लवण रासायनिक गुण प्राप्त करने की विधियाँ हैं। नींव

यह पाठ अकार्बनिक पदार्थों के एक अन्य वर्ग - लवण - के सामान्य रासायनिक गुणों के अध्ययन के लिए समर्पित है। आप सीखेंगे कि लवण किन पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं और ऐसी प्रतिक्रियाओं के घटित होने की स्थितियाँ क्या हैं।

विषय: अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग

पाठ: लवण के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ लवण की अन्योन्यक्रिया

नमक जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं।

इसलिए, लवण के गुण पदार्थ की संरचना में किसी विशेष धातु या एसिड अवशेष की उपस्थिति से जुड़े होंगे। उदाहरण के लिए, घोल में अधिकांश तांबे के लवण का रंग नीला होता है। परमैंगनिक एसिड (परमैंगनेट्स) के लवण अधिकतर बैंगनी रंग के होते हैं। आइए निम्नलिखित प्रयोग से नमक के रासायनिक गुणों से परिचित होना शुरू करें।

हमने पहले गिलास में कॉपर (II) सल्फेट के घोल के साथ एक लोहे की कील डाली। आयरन (II) सल्फेट के घोल वाले दूसरे गिलास में तांबे की प्लेट डालें। सिल्वर नाइट्रेट के घोल वाले तीसरे गिलास में हम तांबे की प्लेट भी डालते हैं। कुछ देर बाद हम देखेंगे कि लोहे की कील तांबे की परत से ढकी हुई थी, तीसरे गिलास की तांबे की प्लेट चांदी की परत से ढकी हुई थी, और दूसरे गिलास की तांबे की प्लेट को कुछ नहीं हुआ।

चावल। 1. धातुओं के साथ नमक के घोल की परस्पर क्रिया

आइए हम प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करें। प्रतिक्रियाएँ तभी हुईं जब नमक के साथ प्रतिक्रिया करने वाली धातु नमक में मौजूद धातु की तुलना में अधिक सक्रिय थी। धातुओं की गतिविधि की तुलना गतिविधि श्रृंखला में उनकी स्थिति के आधार पर एक दूसरे से की जा सकती है। इस पंक्ति में कोई धातु जितनी बाईं ओर स्थित होगी, नमक के घोल से किसी अन्य धातु को विस्थापित करने की उसकी क्षमता उतनी ही अधिक होगी।

की गई प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

जब लोहा कॉपर (II) सल्फेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो शुद्ध कॉपर और आयरन (II) सल्फेट बनते हैं। यह प्रतिक्रिया इसलिए संभव है क्योंकि लोहा तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।

Cu + FeSO4 → कोई प्रतिक्रिया नहीं

तांबे और लोहे (II) सल्फेट समाधान के बीच प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि तांबा नमक के घोल से लोहे की जगह नहीं ले सकता है।

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

जब तांबा सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सिल्वर और कॉपर (II) नाइट्रेट बनते हैं। तांबा अपने नमक के घोल से चांदी की जगह लेता है, क्योंकि तांबा गतिविधि श्रृंखला में चांदी के बाईं ओर स्थित होता है।

नमक का घोल नमक की संरचना में मौजूद धातु की तुलना में अधिक सक्रिय धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकता है। ये अभिक्रियाएँ प्रतिस्थापन प्रकार की होती हैं।

2. नमक के घोल की आपस में परस्पर क्रिया

लवण के एक अन्य गुण पर विचार करें। पानी में घुले नमक एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं। चलिए एक प्रयोग करते हैं.

बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट का घोल मिलाएं। परिणामस्वरूप, बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनेगा। जाहिर तौर पर प्रतिक्रिया हुई है.

प्रतिक्रिया समीकरण: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

पानी में घुले नमक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं यदि परिणाम पानी में अघुलनशील नमक हो।

3. क्षार के साथ लवण की परस्पर क्रिया

आइए निम्नलिखित प्रयोग करके पता लगाएं कि क्या लवण क्षार के साथ क्रिया करते हैं।

कॉपर (II) सल्फेट के घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाएं। परिणाम एक नीला अवक्षेप है।

चावल। 2. क्षार के साथ कॉपर (II) सल्फेट घोल की परस्पर क्रिया

प्रतिक्रिया समीकरण: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

यह प्रतिक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया है।

यदि प्रतिक्रिया से पानी में अघुलनशील पदार्थ उत्पन्न होता है तो लवण क्षार के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं।

4. अम्लों के साथ लवणों की अन्योन्यक्रिया

सोडियम कार्बोनेट घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल मिलाएं। परिणामस्वरूप, हम गैस के बुलबुले निकलते हुए देखते हैं। हम इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखकर प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करते हैं:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

कार्बोनिक एसिड एक अस्थिर पदार्थ है. यह कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। यह प्रतिक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया है।

यदि प्रतिक्रिया से गैस निकलती है या अवक्षेपण होता है तो लवण अम्ल के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

1. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक तक। पी. ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8'' / पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एन. ए. टिटोव, एफ. एफ. हेगेले। - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006। (पी. 107-111)

2. उषाकोवा ओ. वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: 8वीं कक्षा: पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य द्वारा पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8'' / ओ. वी. उषाकोवा, पी. आई. बेस्पालोव, पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी. ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006। (पी. 108-110)

3. रसायन शास्त्र. 8 वीं कक्षा। प्रोक. सामान्य के लिए संस्थान / पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल. एम. मेशचेरीकोवा, एम. एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013. (§34)

4. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य के लिए संस्थान / पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल. एम. मेशचेरीकोवा, एल. एस. पोंटक। एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005. (§40)

5. रसायन शास्त्र: inorg. रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। 8 कोशिकाओं के लिए. सामान्य शिक्षा संस्थान / जी. ई. रुडज़ाइटिस, एफ. जी. फेल्डमैन। - एम.: शिक्षा, जेएससी "मॉस्को पाठ्यपुस्तकें", 2009। (§ 33)

6. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। ईडी। वी. ए. वोलोडिन, प्रस्तुतकर्ता। वैज्ञानिक ईडी। मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003।

अतिरिक्त वेब संसाधन

1. अम्लों की लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया।

2. धातुओं की लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया।

गृहकार्य

1) साथ. 109-110 №№ 4.5रसायन विज्ञान में कार्यपुस्तिका से: 8वीं कक्षा: पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की और अन्य की पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान"। ग्रेड 8'' / ओ. वी. उषाकोवा, पी. आई. बेस्पालोव, पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी. ए. ऑर्ज़ेकोवस्की - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006।

2) पृ.193 क्रमांक 2,3पी. ए. ऑर्ज़ेकोव्स्की, एल. एम. मेशचेरीकोवा, एम. एम. शालाशोवा की पाठ्यपुस्तक से "रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा", 2013

आधुनिक रासायनिक विज्ञान की शाखाओं की एक विस्तृत विविधता है, और उनमें से प्रत्येक, सैद्धांतिक आधार के अलावा, अत्यधिक व्यावहारिक और व्यावहारिक महत्व का है। आप जो कुछ भी छूते हैं, उसके आस-पास की हर चीज़ रासायनिक उत्पादन का उत्पाद है। मुख्य अनुभाग अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान हैं। आइए विचार करें कि किन मुख्य वर्गों के पदार्थों को अकार्बनिक के रूप में वर्गीकृत किया गया है और उनमें क्या गुण हैं।

अकार्बनिक यौगिकों की मुख्य श्रेणियाँ

इनमें निम्नलिखित शामिल हैं:

आक्साइड.
नमक।
नींव।
अम्ल.

