प्रयोगशाला में, हाइड्रोजन क्लोराइड एक प्रतिक्रिया द्वारा निर्मित होता है। हाइड्रोजन क्लोराइड: सूत्र, तैयारी, भौतिक और रासायनिक गुण, सुरक्षा सावधानियां

हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसी मैं )खतरा वर्ग 3

तीखी गंध वाली, हवा से भारी, रंगहीन गैस -85.1 0 C के तापमान पर द्रवीभूत होती है, और -114.2 0 C के तापमान पर जम जाती है। वायु में जलवाष्प के साथ कोहरे की बूंदों के बनने के कारण यह धुँआ देता है। गैर-ज्वलनशील, कंटेनरों को गर्म करने पर विस्फोटक। यह पानी में अच्छी तरह घुल जाता है, जैविक तरल पदार्थों में कम। सामान्य परिस्थितियों में, पानी की एक मात्रा में 450-500 मात्रा में गैस घुल जाती है। पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का 27.5-38% घोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है, और पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का 36% घोल सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड का प्रयोग किया जाता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड, विनाइल क्लोराइड, एल्काइल क्लोराइड के उत्पादन के लिए, कार्बनिक यौगिकों के ऑक्सीडेटिव क्लोरीनीकरण के लिए, धातु क्लोराइड, हाइड्रोलाइटिक अल्कोहल, ग्लूकोज, चीनी, जिलेटिन और गोंद के उत्पादन के लिए, कपड़ों की रंगाई, धातुओं पर नक्काशी, हाइड्रोमेटालर्जिकल प्रक्रियाओं और इलेक्ट्रोप्लेटिंग में। . हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन क्लोरीनीकरण के उप-उत्पाद के रूप में किया जाता है डीहाइड्रोक्लोरिनेशनकार्बनिक यौगिकों, साथ ही सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सोडियम क्लोराइड की परस्पर क्रिया में। वर्तमान में, इसे क्लोरीन की धारा में हाइड्रोजन को जलाकर कृत्रिम रूप से उत्पादित किया जाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड का परिवहन किया जाता है रेलवे और सड़क टैंकों, कंटेनरों और सिलेंडरों में, जो अस्थायी हैं भंडारण. आम तौर पर हाइड्रोजन क्लोराइड संग्रहित हैजमीन के ऊपर बेलनाकार क्षैतिज टैंकों में 6-18 kgf/cm 2 के अपने स्वयं के वाष्प के दबाव के तहत परिवेश के तापमान पर तरलीकृत अवस्था में। अधिकतम भंडारण मात्रा 1.98 टन है।

अधिकतम अनुमेय एकाग्रता (एमपीसी) आबादी वाले क्षेत्रों की हवा में हाइड्रोजन क्लोराइड: औसत दैनिक - 0.02 मिलीग्राम/मीटर 3, अधिकतम एकल - 0.05 मिलीग्राम/मीटर 3, औद्योगिक परिसर के कार्य क्षेत्र की हवा में - 5 मिलीग्राम/एम 3.हाइड्रोजन क्लोराइड का श्वसन तंत्र पर तीव्र उत्तेजक प्रभाव पड़ता है। कम सांद्रता के लंबे समय तक संपर्क में रहने से ऊपरी श्वसन पथ में जलन होती है और दांतों के इनेमल का तेजी से विनाश होता है। 50-75 मिलीग्राम/एम3 की सांद्रता को सहन करना कठिन है; तीव्र विषाक्तता के साथ स्वर बैठना, दम घुटना और खांसी होती है। 75-150 मिलीग्राम/एम3 की सांद्रता असहनीय होती है, जिससे श्लेष्म झिल्ली में जलन, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, घुटन की भावना और चेतना की हानि होती है।

