाहिए।

सांद्र अम्ल के हवा के साथ संपर्क से बनने वाली हाइड्रोजन क्लोराइड की धुंध और वाष्प बहुत खतरनाक होती है। वे श्लेष्म झिल्ली और श्वसन पथ को परेशान करते हैं। एचसीएल के वातावरण में लंबे समय तक काम करने से श्वसन तंत्र में सर्दी, दांतों में सड़न, आंखों के कॉर्निया में धुंधलापन, नाक के म्यूकोसा में अल्सर और गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल विकार होते हैं।
तीव्र विषाक्तता के साथ स्वर बैठना, घुटन, नाक बहना, खांसी होती है।

रिसाव या फैलाव की स्थिति में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड महत्वपूर्ण कारण बन सकता है पर्यावरणीय क्षति. सबसे पहले, इससे वायुमंडलीय वायु में स्वच्छता और स्वच्छता मानकों से अधिक मात्रा में पदार्थ के वाष्प की रिहाई होती है, जिससे सभी जीवित चीजों में विषाक्तता हो सकती है, साथ ही एसिड वर्षा की उपस्थिति हो सकती है, जिससे परिवर्तन हो सकता है। मिट्टी और पानी के रासायनिक गुण.

दूसरे, यह भूजल में रिस सकता है, जिसके परिणामस्वरूप अंतर्देशीय जल प्रदूषित हो सकता है।
जहां नदियों और झीलों का पानी काफी अम्लीय (पीएच 5 से कम) हो गया है, वहां मछलियां गायब हो जाती हैं। जब पोषी शृंखला में गड़बड़ी होती है, तो जलीय जंतु प्रजातियों, शैवाल और जीवाणुओं की संख्या कम हो जाती है।

शहरों में, अम्लीय वर्षा संगमरमर और कंक्रीट संरचनाओं, स्मारकों और मूर्तियों के विनाश को तेज करती है। जब यह धातुओं के संपर्क में आता है, तो हाइड्रोक्लोरिक एसिड क्षरण का कारण बनता है, और ब्लीच, मैंगनीज डाइऑक्साइड, या पोटेशियम परमैंगनेट जैसे पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करके जहरीली क्लोरीन गैस बनाता है।

फैलने की स्थिति में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड को सतहों से बहुत सारे पानी या क्षारीय घोल से धोया जाता है जो एसिड को बेअसर कर देता है।

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