प्रत्येक वर्ग को विभिन्न प्रकार के अकार्बनिक यौगिकों द्वारा दर्शाया जाता है और यह मानव आर्थिक और औद्योगिक गतिविधि की लगभग किसी भी संरचना में महत्वपूर्ण है। इन यौगिकों की विशेषता, प्रकृति में होने और प्राप्त करने के सभी मुख्य गुणों का अध्ययन बिना किसी असफलता के, ग्रेड 8-11 में स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में किया जाता है।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल की एक सामान्य तालिका है, जो प्रकृति में होने वाले प्रत्येक पदार्थ और उनके एकत्रीकरण की स्थिति के उदाहरण प्रस्तुत करती है। यह उन अंतःक्रियाओं को भी दर्शाता है जो रासायनिक गुणों का वर्णन करती हैं। हालाँकि, हम प्रत्येक वर्ग पर अलग से और अधिक विस्तार से विचार करेंगे।

यौगिकों का समूह - ऑक्साइड

4. प्रतिक्रियाएँ, जिसके परिणामस्वरूप तत्व CO बदलते हैं

मी + एन ओ + सी = मी 0 + सीओ

1. अभिकर्मक जल: अम्ल निर्माण (SiO2 अपवाद)

KO + पानी = अम्ल

2. क्षारों के साथ प्रतिक्रियाएँ:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. क्षारीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रियाएँ: नमक का निर्माण

पी 2 ओ 5 + 3एमएनओ = एमएन 3 (पीओ 3) 2

4. ओवीआर प्रतिक्रियाएं:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

वे दोहरे गुण दिखाते हैं, एसिड-बेस विधि (एसिड, क्षार, मूल ऑक्साइड, एसिड ऑक्साइड के साथ) के सिद्धांत के अनुसार बातचीत करते हैं। वे पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।

1. अम्ल के साथ: लवण और पानी का निर्माण

एओ + एसिड \u003d नमक + एच 2 ओ

2. क्षार (क्षार) के साथ: हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स का निर्माण

अल 2 ओ 3 + लीओएच + पानी = ली

3. अम्ल ऑक्साइड के साथ अभिक्रियाएँ: लवण तैयार करना

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. आरओ के साथ प्रतिक्रियाएं: लवण का निर्माण, संलयन

एमएनओ + आरबी 2 ओ = दोहरा नमक आरबी 2 एमएनओ 2

5. क्षार और क्षार धातु कार्बोनेट के साथ संलयन प्रतिक्रियाएं: लवण का निर्माण

अल 2 ओ 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

वे अम्ल या क्षार नहीं बनाते हैं। वे अत्यधिक विशिष्ट गुण प्रदर्शित करते हैं।

प्रत्येक उच्च ऑक्साइड, जो धातु और गैर-धातु दोनों से बनता है, जब पानी में घुल जाता है, तो एक मजबूत एसिड या क्षार देता है।

अम्ल कार्बनिक और अकार्बनिक

शास्त्रीय ध्वनि में (ईडी - इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण - स्वंते अरहेनियस की स्थिति के आधार पर), एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जो एक जलीय माध्यम में एसिड अवशेषों के एच + धनायन और आयनों में अलग हो जाते हैं। हालाँकि, आज निर्जल परिस्थितियों में एसिड का सावधानीपूर्वक अध्ययन किया गया है, इसलिए हाइड्रॉक्साइड के लिए कई अलग-अलग सिद्धांत हैं।

ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के अनुभवजन्य सूत्र केवल प्रतीकों, तत्वों और सूचकांकों से बने होते हैं जो किसी पदार्थ में उनकी मात्रा दर्शाते हैं। उदाहरण के लिए, अकार्बनिक एसिड को सूत्र H + एसिड अवशेष n- द्वारा व्यक्त किया जाता है। कार्बनिक पदार्थों का एक अलग सैद्धांतिक मानचित्रण होता है। अनुभवजन्य के अलावा, उनके लिए एक पूर्ण और संक्षिप्त संरचनात्मक सूत्र लिखना संभव है, जो न केवल अणु की संरचना और मात्रा को प्रतिबिंबित करेगा, बल्कि परमाणुओं की व्यवस्था, एक दूसरे से उनके संबंध और मुख्य को भी प्रतिबिंबित करेगा। कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए कार्यात्मक समूह -COOH।

अकार्बनिक में, सभी अम्लों को दो समूहों में विभाजित किया गया है:

एनोक्सिक - एचबीआर, एचसीएन, एचसीएल और अन्य;
ऑक्सीजन युक्त (ऑक्सो एसिड) - एचसीएलओ 3 और वह सब कुछ जहां ऑक्सीजन है।

इसके अलावा, अकार्बनिक एसिड को स्थिरता (स्थिर या स्थिर - कार्बोनिक और सल्फरस को छोड़कर सब कुछ, अस्थिर या अस्थिर - कार्बोनिक और सल्फरस) के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है। ताकत के संदर्भ में, एसिड मजबूत हो सकते हैं: सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, परक्लोरिक और अन्य, साथ ही कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइपोक्लोरस और अन्य।

कार्बनिक रसायन विज्ञान बिल्कुल भी ऐसी विविधता प्रदान नहीं करता है। जो अम्ल प्रकृति में कार्बनिक होते हैं वे कार्बोक्जिलिक अम्ल होते हैं। उनकी सामान्य विशेषता एक कार्यात्मक समूह -COOH की उपस्थिति है। उदाहरण के लिए, HCOOH (एंटिक), CH 3 COOH (एसिटिक), C 17 H 35 COOH (स्टीयरिक) और अन्य।

ऐसे कई एसिड हैं, जिन पर स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में इस विषय पर विचार करते समय विशेष रूप से ध्यान से जोर दिया जाता है।

नमक।
नाइट्रोजन।
ऑर्थोफॉस्फोरिक।
हाइड्रोब्रोमिक।
कोयला।
आयोडीन.
सल्फ्यूरिक।
एसिटिक, या ईथेन।
ब्यूटेन या तेल.
बेंज़ोइक।

रसायन विज्ञान में ये 10 एसिड स्कूली पाठ्यक्रम और सामान्य तौर पर उद्योग और संश्लेषण दोनों में संबंधित वर्ग के मौलिक पदार्थ हैं।

अकार्बनिक अम्लों के गुण

मुख्य भौतिक गुणों को मुख्य रूप से एकत्रीकरण की एक अलग स्थिति के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए। आखिरकार, ऐसे कई एसिड होते हैं जो सामान्य परिस्थितियों में क्रिस्टल या पाउडर (बोरिक, ऑर्थोफॉस्फोरिक) के रूप में होते हैं। अधिकांश ज्ञात अकार्बनिक अम्ल विभिन्न तरल पदार्थ हैं। क्वथनांक और गलनांक भी भिन्न-भिन्न होते हैं।

एसिड गंभीर जलन का कारण बन सकता है, क्योंकि उनमें कार्बनिक ऊतकों और त्वचा को नष्ट करने की शक्ति होती है। एसिड का पता लगाने के लिए संकेतक का उपयोग किया जाता है:

मिथाइल ऑरेंज (सामान्य वातावरण में - नारंगी, एसिड में - लाल),
लिटमस (तटस्थ में - बैंगनी, एसिड में - लाल) या कुछ अन्य।

सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों में सरल और जटिल दोनों पदार्थों के साथ बातचीत करने की क्षमता शामिल है।