दुर्घटनाओं को दूर करते समय हाइड्रोजन क्लोराइड के रिसाव (उत्सर्जन) से जुड़े, खतरनाक क्षेत्र को अलग करना, लोगों को वहां से हटाना, हवा की दिशा में रहना, निचले स्थानों से बचना, पूर्ण सुरक्षात्मक कपड़ों में ही दुर्घटना क्षेत्र में प्रवेश करना आवश्यक है। सीधे दुर्घटना स्थल पर और संदूषण के स्रोत से 50 मीटर की दूरी पर, गैस मास्क आईपी-4एम, आईपी-5, आईपी-6 (रासायनिक रूप से बाध्य ऑक्सीजन का उपयोग करके), श्वास उपकरण को इन्सुलेट करने का काम किया जाता है। ASV-2, DASV (संपीड़ित हवा का उपयोग करके) 8, KIP-9 (संपीड़ित ऑक्सीजन पर) और त्वचा सुरक्षा उत्पाद (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5, आदि)। स्रोत से 50 मीटर से अधिक की दूरी पर, जहां हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता तेजी से कम हो जाती है, त्वचा सुरक्षात्मक उपकरणों का उपयोग करने की आवश्यकता नहीं होती है, और श्वसन प्रणाली की सुरक्षा के लिए फ़िल्टरिंग उपकरणों का उपयोग किया जाता है: ग्रेड के बक्से के साथ बड़े आकार के औद्योगिक गैस मास्क बी और बीकेएफ, ग्रेड बी के एक बॉक्स के साथ छोटे आकार के, नागरिक गैस मास्क जीपी-5, जीपी-7, पीडीएफ-2डी, पीडीएफ-2एसएच डीपीजी-3 या रेस्पिरेटर्स आरपीजी-67, आरयू-60एम के साथ एक बॉक्स के साथ पूर्ण ब्रांड वी.

सुरक्षा का साधन		सुरक्षात्मक समयसांद्रता पर क्रिया (घंटा)।(मिलीग्राम / मी 3)
नाम	बॉक्स ब्रांड		5000
औद्योगिक गैस मास्क: बड़ा आकार छोटे आकार का	बीकेएफ
सिविल गैस मास्क: जीपी-5, जीपी-7, पीडीएफ-2एसएच, पीडीएफ-2डी
श्वासयंत्र: आरपीजी-67, आरयू-60एम

हाइड्रोजन क्लोराइड की उपस्थिति निर्धारित की जाती है:

ओकेए-टी-एन गैस विश्लेषक के साथ एक औद्योगिक क्षेत्र की हवा मेंक्लोरीन , गैस अनुवेदकआईजीएस-98-एनक्लोरीन , 0-100 mg/m 3 की माप सीमा के साथ यूनिवर्सल गैस विश्लेषक UG-2, 5-500 mg/m 3 की सीमा में औद्योगिक रासायनिक उत्सर्जन GPHV-2 का गैस डिटेक्टर।

खुली जगह में - SIP "CORSAR-X" उपकरणों के साथ।

घर के अंदर - एसआईपी उपकरणों "वेगा-एम" के साथ

हाइड्रोजन क्लोराइड को निष्क्रिय करें निम्नलिखित क्षारीय समाधान

कास्टिक सोडा का 5% जलीय घोल (उदाहरण के लिए, प्रति 950 लीटर पानी में 50 किलोग्राम कास्टिक सोडा);

सोडा पाउडर का 5% जलीय घोल (उदाहरण के लिए, 50 किलो सोडा)। कुछ पाउडर 950 लीटर पानी के लिए);

बुझे हुए चूने का 5% जलीय घोल (उदाहरण के लिए, प्रति 950 लीटर पानी में 50 किलोग्राम बुझा हुआ चूना);