अकार्बनिक अम्लों के रासायनिक गुण

वे किसके साथ बातचीत करते हैं?	प्रतिक्रिया उदाहरण
1. सरल पदार्थों-धातुओं के साथ। अनिवार्य शर्त: धातु को हाइड्रोजन से पहले ईसीएचआरएनएम में खड़ा होना चाहिए, क्योंकि हाइड्रोजन के बाद खड़ी धातुएं इसे एसिड की संरचना से विस्थापित करने में सक्षम नहीं हैं। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन हमेशा गैस और नमक के रूप में बनता है।
2. आधारों सहित। प्रतिक्रिया का परिणाम नमक और पानी है। क्षार के साथ प्रबल अम्लों की ऐसी प्रतिक्रियाओं को उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएँ कहा जाता है।	कोई अम्ल (मजबूत) + घुलनशील क्षार = नमक और पानी
3. एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ। निचली पंक्ति: नमक और पानी।	2HNO 2 + बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड = Be (NO 2) 2 (मध्यम नमक) + 2H 2 O
4. क्षारीय ऑक्साइड के साथ। परिणाम: पानी, नमक.	2HCL + FeO = आयरन (II) क्लोराइड + H 2 O
5. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ। अंतिम प्रभाव: नमक और पानी.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. कमजोर अम्लों द्वारा निर्मित लवणों के साथ। अंतिम प्रभाव: नमक और कमजोर एसिड.	2HBr + MgCO 3 = मैग्नीशियम ब्रोमाइड + H 2 O + CO 2

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते समय, सभी अम्ल एक ही तरह से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। स्कूल में रसायन विज्ञान (ग्रेड 9) में ऐसी प्रतिक्रियाओं का बहुत ही उथला अध्ययन शामिल है, हालांकि, इस स्तर पर भी, धातुओं के साथ बातचीत करते समय केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट गुणों पर विचार किया जाता है।

हाइड्रॉक्साइड्स: क्षार, उभयधर्मी और अघुलनशील आधार

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल - पदार्थों के इन सभी वर्गों में एक सामान्य रासायनिक प्रकृति होती है, जिसे क्रिस्टल जाली की संरचना के साथ-साथ अणुओं की संरचना में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव द्वारा समझाया जाता है। हालाँकि, यदि ऑक्साइड के लिए बहुत विशिष्ट परिभाषा देना संभव था, तो अम्ल और क्षार के लिए ऐसा करना अधिक कठिन है।

एसिड की तरह, ईडी सिद्धांत के अनुसार, आधार ऐसे पदार्थ होते हैं जो जलीय घोल में धातु के धनायनों मी एन + और हाइड्रॉक्सो समूहों के आयनों ओएच - में विघटित हो सकते हैं।

घुलनशील या क्षार (मजबूत आधार जो संकेतकों का रंग बदलते हैं)। धातुओं I, II समूहों द्वारा निर्मित। उदाहरण: KOH, NaOH, LiOH (अर्थात, केवल मुख्य उपसमूहों के तत्वों को ध्यान में रखा जाता है);
थोड़ा घुलनशील या अघुलनशील (मध्यम शक्ति, संकेतक का रंग न बदलें)। उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, आयरन (II), (III) और अन्य।
आणविक (कमजोर आधार, जलीय माध्यम में वे विपरीत रूप से आयनों-अणुओं में अलग हो जाते हैं)। उदाहरण: एन 2 एच 4, एमाइन, अमोनिया।
एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स (दोहरे मूल-एसिड गुण दिखाएं)। उदाहरण: बेरिलियम, जिंक इत्यादि।

प्रतिनिधित्व किए गए प्रत्येक समूह का अध्ययन स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में "नींव" अनुभाग में किया जाता है। रसायन विज्ञान ग्रेड 8-9 में क्षार और अल्प घुलनशील यौगिकों का विस्तृत अध्ययन शामिल है।

आधारों के मुख्य विशिष्ट गुण

सभी क्षार और अल्प घुलनशील यौगिक प्रकृति में ठोस क्रिस्टलीय अवस्था में पाए जाते हैं। इसी समय, उनके पिघलने बिंदु, एक नियम के रूप में, कम होते हैं, और गर्म होने पर खराब घुलनशील हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाते हैं। आधार का रंग अलग है. यदि क्षार सफेद हैं, तो अल्प घुलनशील और आणविक आधारों के क्रिस्टल बहुत भिन्न रंगों के हो सकते हैं। इस वर्ग के अधिकांश यौगिकों की घुलनशीलता को तालिका में देखा जा सकता है, जो ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र प्रस्तुत करता है, उनकी घुलनशीलता को दर्शाता है।

क्षार निम्नानुसार संकेतकों का रंग बदलने में सक्षम हैं: फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी, मिथाइल ऑरेंज - पीला। यह समाधान में हाइड्रॉक्सो समूहों की मुक्त उपस्थिति से सुनिश्चित होता है। इसीलिए अल्प घुलनशील क्षार ऐसी प्रतिक्रिया नहीं देते।

क्षारों के प्रत्येक समूह के रासायनिक गुण अलग-अलग होते हैं।

रासायनिक गुण

क्षार

अल्प घुलनशील आधार

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स

I. KO के साथ बातचीत (कुल - नमक और पानी):

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + पानी

द्वितीय. अम्ल (नमक और पानी) के साथ परस्पर क्रिया करें:

पारंपरिक उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएं (एसिड देखें)

तृतीय. नमक और पानी का हाइड्रोक्सोकॉम्प्लेक्स बनाने के लिए एओ के साथ बातचीत करें:

2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, या Na 2

चतुर्थ. हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स लवण बनाने के लिए एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ परस्पर क्रिया करें:

एओ के समान ही, केवल पानी के बिना

V. घुलनशील लवणों के साथ क्रिया करके अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड और लवण बनाते हैं:

3CsOH + आयरन (III) क्लोराइड = Fe(OH) 3 + 3CsCl

VI. जलीय घोल में जिंक और एल्यूमीनियम के साथ क्रिया करके लवण और हाइड्रोजन बनाएं:

2RbOH + 2Al + पानी = हाइड्रॉक्साइड आयन के साथ जटिल 2Rb + 3H 2

I. गर्म होने पर, वे विघटित हो सकते हैं:

अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड = ऑक्साइड + पानी

द्वितीय. अम्ल के साथ प्रतिक्रियाएँ (कुल: नमक और पानी):

Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + पानी

तृतीय. KO के साथ बातचीत करें:

मी + एन (ओएच) एन + केओ = नमक + एच 2 ओ

I. अम्ल के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाता है:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + पानी

द्वितीय. क्षार के साथ प्रतिक्रिया: परिणाम - नमक और पानी (स्थिति: संलयन)

Zn(OH) 2 + 2CsOH = नमक + 2H 2 O

तृतीय. वे मजबूत हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: परिणाम नमक होता है, यदि प्रतिक्रिया जलीय घोल में होती है:

सीआर(ओएच) 3 + 3आरबीओएच = आरबी 3

ये सबसे अधिक रासायनिक गुण हैं जो क्षार प्रदर्शित करते हैं। क्षारों का रसायन काफी सरल है और सभी अकार्बनिक यौगिकों के सामान्य नियमों का पालन करता है।

अकार्बनिक लवणों का वर्ग. वर्गीकरण, भौतिक गुण

ईडी के प्रावधानों के आधार पर, लवण को अकार्बनिक यौगिक कहा जा सकता है जो जलीय घोल में धातु धनायनों मी + एन और एसिड अवशेषों के आयनों एन एन- में अलग हो जाते हैं। तो आप नमक की कल्पना कर सकते हैं. रसायन विज्ञान एक से अधिक परिभाषाएँ देता है, लेकिन यह सबसे सटीक है।

साथ ही, उनकी रासायनिक प्रकृति के अनुसार, सभी लवणों को इसमें विभाजित किया गया है:

अम्लीय (हाइड्रोजन धनायन युक्त)। उदाहरण: NaHSO4.
बेसिक (एक हाइड्रॉक्सो समूह वाला)। उदाहरण: MgOHNO 3, FeOHCL 2।
मध्यम (केवल एक धातु धनायन और एक एसिड अवशेष से मिलकर बनता है)। उदाहरण: NaCL, CaSO 4.
डबल (दो अलग-अलग धातु धनायन शामिल करें)। उदाहरण: NaAl(SO 4) 3.
कॉम्प्लेक्स (हाइड्रॉक्सोकॉम्प्लेक्स, एक्वाकॉम्प्लेक्स और अन्य)। उदाहरण: के 2 .