हाइड्रोजन क्लोराइड को निष्क्रिय करते समय, इसके वाष्पों को पानी का पर्दा लगाकर अवक्षेपित किया जाता है (पानी की खपत मानकीकृत नहीं है); अवक्षेपित वाष्पों को निष्क्रिय करते समय, पानी या कास्टिक सोडा, सोडा पाउडर, बुझा हुआ चूना और कास्टिक सोडा के 5% जलीय घोल का उपयोग किया जाता है। पानी या घोल का छिड़काव करने के लिए, पानी और अग्निशमन ट्रकों, ऑटो-फिलिंग स्टेशनों (एटी, पीएम-130, एआरएस-14, एआरएस-15) के साथ-साथ रासायनिक रूप से खतरनाक सुविधाओं पर उपलब्ध हाइड्रेंट और विशेष प्रणालियों का उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड के निष्प्रभावी होने पर रिसाव स्थल पर दूषित मिट्टी का निपटान करने के लिए, मिट्टी की सतह परत को संदूषण की गहराई तक काटा जाता है, एकत्र किया जाता है और अर्थमूविंग वाहनों (बुलडोजर, स्क्रेपर्स, मोटर ग्रेडर, डंप ट्रक) का उपयोग करके निपटान के लिए ले जाया जाता है। कटे हुए क्षेत्रों को मिट्टी की ताजा परत से ढक दिया जाता है और नियंत्रण उद्देश्यों के लिए पानी से धोया जाता है।

नेता के कार्य: खतरे वाले क्षेत्र को कम से कम 50 मीटर के दायरे में अलग करें, लोगों को वहां से हटा दें, हवा की दिशा में रहें, निचले स्थानों से बचें। पूरे सुरक्षात्मक कपड़ों में ही दुर्घटना क्षेत्र में प्रवेश करें।

प्राथमिक चिकित्सा प्रदान करना:

दूषित क्षेत्र में: आंखों और चेहरे को खूब पानी से धोएं, लगाएं विरोधी वोगस, प्रकोप से तत्काल वापसी (हटाना)।

दूषित क्षेत्र को खाली कराने के बाद: गर्म करना, आराम करना, त्वचा के खुले क्षेत्रों और कपड़ों को पानी के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड के संपर्क से बनने वाले एसिड को धोना, आंखों को पानी से खूब धोना, अगर सांस लेने में कठिनाई हो, तो गर्दन के क्षेत्र में चमड़े के नीचे से गर्मी लगाएं - 1 एमएल. 0.1% एट्रोपिन सल्फेट समाधान। चिकित्सा सुविधा के लिए तत्काल निकासी।

20. क्लोरीन. हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड

क्लोरीन (Cl) –आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूह के समूह VII में, क्रम संख्या 17, परमाणु द्रव्यमान 35.453, तीसरी अवधि में खड़ा है; हैलोजन को संदर्भित करता है।

भौतिक गुण:तीखी गंध वाली पीली-हरी गैस। घनत्व 3.214 ग्राम/लीटर; गलनांक -101 डिग्री सेल्सियस; क्वथनांक -33.97 डिग्री सेल्सियस, सामान्य तापमान पर यह 0.6 एमपीए के दबाव में आसानी से द्रवित हो जाता है। पानी में घुलकर यह पीला क्लोरीनयुक्त पानी बनाता है। यह कार्बनिक सॉल्वैंट्स, विशेष रूप से हेक्सेन (C6H14), और कार्बन टेट्राक्लोराइड में अत्यधिक घुलनशील है।

क्लोरीन के रासायनिक गुण:इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: 1s22s22p63s22p5. बाहरी स्तर पर 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्तर को पूरा करने के लिए, आपको 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, जिसे क्लोरीन स्वीकार करता है, और -1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। क्लोरीन की +7 तक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी होती हैं। निम्नलिखित क्लोरीन ऑक्साइड ज्ञात हैं: Cl2O, Clo2, Cl2O6 और Cl2O7। वे सभी अस्थिर हैं. क्लोरीन एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। यह धातुओं और अधातुओं के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है:

हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। सामान्य परिस्थितियों में, प्रतिक्रिया धीरे-धीरे आगे बढ़ती है, तेज ताप या रोशनी के साथ - एक विस्फोट के साथ, एक श्रृंखला तंत्र के अनुसार:

क्लोरीन क्षार विलयनों के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे लवण बनता है - हाइपोक्लोराइट और क्लोराइड:

जब क्लोरीन को क्षार घोल में प्रवाहित किया जाता है, तो क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट घोल का मिश्रण बनता है:

क्लोरीन एक अपचायक एजेंट है: Cl2 + 3F2 = 2ClF3।

पानी के साथ परस्पर क्रिया:

क्लोरीन कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है।

रसीद: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

इलेक्ट्रोलिसिस: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

प्रकृति में ढूँढना:निम्नलिखित खनिजों में निहित: हैलाइट (सेंधा नमक), सिल्वाइट, बिशोफ़ाइट; समुद्र के पानी में सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम और अन्य तत्वों के क्लोराइड होते हैं।

हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल. भौतिक गुण:रंगहीन गैस, हवा से भारी, हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए पानी में अत्यधिक घुलनशील।

क्लोरीन- तीसरी अवधि का तत्व और आवधिक प्रणाली का सातवीं ए-समूह, क्रम संख्या 17। परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र [10 ने] 3एस 2 3पी 5, विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएं 0, -I, +I, +V और +VII . सबसे स्थिर अवस्था Cl‑I है। क्लोरीन ऑक्सीकरण अवस्था पैमाना:

क्लोरीन में उच्च विद्युत ऋणात्मकता (2.83) होती है और यह गैर-धातु गुण प्रदर्शित करता है। यह कई पदार्थों का हिस्सा है - ऑक्साइड, एसिड, लवण, बाइनरी यौगिक।

प्रकृति में - बारहवेंरासायनिक प्रचुरता द्वारा तत्व (गैर-धातुओं में पांचवां)। यह केवल रासायनिक रूप से बंधे रूप में पाया जाता है। प्राकृतिक जल में तीसरा सबसे प्रचुर तत्व (O और H के बाद), समुद्री जल में विशेष रूप से बहुत अधिक क्लोरीन (वजन के हिसाब से 2% तक) होता है। सभी जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व।

क्लोरीन सीएल2.साधारण पदार्थ. तीखी दम घुटने वाली गंध वाली पीली-हरी गैस। सीएल 2 अणु गैरध्रुवीय है और इसमें सीआई-सीएल σ बंधन होता है। थर्मली स्थिर, हवा में गैर-ज्वलनशील; हाइड्रोजन के साथ मिश्रण प्रकाश में फट जाता है (हाइड्रोजन क्लोरीन में जल जाता है):

यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है, इसमें 50% विघटन होता है और पूरी तरह से क्षारीय घोल में होता है:

पानी में क्लोरीन का घोल कहलाता है क्लोरीन पानी,प्रकाश में, एसिड HClO HCl और परमाणु ऑक्सीजन O0 में विघटित हो जाता है, इसलिए "क्लोरीन पानी" को एक अंधेरी बोतल में संग्रहित किया जाना चाहिए। "क्लोरीन पानी" में एसिड एचसीएलओ की उपस्थिति और परमाणु ऑक्सीजन का निर्माण इसके मजबूत ऑक्सीकरण गुणों की व्याख्या करता है: उदाहरण के लिए, गीले क्लोरीन में कई रंग फीके पड़ जाते हैं।

क्लोरीन धातुओं और अधातुओं के प्रति एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है:

अन्य हैलोजन के यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाएँ:

ए) सीएल 2 + 2 केबीआर (पी) = 2 केसीएल + बीआर 2 (उबलना)

बी) सीएल 2 (सप्ताह) + 2केआई (पी) = 2केसीएल + आई 2 ↓

3Cl 2 (g) + ZN 2 O + KI = 6НCl + KIO 3 (80 °C)

गुणात्मक प्रतिक्रिया- केआई के साथ सीएल 2 की कमी की परस्पर क्रिया (ऊपर देखें) और स्टार्च घोल मिलाने के बाद नीले रंग से आयोडीन का पता लगाना।

रसीदक्लोरीन में उद्योग:

और में प्रयोगशालाएं:

4HCl (सांद्र) + MnO2 = क्लोरीन 2 + एमएनसीएल 2 + 2एच 2 ओ

(इसी तरह अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों की भागीदारी के साथ; अधिक जानकारी के लिए, एचसीएल और NaCl के लिए प्रतिक्रियाएं देखें)।

क्लोरीन बुनियादी रासायनिक उत्पादन का एक उत्पाद है, जिसका उपयोग ब्रोमीन और आयोडीन, क्लोराइड और ऑक्सीजन युक्त डेरिवेटिव, कागज को ब्लीच करने और पीने के पानी के लिए कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। ज़हरीला.

हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल.एनोक्सिक एसिड. तीखी गंध वाली रंगहीन गैस, हवा से भारी। अणु में एक सहसंयोजक σ-आबंध H-Cl होता है। ऊष्मीय रूप से स्थिर. पानी में बहुत घुलनशील; तनु विलयन कहलाते हैं हाइड्रोक्लोरिक एसिड,और एक धूम्रपान केंद्रित समाधान (35-38%) - हाइड्रोक्लोरिक एसिड(यह नाम कीमियागरों द्वारा दिया गया था)। घोल में मजबूत एसिड, क्षार और अमोनिया हाइड्रेट द्वारा बेअसर। सांद्र विलयन में एक मजबूत कम करने वाला एजेंट (Cl‑I के कारण), तनु घोल में एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट (HI के कारण)। "शाही वोदका" का एक अभिन्न अंग।

सीएल-आयन के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया सफेद अवक्षेप AgCl और Hg 2 सीएल 2 का गठन है, जो तनु नाइट्रिक एसिड की क्रिया द्वारा समाधान में स्थानांतरित नहीं होते हैं।

हाइड्रोजन क्लोराइड क्लोराइड, ऑर्गेनोक्लोरिन उत्पादों के उत्पादन में कच्चे माल के रूप में कार्य करता है, और धातुओं की नक़्क़ाशी और खनिजों और अयस्कों के अपघटन में (समाधान के रूप में) उपयोग किया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

एचसीएल (पतला) + NaOH (पतला) = NaCl + H 2 O

एचसीएल (पतला) + एनएच 3 एच 2 ओ = एनएच 4 सीएल + एच 2 ओ

4एचसीएल (सांद्र, क्षैतिज) + एमओ 2 = एमसीएल 2 + सीएल 2 + 2एच 2 ओ (एम = एमएन, पीबी)

16HCl (सांद्र, क्षैतिज) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (सांद्र) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (सांद्र) + KClO 3 (t) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50-80 डिग्री सेल्सियस)

4HCl (सांद्र) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (पतला) + M = MCl 2 + H 2 (M = Fe, Zn)

2HCl (पतला) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Ba)

HCl (पतला) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

रसीदउद्योग में एचसीएल - एच 2 का सीएल 2 में दहन (देखें), प्रयोगशाला में - सल्फ्यूरिक एसिड के साथ क्लोराइड से विस्थापन:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (सांद्र) = NaHSO 4 + एचसीएल(50°सेल्सियस)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (सांद्र) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120°सेल्सियस)

परिभाषा

हाइड्रोजन क्लोराइड(हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड) अकार्बनिक प्रकृति का एक जटिल पदार्थ है जो तरल और गैसीय दोनों अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है।

दूसरे मामले में, यह एक रंगहीन गैस है, पानी में अत्यधिक घुलनशील है, और पहले में, यह एक मजबूत एसिड (35-36%) का घोल है। हाइड्रोजन क्लोराइड अणु की संरचना, साथ ही इसका संरचनात्मक सूत्र, चित्र में दिखाया गया है। 1. घनत्व - 1.6391 ग्राम/ली (एन.ओ.)। गलनांक - (-114.0 o C), क्वथनांक - (-85.05 o C) है।

चावल। 1. हाइड्रोजन क्लोराइड अणु का संरचनात्मक सूत्र और स्थानिक संरचना।

हाइड्रोजन क्लोराइड का सकल सूत्र HCl है। जैसा कि ज्ञात है, एक अणु का आणविक द्रव्यमान अणु बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है (हम डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों के मानों को पूर्ण संख्याओं में पूर्णांकित करते हैं) ).

श्री(एचसीएल) = एआर(एच) + एआर(सीएल);

श्री(एचसीएल) = 1 + 35.5 = 36.5.

मोलर द्रव्यमान (M) किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान है। यह दिखाना आसान है कि दाढ़ द्रव्यमान एम और सापेक्ष आणविक द्रव्यमान एम आर के संख्यात्मक मान बराबर हैं, हालांकि, पहली मात्रा में आयाम [एम] = जी/मोल है, और दूसरा आयाम रहित है:

एम = एन ए × एम (1 अणु) = एन ए × एम आर × 1 एमू = (एन ए ×1 एएमयू) × एम आर = × एम आर।

यह मतलब है कि हाइड्रोजन क्लोराइड का दाढ़ द्रव्यमान 36.5 g/mol है.

गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान उसके दाढ़ आयतन की अवधारणा का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, किसी दिए गए पदार्थ के एक निश्चित द्रव्यमान द्वारा सामान्य परिस्थितियों में व्याप्त मात्रा का पता लगाएं, और फिर समान परिस्थितियों में इस पदार्थ के 22.4 लीटर के द्रव्यमान की गणना करें।

इस लक्ष्य को प्राप्त करने के लिए (दाढ़ द्रव्यमान की गणना), एक आदर्श गैस की स्थिति के समीकरण (मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण) का उपयोग करना संभव है:

जहां p गैस का दबाव (Pa) है, V गैस का आयतन (m 3) है, m पदार्थ का द्रव्यमान (g) है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान (g/mol) है, T पूर्ण तापमान है (K), R 8.314 J/(mol × K) के बराबर सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम

निम्नलिखित में से किस पदार्थ में ऑक्सीजन तत्व का द्रव्यमान अंश अधिक होता है: a) जिंक ऑक्साइड (ZnO) में; बी) मैग्नीशियम ऑक्साइड (एमजीओ) में?

समाधान

आइए जिंक ऑक्साइड का आणविक भार ज्ञात करें:

श्रीमान (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O);

श्री (ZnO) = 65+ 16 = 81.

यह ज्ञात है कि एम = श्रीमान, जिसका अर्थ है एम(जेडएनओ) = 81 ग्राम/मोल। तब जिंक ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश बराबर होगा:

ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%;

ω(O) = 16/81 × 100% = 19.75%।

आइए मैग्नीशियम ऑक्साइड का आणविक भार ज्ञात करें:

श्रीमान (एमजीओ) = एआर(एमजी) + एआर(ओ);

श्री (एमजीओ) = 24+ 16 = 40.

यह ज्ञात है कि एम = श्रीमान, जिसका अर्थ है एम(एमजीओ) = 60 ग्राम/मोल। तब मैग्नीशियम ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश बराबर होगा:

ω (ओ) = एआर (ओ) / एम (एमजीओ) × 100%;

ω(O) = 16/40 × 100% = 40%।

इस प्रकार, मैग्नीशियम ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 40>19.75 से अधिक है।

उत्तर

मैग्नीशियम ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश अधिक होता है

उदाहरण 2

व्यायाम

निम्नलिखित में से किस यौगिक में धातु का द्रव्यमान अंश अधिक होता है: a) एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al 2 O 3) में; बी) आयरन ऑक्साइड (Fe 2 O 3) में?

समाधान

संरचना NX के एक अणु में तत्व X के द्रव्यमान अंश की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

ω (एक्स) = एन × एआर (एक्स) / एम (एचएक्स) × 100%।

आइए प्रस्तावित यौगिकों में से प्रत्येक में ऑक्सीजन के प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करें (हम डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को पूर्ण संख्याओं में पूर्णांकित करेंगे)।

आइए एल्यूमीनियम ऑक्साइड का आणविक भार ज्ञात करें:

श्रीमान (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O);

श्री (अल 2 ओ 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102।

यह ज्ञात है कि एम = श्रीमान, जिसका अर्थ है एम(अल 2 ओ 3) = 102 ग्राम/मोल। तब ऑक्साइड में एल्यूमीनियम का द्रव्यमान अंश बराबर होगा:

ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al 2 O 3) × 100%;

ω(अल) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52.94%।

आइए आयरन (III) ऑक्साइड का आणविक भार ज्ञात करें:

श्री (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

श्री (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160.