लवणों के सूत्र उनकी रासायनिक प्रकृति को दर्शाते हैं, और अणु की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना के बारे में भी बताते हैं।

ऑक्साइड, लवण, क्षार, अम्ल की घुलनशीलता अलग-अलग होती है, जिसे संबंधित तालिका में देखा जा सकता है।

यदि हम लवणों के एकत्रीकरण की स्थिति के बारे में बात करते हैं, तो आपको उनकी एकरूपता पर ध्यान देने की आवश्यकता है। वे केवल ठोस, क्रिस्टलीय या पाउडर अवस्था में मौजूद होते हैं। रंग योजना काफी विविध है. जटिल लवणों के घोल में आमतौर पर चमकीले संतृप्त रंग होते हैं।

मध्यम लवणों के वर्ग के लिए रासायनिक अंतःक्रियाएँ

इनमें क्षार, अम्ल, लवण के समान रासायनिक गुण होते हैं। ऑक्साइड, जैसा कि हम पहले ही विचार कर चुके हैं, इस कारक में उनसे कुछ भिन्न हैं।

कुल मिलाकर, मध्यम लवणों के लिए 4 मुख्य प्रकार की अंतःक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

I. एक अन्य नमक और एक कमजोर एसिड के निर्माण के साथ एसिड (केवल ईडी के संदर्भ में मजबूत) के साथ बातचीत:

केसीएनएस + एचसीएल = केसीएल + एचसीएनएस

द्वितीय. लवण और अघुलनशील क्षार की उपस्थिति के साथ घुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 घुलनशील नमक + Cu(OH) 2 अघुलनशील आधार

तृतीय. एक अघुलनशील नमक और एक घुलनशील नमक बनाने के लिए दूसरे घुलनशील नमक के साथ परस्पर क्रिया:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

चतुर्थ. ईएचआरएनएम में नमक बनाने वाले के बाईं ओर धातुओं के साथ प्रतिक्रियाएं। इस मामले में, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाली धातु को सामान्य परिस्थितियों में, पानी के साथ बातचीत नहीं करनी चाहिए:

एमजी + 2एजीसीएल = एमजीसीएल 2 + 2एजी

ये मुख्य प्रकार की अंतःक्रियाएँ हैं जो मध्यम लवणों की विशेषता हैं। जटिल, क्षारीय, दोहरे और अम्लीय लवणों के सूत्र प्रकट रासायनिक गुणों की विशिष्टता के बारे में स्वयं बोलते हैं।

ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र अकार्बनिक यौगिकों के इन वर्गों के सभी प्रतिनिधियों के रासायनिक सार को दर्शाते हैं, और इसके अलावा, वे पदार्थ के नाम और उसके भौतिक गुणों का एक विचार देते हैं। इसलिए उनकी लेखनी पर विशेष ध्यान देना चाहिए। यौगिकों की एक विशाल विविधता हमें आम तौर पर एक अद्भुत विज्ञान - रसायन विज्ञान प्रदान करती है। ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण - यह विशाल विविधता का ही हिस्सा है।

1) अधातु के साथ धातु: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) अम्ल के साथ धातु: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) कम सक्रिय धातु Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu के नमक घोल वाली धातु

4) एसिड ऑक्साइड के साथ मूल ऑक्साइड: एमजीओ + सीओ 2 = एमजीसीओ 3

5) एसिड CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O के साथ मूल ऑक्साइड

6) अम्लीय ऑक्साइड वाले क्षार Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O

7) अम्ल के साथ क्षार: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

8) अम्ल लवण: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

9) नमक के घोल के साथ एक आधार घोल: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4

10) दो लवणों का घोल 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. अम्ल लवण प्राप्त करना:

1. क्षार की कमी के साथ अम्ल की अन्योन्यक्रिया। कोह + एच 2 एसओ 4 = केएचएसओ 4 + एच 2 ओ

2. अम्ल ऑक्साइड की अधिकता के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. अम्ल Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2 के साथ औसत नमक की परस्पर क्रिया

3. मूल लवण प्राप्त करना:

1. कमजोर आधार और मजबूत एसिड द्वारा गठित लवण का हाइड्रोलिसिस

ZnCl 2 + H 2 O = सीएल + एचसीएल

2. मध्यम धातु लवण AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl के घोल में थोड़ी मात्रा में क्षार का योग (बूंद-बूंद करके)

3. कमजोर अम्लों के लवणों की मध्यम लवणों के साथ परस्पर क्रिया

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

4. जटिल लवण प्राप्त करना:

1. लिगेंड के साथ लवण की अभिक्रिया: AgCl + 2NH 3 = सीएल

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. दोगुना लवण प्राप्त होना :

1. दो लवणों का संयुक्त क्रिस्टलीकरण:

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + के 2 एसओ 4 + 24 एच 2 ओ \u003d 2 + NaCl

4. धनायन या ऋणायन के गुणों के कारण रेडॉक्स अभिक्रियाएँ। 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. अम्लीय लवणों के रासायनिक गुण:

मध्यम नमक में थर्मल अपघटन

सीए (एचसीओ 3) 2 = सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

क्षार के साथ अंतःक्रिया. मध्यम नमक प्राप्त करना।

बा(HCO 3) 2 + बा(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

3. मूल लवणों के रासायनिक गुण:

थर्मल अपघटन। 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

अम्ल के साथ अंतःक्रिया: औसत नमक का निर्माण।

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O रासायनिक तत्व- समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं का एक समूह और आवर्त सारणी में क्रमिक (परमाणु) संख्या के साथ मेल खाने वाले प्रोटॉन की संख्या। प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना नाम और प्रतीक होता है, जो मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त सारणी में दिया गया है।

रासायनिक तत्वों के मुक्त रूप में अस्तित्व के रूप हैं सरल पदार्थ(एकल तत्व).

फिलहाल (मार्च 2013), 118 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं (उनमें से सभी आधिकारिक तौर पर मान्यता प्राप्त नहीं हैं)।

रासायनिक पदार्थों में एक रासायनिक तत्व (सरल पदार्थ) और अलग-अलग (जटिल पदार्थ या रासायनिक यौगिक) दोनों शामिल हो सकते हैं।

रासायनिक तत्व लगभग 500 सरल पदार्थ बनाते हैं। एक तत्व की गुणों में भिन्न विभिन्न सरल पदार्थों के रूप में मौजूद रहने की क्षमता को एलोट्रॉपी कहा जाता है। ज्यादातर मामलों में, साधारण पदार्थों के नाम संबंधित तत्वों (उदाहरण के लिए, जस्ता, एल्यूमीनियम, क्लोरीन) के नाम से मेल खाते हैं, हालांकि, कई एलोट्रोपिक संशोधनों के अस्तित्व के मामले में, एक साधारण पदार्थ और तत्व के नाम मेल खा सकते हैं। भिन्न, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (डाइऑक्सीजन, O 2) और ओजोन (O 3) ; हीरा, ग्रेफाइट और कार्बन के कई अन्य एलोट्रोपिक संशोधन कार्बन के अनाकार रूपों के साथ मौजूद हैं।