यह ज्ञात है कि M = श्रीमान, जिसका अर्थ है M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol। तब ऑक्साइड में लोहे का द्रव्यमान अंश बराबर होगा:

ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%;

ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%।

इस प्रकार, एल्यूमीनियम ऑक्साइड में धातु का द्रव्यमान अंश 52.94 > 30 से अधिक है।

उत्तर

एल्यूमीनियम ऑक्साइड में धातु का द्रव्यमान अंश अधिक होता है

पाठ संख्या 9वीं कक्षा दिनांक: _____

पाठ विषय. हाइड्रोजन क्लोराइड: तैयारी और गुण।

पाठ का प्रकार: संयुक्त पाठ.

पाठ का उद्देश्य: हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन के तरीकों और गुणों पर विचार कर सकेंगे; हाइड्रोजन क्लोराइड के अनुप्रयोग के क्षेत्रों को उसके गुणों के साथ सहसंबंधित करना सिखाएं।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: छात्रों को हाइड्रोजन क्लोराइड अणु के रासायनिक सूत्र और संरचना, भौतिक और रासायनिक गुणों, हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन और उपयोग से परिचित कराना।

तरीके और तकनीक:

उपकरण: पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान 9वीं कक्षा" रुडज़ाइटिस जी.ई., फेल्डमैन एफ.जी.; रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव; व्यक्तिगत कार्यों, हैंडआउट्स वाले कार्ड।

कक्षाओं के दौरान

आयोजन का समय.

होमवर्क की जाँच करना.

सामने की बातचीत.

- हमें क्लोरीन के भौतिक गुणों के बारे में बताएं (क्लोरीन एक गैस है, पीले-हरे रंग की, तीखी, दम घुटने वाली गंध वाली होती है। सभी जीवित जीवों के लिए जहरीली होती है। हवा से 2.5 गुना भारी होती है। +15 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उबलती है)।

हैलोजन की रासायनिक गतिविधि फ्लोरीन से आयोडीन में कैसे बदलती है? (फ्लोरीन रासायनिक रूप से सबसे अधिक सक्रिय है, और आयोडीन सबसे कम सक्रिय है)।

हैलोजन की विस्थापन गतिविधि उनके लवणों के विलयन में कैसे बदलती है? (अधिक सक्रिय हैलोजन कम सक्रिय हैलोजन को उनके यौगिकों से विस्थापित करते हैं)।

क्लोरीन किन सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है? (धातुओं और हाइड्रोजन के साथ)।

प्रतिक्रिया के सार को प्रकट करते हुए, पानी के साथ क्लोरीन की अन्योन्यक्रिया का वर्णन करें (क्लोरीन 2 + एच 2 हे = एचसीएल + एचसीएलओ. विनिमय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप दो एसिड बनते हैं: हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस; ओवीआर)।

- हमें हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन की प्रतिक्रिया के संभावित मामलों, प्रतिक्रिया के तंत्र और सार के बारे में बताएं (क्लोरीन प्रकाश में हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, साथ ही गर्म होने पर; विकिरण होने पर यह फट जाता है, जिससे हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है)।

हाइड्रोजन क्लोराइड पानी में कैसे घुलता है और इसका घोल क्या है? (पानी में बहुत अच्छी तरह घुल जाता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है)।

गृहकार्य लिखा. (छात्रों द्वारा ब्लैकबोर्ड पर प्रदर्शन किया जाता है, जबकि छात्र ब्लैकबोर्ड पर कार्य पूरा करते हैं, शिक्षक कक्षा के साथ सामने से बातचीत करते हैं)।

व्यक्तिगत कार्य.