1927 में प्रयोगात्मक रूप से पुष्टि की गई, इलेक्ट्रॉन की दोहरी प्रकृति, जिसमें न केवल एक कण के गुण हैं, बल्कि एक तरंग के भी गुण हैं, ने वैज्ञानिकों को परमाणु की संरचना का एक नया सिद्धांत बनाने के लिए प्रेरित किया, जो इन दोनों गुणों को ध्यान में रखता है। . परमाणु की संरचना का आधुनिक सिद्धांत क्वांटम यांत्रिकी पर आधारित है।

एक इलेक्ट्रॉन के गुणों का द्वंद्व इस तथ्य में प्रकट होता है कि, एक ओर, इसमें एक कण के गुण होते हैं (इसमें एक निश्चित विश्राम द्रव्यमान होता है), और दूसरी ओर, इसकी गति एक लहर के समान होती है और हो सकती है एक निश्चित आयाम, तरंग दैर्ध्य, दोलन आवृत्ति, आदि द्वारा वर्णित है। इसलिए, कोई इलेक्ट्रॉन के किसी विशिष्ट प्रक्षेपवक्र के बारे में नहीं कह सकता है - कोई केवल अंतरिक्ष में किसी दिए गए बिंदु पर इसके होने की संभावना की एक डिग्री या किसी अन्य का अनुमान लगा सकता है।

इसलिए, इलेक्ट्रॉन कक्षा को इलेक्ट्रॉन गति की एक निश्चित रेखा के रूप में नहीं, बल्कि नाभिक के चारों ओर के स्थान के एक निश्चित हिस्से के रूप में समझा जाना चाहिए, जिसके भीतर इलेक्ट्रॉन के रहने की संभावना सबसे बड़ी है। दूसरे शब्दों में, इलेक्ट्रॉन कक्षा एक बिंदु से दूसरे बिंदु तक इलेक्ट्रॉन की गति के अनुक्रम को चित्रित नहीं करती है, बल्कि नाभिक से एक निश्चित दूरी पर इलेक्ट्रॉन को खोजने की संभावना से निर्धारित होती है।

फ्रांसीसी वैज्ञानिक एल. डी ब्रोगली एक इलेक्ट्रॉन के तरंग गुणों की उपस्थिति के बारे में बात करने वाले पहले व्यक्ति थे। डी ब्रोगली समीकरण: =h/mV. यदि किसी इलेक्ट्रॉन में तरंग गुण हैं, तो इलेक्ट्रॉन किरण को विवर्तन और हस्तक्षेप घटना के प्रभावों का अनुभव करना चाहिए। क्रिस्टल जाली की संरचना में इलेक्ट्रॉन किरण के विवर्तन को देखकर इलेक्ट्रॉनों की तरंग प्रकृति की पुष्टि की गई। चूँकि इलेक्ट्रॉन में तरंग गुण होते हैं, परमाणु के आयतन के भीतर इसकी स्थिति परिभाषित नहीं होती है। परमाणु आयतन में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति को एक संभाव्यता फ़ंक्शन द्वारा वर्णित किया जाता है, यदि इसे त्रि-आयामी अंतरिक्ष में दर्शाया जाता है, तो हमें क्रांति के पिंड मिलते हैं (चित्र)।

रासायनिक समीकरण

रासायनिक समीकरणरासायनिक सूत्रों का उपयोग करके प्रतिक्रिया की अभिव्यक्ति है। रासायनिक समीकरण दर्शाते हैं कि कौन से पदार्थ रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं और इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कौन से पदार्थ बनते हैं। समीकरण द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के आधार पर संकलित किया गया है और रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों के मात्रात्मक अनुपात को दर्शाता है।

उदाहरण के तौर पर, फॉस्फोरिक एसिड के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की बातचीत पर विचार करें:

एच 3 आरओ 4 + 3 कोह = के 3 आरओ 4 + 3 एच 2 ओ।

समीकरण से यह देखा जा सकता है कि 1 मोल फॉस्फोरिक एसिड (98 ग्राम) 3 मोल पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (3 56 ग्राम) के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, 1 मोल पोटेशियम फॉस्फेट (212 ग्राम) और 3 मोल पानी (3 18 ग्राम) बनता है।

98 + 168 = 266 ग्राम; 212 + 54 = 266 ग्राम हम देखते हैं कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों का द्रव्यमान प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर है। रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण आपको किसी दी गई प्रतिक्रिया से संबंधित विभिन्न गणना करने की अनुमति देते हैं।

यौगिकों को चार वर्गों में विभाजित किया गया है: ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण।

आक्साइडजटिल पदार्थ हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, अर्थात। ऑक्साइड किसी तत्व का ऑक्सीजन के साथ एक यौगिक है।

ऑक्साइड का नाम उस तत्व के नाम से बनता है जो ऑक्साइड का हिस्सा है। उदाहरण के लिए, BaO बेरियम ऑक्साइड है। यदि ऑक्साइड तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो कोष्ठक में तत्व के नाम के बाद उसकी संयोजकता को रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, FeO आयरन (I) ऑक्साइड है, Fe2O3 आयरन (III) ऑक्साइड है।

सभी ऑक्साइड को नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले में विभाजित किया गया है।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप नमक बनाते हैं। ये धातुओं और गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं, जो पानी के साथ बातचीत करते समय संबंधित एसिड बनाते हैं, और जब आधारों के साथ बातचीत करते हैं, तो संबंधित अम्लीय और सामान्य लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर ऑक्साइड (CuO) एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्योंकि, उदाहरण के लिए, जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ संपर्क करता है, तो एक नमक बनता है:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अन्य लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuO + SO3 → CuSO4.

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड वे ऑक्साइड हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। उदाहरण CO, N2O, NO हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड 3 प्रकार के होते हैं: क्षारीय ("आधार" शब्द से), अम्लीय और उभयधर्मी।

मूल ऑक्साइड धातुओं के ऑक्साइड होते हैं, जो क्षारों के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। मूल ऑक्साइड में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, Na2O, K2O, MgO, CaO, आदि।

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. पानी में घुलनशील मूल ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्षार बनाते हैं:

Na2O + H2O → 2NaOH।

2. एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करके संबंधित लवण बनाते हैं

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. अम्ल के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2।

5. क्षारीय ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं:

Na2O + SO3 = Na2SO4

यदि ऑक्साइड की संरचना में दूसरा तत्व एक गैर-धातु या धातु है जो उच्च संयोजकता प्रदर्शित करता है (आमतौर पर IV से VII तक प्रदर्शित होता है), तो ऐसे ऑक्साइड अम्लीय होंगे। एसिड ऑक्साइड (एसिड एनहाइड्राइड) ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो एसिड के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। ये हैं, उदाहरण के लिए, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, आदि। एसिड ऑक्साइड पानी और क्षार में घुल जाते हैं, जिससे नमक और पानी बनता है।

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. पानी के साथ क्रिया करके अम्ल बनाता है:

SO3 + H2O → H2SO4.

लेकिन सभी अम्लीय ऑक्साइड सीधे पानी (SiO2, आदि) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

2. नमक बनाने के लिए आधारित ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:

CO2 + CaO → CaCO3

3. क्षार के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

एम्फोटेरिक ऑक्साइड में एक तत्व होता है जिसमें एम्फोटेरिक गुण होते हैं। एम्फोटेरिसिटी को परिस्थितियों के आधार पर यौगिकों की अम्लीय और बुनियादी गुणों को प्रदर्शित करने की क्षमता के रूप में समझा जाता है। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक क्षार और एक अम्ल (Zn(OH)2 और H2ZnO2) दोनों हो सकता है। एम्फोटेरिसिटी इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि, स्थितियों के आधार पर, एम्फोटेरिक ऑक्साइड या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, उदाहरण के लिए, Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड की उभयचर प्रकृति तब प्रकट होती है जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड दोनों के साथ परस्पर क्रिया करती है:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

चूँकि सभी एम्फोटेरिक ऑक्साइड पानी में घुलनशील नहीं होते हैं, इसलिए ऐसे ऑक्साइड की एम्फोटेरिकिटी साबित करना अधिक कठिन होता है। उदाहरण के लिए, एल्युमीनियम ऑक्साइड (III) पोटेशियम डाइसल्फेट के साथ संलयन की प्रतिक्रिया में मूल गुण प्रदर्शित करता है, और जब हाइड्रॉक्साइड के साथ संलयन होता है, तो अम्लीय होता है:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

विभिन्न उभयचर ऑक्साइडों के लिए, गुणों के द्वंद्व को अलग-अलग डिग्री तक व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों में समान रूप से आसानी से घुलनशील है, और आयरन (III) ऑक्साइड - Fe2O3 - में मुख्य रूप से मूल गुण होते हैं।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्ल के साथ क्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O।

2. ठोस क्षार के साथ प्रतिक्रिया करें (संलयन के दौरान), प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक बनता है - सोडियम जिंकेट और पानी:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O।

जब जिंक ऑक्साइड एक क्षार समाधान (समान NaOH) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक और प्रतिक्रिया होती है:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2।

समन्वय संख्या - एक विशेषता जो निकटतम कणों की संख्या निर्धारित करती है: एक अणु या क्रिस्टल में परमाणु या आयन। प्रत्येक उभयधर्मी धातु की अपनी समन्वय संख्या होती है। Be और Zn के लिए, यह 4 है; फॉर और अल 4 या 6 है; के लिए और सीआर 6 या (बहुत कम ही) 4 है;

एम्फोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर पानी में नहीं घुलते हैं और इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

सरल पदार्थों से ऑक्साइड प्राप्त करने की विधियाँ या तो ऑक्सीजन के साथ किसी तत्व की सीधी प्रतिक्रिया होती हैं:

या जटिल पदार्थों का अपघटन:

ए) ऑक्साइड

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

बी) हाइड्रॉक्साइड्स

Ca(OH)2 = CaO + H2O

ग) अम्ल

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

साथ ही धातुओं और अधातुओं के साथ अम्ल-ऑक्सीकरण एजेंटों की परस्पर क्रिया:

Cu + 4HNO3 (सांद्र) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

ऑक्साइड किसी अन्य तत्व के साथ ऑक्सीजन के सीधे संपर्क से या अप्रत्यक्ष रूप से (उदाहरण के लिए, लवण, क्षार, एसिड के अपघटन द्वारा) प्राप्त किया जा सकता है। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में होते हैं, इस प्रकार के यौगिक प्रकृति में बहुत आम हैं। ऑक्साइड पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं। जंग, रेत, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्साइड हैं।

नींव- ये जटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में धातु के परमाणु एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों से जुड़े होते हैं।

क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जो पृथक्करण पर, आयनों के रूप में केवल हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं।

NaOH = Na + + OH -

Ca (OH) 2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -

आधारों के वर्गीकरण के कई लक्षण हैं:

पानी में उनकी घुलनशीलता के आधार पर, आधारों को क्षार और अघुलनशील में विभाजित किया जाता है। क्षार क्षार धातुओं (Li, Na, K, Rb, Cs) और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (Ca, Sr, Ba) के हाइड्रॉक्साइड हैं। अन्य सभी क्षार अघुलनशील हैं।

पृथक्करण की डिग्री के आधार पर, आधारों को मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स (सभी क्षार) और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (अघुलनशील आधार) में विभाजित किया जाता है।

अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के आधार पर, आधारों को एकल एसिड (1 OH समूह) में विभाजित किया जाता है, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, डायएसिड (2 OH समूह), उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, कॉपर (2) हाइड्रॉक्साइड, और पॉलीएसिड।

रासायनिक गुण।

OH आयन - घोल में क्षारीय वातावरण निर्धारित करते हैं।

क्षार समाधान संकेतकों का रंग बदलते हैं:

फेनोल्फथेलिन: रंगहीन ® रास्पबेरी,

लिटमस: बैंगनी ® नीला,

मिथाइल ऑरेंज: ऑरेंज® पीला।

क्षार विलयन अम्ल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके उन अम्लों के लवण बनाते हैं जो प्रतिक्रियाशील अम्ल ऑक्साइड के अनुरूप होते हैं। क्षार की मात्रा के आधार पर मध्यम या अम्लीय लवण बनते हैं। उदाहरण के लिए, जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट और पानी बनते हैं:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

और जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो कैल्शियम बाइकार्बोनेट बनता है:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

सभी क्षार अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं, उदाहरण के लिए: जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड और पानी बनता है:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुलकर कॉपर (II) क्लोराइड और पानी बनाता है:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है।

अघुलनशील क्षार, गर्म होने पर, पानी और क्षार के अनुरूप धातु ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

यदि आयन विनिमय प्रतिक्रिया के पूरा होने (अवक्षेपण) की ओर बढ़ने की शर्तों में से एक पूरी हो जाती है, तो क्षार नमक के घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है,

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? +Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

प्रतिक्रिया हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ तांबे के धनायनों के बंधन के कारण आगे बढ़ती है।

जब बेरियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम सल्फेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो बेरियम सल्फेट का अवक्षेप बनता है।

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

प्रतिक्रिया बेरियम धनायनों और सल्फेट आयनों के बंधन के कारण आगे बढ़ती है।

अम्ल -ये जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों से बदला या बदला जा सकता है।

एसिड अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति से, उन्हें ऑक्सीजन युक्त (H2SO4 सल्फ्यूरिक एसिड, H2SO3 सल्फ्यूरस एसिड, HNO3 नाइट्रिक एसिड, H3PO4 फॉस्फोरिक एसिड, H2CO3 कार्बोनिक एसिड, H2SiO3 सिलिकिक एसिड) और एनोक्सिक (HF हाइड्रोफ्लोरिक एसिड) में विभाजित किया जाता है। , एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच2एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणु के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणु के साथ) होते हैं।

ए सी एस एल ओ टी एस

हाइड्रोजन के बिना अम्ल अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहा जाता है।

एसिड अवशेषों में एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) शामिल हो सकता है - ये सरल एसिड अवशेष हैं, या वे परमाणुओं के समूह (-SO3, -PO4, -SiO3) से हो सकते हैं - ये जटिल अवशेष हैं।

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान एसिड अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

एनहाइड्राइड शब्द का अर्थ है निर्जल, अर्थात बिना पानी वाला अम्ल। उदाहरण के लिए,

H2SO4 - H2O → SO3. एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड को अपना नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसके अंत में "नया" और कम बार "वाया" जोड़ा जाता है: H2SO4 - सल्फ्यूरिक; H2SO3 - कोयला; H2SiO3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम में संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम संयोजकता प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की एक बड़ी सामग्री होती है)। यदि तत्व कम संयोजकता प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम का अंत "शुद्ध" होगा: HNO3 - नाइट्रिक, HNO2 - नाइट्रस।

एनहाइड्राइड को पानी में घोलकर एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक अन्य मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और एनोक्सिक एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। एनोक्सिक एसिड भी हाइड्रोजन और गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, जिसके बाद पानी में परिणामी यौगिक का विघटन होता है:

एच2 + सीएल2 → 2 एचसीएल;

परिणामी गैसीय पदार्थ HCl तथा H2S के विलयन अम्ल होते हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल तरल और ठोस दोनों होते हैं।

अम्लों के रासायनिक गुण

1. अम्लीय घोल संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक अम्ल को छोड़कर) पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना वाले पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के साथ परस्पर क्रिया के आधार पर अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में, उनका एक रंग होता है, आधारों के समाधानों में, दूसरा। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज संकेतक लाल हो जाता है, लिटमस संकेतक भी लाल हो जाता है।

2. क्षार के साथ क्रिया करके पानी और नमक बनाते हैं, जिसमें अपरिवर्तित अम्ल अवशेष (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) होता है:

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O।

3. आधारित ऑक्साइड के साथ क्रिया करके पानी और नमक बनाते हैं। नमक में उस अम्ल का अम्ल अवशेष होता है जिसका उपयोग उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में किया गया था:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O।

4. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया।

धातुओं के साथ अम्ल की परस्पर क्रिया के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को अम्लों के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में, इसे हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में कोई धातु जितनी बाईं ओर होती है, उतनी ही तीव्रता से वह अम्लों के साथ अंतःक्रिया करती है;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au।

लेकिन हाइड्रोक्लोरिक एसिड और तांबे के घोल के बीच प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि तांबा हाइड्रोजन के बाद वोल्टेज की श्रृंखला में है।

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात् H+ हाइड्रोजन आयन देने में सक्षम)।

धातुओं के साथ एसिड की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, एक नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O।

हालाँकि, एसिड कितने भी भिन्न क्यों न हों, वे सभी पृथक्करण के दौरान हाइड्रोजन धनायन बनाते हैं, जो कई सामान्य गुण निर्धारित करते हैं: खट्टा स्वाद, संकेतकों का मलिनकिरण (लिटमस और मिथाइल ऑरेंज), अन्य पदार्थों के साथ बातचीत।

धातु ऑक्साइड और अधिकांश अम्लों के बीच भी यही प्रतिक्रिया होती है

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

आइए प्रतिक्रियाओं का वर्णन करें:

2) दूसरी प्रतिक्रिया में घुलनशील नमक प्राप्त होना चाहिए। कई मामलों में, एसिड के साथ धातु की परस्पर क्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है क्योंकि परिणामस्वरूप नमक अघुलनशील होता है और धातु की सतह को एक सुरक्षात्मक फिल्म से ढक देता है, उदाहरण के लिए:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

अघुलनशील लेड (II) सल्फेट धातु तक एसिड की पहुंच को रोक देता है, और प्रतिक्रिया शुरू होते ही बंद हो जाती है। इस कारण से, अधिकांश भारी धातुएँ व्यावहारिक रूप से फॉस्फोरिक, कार्बोनिक और हाइड्रोसल्फाइड एसिड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं।

3) तीसरी प्रतिक्रिया एसिड समाधानों की विशेषता है, इसलिए, अघुलनशील एसिड, जैसे सिलिकिक एसिड, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड का एक संकेंद्रित घोल और किसी भी सांद्रण के नाइट्रिक एसिड का घोल धातुओं के साथ थोड़े अलग तरीके से परस्पर क्रिया करता है, इसलिए धातुओं और इन एसिड के बीच प्रतिक्रियाओं के समीकरण एक अलग योजना में लिखे जाते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड का पतला घोल धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन तक वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े होकर, नमक और हाइड्रोजन बनाते हैं।

4) चौथी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट आयन विनिमय प्रतिक्रिया है और केवल तभी आगे बढ़ती है जब कोई अवक्षेप या गैस बनती है।

नमक -ये जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में धातु परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं (कभी-कभी इनमें हाइड्रोजन भी हो सकता है)। उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड है, CaSO4 कैल्शियम सल्फेट है, आदि।

लगभग सभी लवण आयनिक यौगिक होते हैं, इसलिए, अम्ल अवशेषों के आयन और धातु आयन लवण में परस्पर जुड़े होते हैं:

Na+Cl - सोडियम क्लोराइड

Ca2+SO42 - कैल्शियम सल्फेट, आदि।

नमक किसी धातु द्वारा अम्ल हाइड्रोजन परमाणुओं के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है।

इसलिए, निम्नलिखित प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम लवण - अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: Na2CO3, KNO3, आदि।

2. अम्ल लवण - अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणु किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं होते हैं। बेशक, एसिड लवण केवल डिबासिक या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। मोनोबैसिक एसिड एसिड लवण नहीं दे सकते: NaHCO3, NaH2PO4, आदि। डी।

3. डबल लवण - डिबासिक या पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा नहीं, बल्कि दो अलग-अलग धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: NaKCO3, KAl(SO4)2, आदि।

4. मूल लवणों को अम्लीय अवशेषों द्वारा आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, आदि।

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, प्रत्येक अम्ल के नमक का नाम तत्व के लैटिन नाम से आता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है: CaSO4 - कैल्शियम सल्फेट, MgSO4 - मैग्नीशियम सल्फेट, आदि; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण को क्लोराइड कहा जाता है: NaCl - सोडियम क्लोराइड, ZnCI2 - जिंक क्लोराइड, आदि।

कण "द्वि" या "हाइड्रो" को डिबासिक एसिड के लवण के नाम में जोड़ा जाता है: एमजी (एचसीएल 3) 2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट।

बशर्ते कि ट्राइबेसिक एसिड में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो उपसर्ग "डायहाइड्रो" जोड़ा जाता है: NaH2PO4 सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट है।

नमक पानी में बहुत अलग घुलनशीलता वाले ठोस पदार्थ होते हैं।

लवणों के रासायनिक गुण उनकी संरचना में शामिल धनायनों और ऋणायनों के गुणों से निर्धारित होते हैं।

1. कुछ लवण कैल्सीन करने पर विघटित हो जाते हैं:

CaCO3 = CaO + CO2

2. अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नया नमक और नया अम्ल बनाता है। इस प्रतिक्रिया के घटित होने के लिए, यह आवश्यक है कि एसिड उस नमक से अधिक मजबूत हो जिस पर एसिड कार्य करता है:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. क्षारों के साथ परस्पर क्रिया करके एक नया नमक और एक नया क्षार बनाते हैं:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. नए लवण बनाने के लिए एक दूसरे से क्रिया करें:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3।

5. उन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करें जो गतिविधि की सीमा में हैं, उस धातु तक जो नमक का हिस्सा है।

नमक को अलग-अलग समूहों में विभाजित करने की नींव फ्रांसीसी रसायनज्ञ और फार्मासिस्ट के कार्यों में रखी गई थी जी रूएल(\(1703\)–\(1770\)) . यह वह व्यक्ति थे, जिन्होंने \(1754\) में उस समय तक ज्ञात लवणों को अम्लीय, क्षारीय और मध्यम (तटस्थ) में विभाजित करने का प्रस्ताव रखा था। वर्तमान में, यौगिकों के इस अत्यंत महत्वपूर्ण वर्ग के अन्य समूह भी प्रतिष्ठित हैं।

मध्यम लवण

मध्यम लवण वे लवण होते हैं, जिनमें एक धात्विक रासायनिक तत्व और एक अम्ल अवशेष शामिल होता है।

धात्विक रासायनिक तत्व के बजाय अमोनियम लवण की संरचना में एक मोनोवैलेंट अमोनियम समूह NH 4 I शामिल है।

मध्यम लवण के उदाहरण:

ना I सीएल I - सोडियम क्लोराइड;
अल 2 III SO 4 II 3 - एल्यूमीनियम सल्फेट;
NH I 4 NO 3 I - अमोनियम नाइट्रेट।

अम्ल लवण

नमक को अम्लीय लवण कहा जाता है, जिसमें धात्विक रासायनिक तत्व और अम्ल अवशेषों के अलावा हाइड्रोजन परमाणु भी शामिल होते हैं।

ध्यान देना!

एसिड लवण के सूत्रों को संकलित करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि एसिड से अवशेषों की वैधता संख्यात्मक रूप से हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के बराबर है जो एसिड अणु का हिस्सा थे और धातु द्वारा प्रतिस्थापित किए गए थे।

ऐसे यौगिक का नाम लिखते समय उपसर्ग " हाइड्रो", यदि अम्ल के शेष भाग में एक हाइड्रोजन परमाणु है, और" डाइहाइड्रो", यदि एसिड के शेष भाग में दो हाइड्रोजन परमाणु हों।

अम्ल लवण के उदाहरण:

सीए II एचसीओ 3 आई 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट;
Na 2 I HPO 4 II - सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट;
Na I H 2 PO 4 I - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

अम्लीय लवण का सबसे सरल उदाहरण बेकिंग सोडा, यानी सोडियम बाइकार्बोनेट\(NaHCO_3\) है।

मूल लवण

लवणों को मूल लवण कहा जाता है, जिनमें धात्विक रासायनिक तत्व और अम्ल अवशेषों के अलावा हाइड्रॉक्सो समूह भी शामिल होते हैं।

क्षारीय लवणों को पॉलीएसिड आधार के अपूर्ण उदासीनीकरण का उत्पाद माना जा सकता है।

ध्यान देना!

ऐसे पदार्थों के सूत्रों को संकलित करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि आधार से अवशेषों की वैधता संख्यात्मक रूप से हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या के बराबर है जो आधार की संरचना को "छोड़" देते हैं।

मुख्य नमक का नाम लिखते समय उपसर्ग " हाइड्रॉक्सो", यदि आधार के शेष भाग में एक हाइड्रॉक्सो समूह है, और" डाइहाइड्रोक्सो", यदि आधार के शेष भाग में दो हाइड्रॉक्सो समूह हों।

मूल लवणों के उदाहरण:

एमजीओएच आई सीएल आई - मैग्नीशियम हाइड्रोक्सोक्लोराइड;
Fe OH II NO 3 2 I - आयरन हाइड्रोक्सोनिट्रेट (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - आयरन डाइहाइड्रॉक्सोनाइट्रेट (\ (III \))।

बुनियादी लवणों का एक प्रसिद्ध उदाहरण कॉपर हाइड्रॉक्सोकार्बोनेट (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\) की हरी कोटिंग है, जो समय के साथ तांबे की वस्तुओं और तांबे की मिश्र धातु से बनी वस्तुओं के संपर्क में आने पर बन जाती है। आद्र हवा। खनिज मैलाकाइट की संरचना समान है।

जटिल लवण

जटिल यौगिक पदार्थों का एक विविध वर्ग है। उनकी रचना और संरचना को समझाते हुए एक सिद्धांत बनाने का श्रेय रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार (1913) स्विस वैज्ञानिक को जाता है ए वर्नर (\(1866\)–\(1919\)). सच है, \ (1889 \) में "जटिल यौगिक" शब्द एक अन्य उत्कृष्ट रसायनज्ञ, नोबेल पुरस्कार विजेता \ (1909 \) द्वारा पेश किया गया था। डब्ल्यू ओस्टवाल्ड (\(1853\)–\(1932\)).

धनायन या ऋणायन की संरचना में जटिल लवण होते हैं जटिल तत्वतथाकथित लिगैंड्स से संबद्ध। एक कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट द्वारा जोड़े गए लिगेंड की संख्या कहलाती है समन्वय संख्या. उदाहरण के लिए, द्विसंयोजक तांबे, साथ ही बेरिलियम, जस्ता की समन्वय संख्या \(4\) है। एल्यूमीनियम, लोहा, त्रिसंयोजक क्रोमियम की समन्वय संख्या \(6\) है।

कॉम्प्लेक्स कंपाउंड के नाम में, कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट से जुड़े लिगेंड की संख्या ग्रीक अंकों में प्रदर्शित होती है: \ (2 \) - " डि",\(3\)-" तीन", \(4\) - " टेट्रा", \(5\) - " पेंटा",\(6\)-" हेक्सा". विद्युत रूप से तटस्थ अणु और आयन दोनों लिगेंड के रूप में कार्य कर सकते हैं।

एक जटिल आयन का नाम आंतरिक क्षेत्र की संरचना के संकेत से शुरू होता है।

यदि आयन लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं, तो अंत " -ओ»:

\(-Cl\) - क्लोरो-, \(-OH\) - हाइड्रॉक्सो-, \(-CN\) - सायनो-।

यदि लिगेंड विद्युत रूप से तटस्थ पानी के अणु हैं, तो नाम " पानी", और यदि अमोनिया - नाम" अमीन».

फिर कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट को उसके लैटिन नाम और अंत का उपयोग करके बुलाया जाता है "- पर”, जिसके बाद, बिना किसी स्थान के, कोष्ठक में रोमन अंक ऑक्सीकरण की डिग्री दर्शाते हैं (यदि कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट में ऑक्सीकरण की कई डिग्री हो सकती हैं)।

आंतरिक गोले की संरचना को निर्दिष्ट करने के बाद, बाहरी गोले के धनायन का नाम दर्शाया गया है - वह जो पदार्थ के रासायनिक सूत्र में वर्ग कोष्ठक के बाहर है।

उदाहरण:

K 2 Zn OH 4 - पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट,
के 3 अल ओएच 6 - पोटेशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट,
K 4 Fe CN 6 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (\ (II \)) पोटेशियम।

स्कूल की पाठ्यपुस्तकों में, एक नियम के रूप में, अधिक जटिल संरचना के जटिल लवणों के सूत्र सरल किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोडिक्वाएल्यूमिनेट K Al H 2 O 2 OH 4 का सूत्र आमतौर पर टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के सूत्र के रूप में लिखा जाता है।

यदि कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट धनायन का हिस्सा है, तो आंतरिक क्षेत्र का नाम उसी तरह से बनाया गया है जैसे कॉम्प्लेक्स आयन के मामले में, लेकिन कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट का रूसी नाम उपयोग किया जाता है और इसके ऑक्सीकरण की डिग्री का संकेत दिया जाता है कोष्ठक के भीतर।

उदाहरण:

एजी एनएच 3 2 सीएल - डायमाइन सिल्वर क्लोराइड,
Cu H 2 O 4 SO 4 - टेट्राएक्वाकॉपर सल्फेट (\ (II \))।

लवणों के क्रिस्टल हाइड्रेट्स

हाइड्रेट्स किसी पदार्थ के कणों में पानी मिलाने के उत्पाद हैं (यह शब्द ग्रीक से लिया गया है हाइड्रो- "पानी")।

अनेक लवण विलयन से बाहर निकल जाते हैं क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स- पानी के अणुओं वाले क्रिस्टल। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स में, पानी के अणु धनायनों या आयनों से दृढ़ता से जुड़े होते हैं जो एक क्रिस्टल जाली बनाते हैं। इस प्रकार के कई लवण मूलतः जटिल यौगिक होते हैं। हालाँकि कई क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स प्राचीन काल से ज्ञात हैं, उनकी संरचना का व्यवस्थित अध्ययन डच रसायनज्ञ द्वारा शुरू किया गया था। बी. रोज़ब (\(1857\)–\(1907\)).

क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रासायनिक सूत्रों में, नमक पदार्थ की मात्रा और जल पदार्थ की मात्रा के अनुपात को इंगित करने की प्रथा है।

ध्यान देना!

वह बिंदु जो क्रिस्टलीय हाइड्रेट के रासायनिक सूत्र को दो भागों में विभाजित करता है, गणितीय अभिव्यक्तियों के विपरीत, गुणन की क्रिया को इंगित नहीं करता है और इसे "साथ" पूर्वसर्ग के रूप में पढ़ा जाता है।