एमएनओ 2 ) म्यूरिक एसिड के साथ।"

यह गैस क्लोरीन है. जब क्लोरीन हाइड्रोजन के साथ क्रिया करता है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है, "म्यूरिक एसिड" का एक जलीय घोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है। जब पाइरोलुसाइट खनिज को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है, तो प्रतिक्रिया से क्लोरीन बनता है:

4HCl + MnO 2 = एमएनसीएल 2 +सीएल 2 + 2H 2 हे

नई सामग्री सीखना.

हाइड्रोजन क्लोराइड का रासायनिक सूत्र हैएचसीएल. रासायनिक बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक है।

उद्योग में, हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन की प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन किया जाता है।

क्लोरीन 2 + एच 2 = 2 एचसीएल

इसे प्रयोगशाला में सोडियम क्लोराइड को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करके तैयार किया जाता है। ऐसी परिस्थितियों में, पानी की अनुपस्थिति में, हाइड्रोजन क्लोराइड गैस निकलती है, जिसे बाद में पानी में घोल दिया जाता है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त होता है।

2NaCl + H 2 इसलिए 4 = ना 2 इसलिए 4 + 2HCl (सेमी. चावल. 13 §14).

हाइड्रोजन क्लोराइड एक रंगहीन गैस है, जो हवा से थोड़ी भारी होती है, इसमें तीखी गंध होती है जो आर्द्र हवा में धूम्रपान करती है। हाइड्रोजन क्लोराइड का सबसे विशिष्ट गुण पानी में इसकी उच्च घुलनशीलता है (0 ºС पर लगभग 500 मात्रा में गैस पानी की एक मात्रा में घुल जाती है)।

क्या टेबल नमक के घोल का उपयोग करके हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करना संभव है? (नहीं, क्योंकि घोल में सभी पदार्थ मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं)।

रासायनिक गुण: हाइड्रोजन क्लोराइड धातुओं या बुनियादी ऑक्साइड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड के विपरीत) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। याद रखें कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइड्रोजन क्लोराइड एक ही पदार्थ नहीं हैं, हालांकि उन्हें सशर्त रूप से एक ही सूत्र द्वारा वर्णित किया गया है। इन पदार्थों के अलग-अलग भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

यह स्थापित किया गया है कि ज्वालामुखी के पास नदी के पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है। इस घटना की उत्पत्ति के बारे में एक धारणा बनाएं (हाइड्रोजन क्लोराइड जहरीली ज्वालामुखीय गैसों के घटकों में से एक है)।

प्रश्न - सुझाव: गैस्ट्रिक जूस क्या है? गैस्ट्रिक जूस की संरचना याद है? पाचन में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्या भूमिका है? पाचन प्रक्रिया के किन विकारों के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का अत्यधिक पतला घोल निर्धारित किया जाता है?

गृहकार्य . सामग्री सीखें § 14, पूर्ण संख्या 1-2 पृष्ठ। 55.

व्यक्तिगत कार्य.

पाठ का विश्लेषण करें, पदार्थों की पहचान करें और वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें:

“प्रथम विश्व युद्ध (1915) के दौरान फ़्लैंडर्स के पश्चिम में Ypres शहर के पास पहली बार ज़हरीली गैस का इस्तेमाल किया गया था। इस गैस हमले में 5 हजार सैनिकों की जान चली गई और करीब 15 हजार विकलांग हो गए। हाइड्रोजन के साथ इस गैस की परस्पर क्रिया विस्फोट के साथ हो सकती है, इस प्रतिक्रिया के उत्पाद के जलीय घोल को पहले "म्यूरिक एसिड" कहा जाता था। जहरीली गैस के खोजकर्ताओं में से एक स्वीडिश रसायनज्ञ और फार्मासिस्ट कार्ल शीले थे, जिन्होंने इसे खनिज पायरोलुसाइट को गर्म करके प्राप्त किया था ( एमएनओ 2 ) म्यूरिक एसिड के साथ।"

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड जहरीले पदार्थ हैं जिनका मानव शरीर पर जहरीला प्रभाव पड़ता है। वहीं, पेट की कुछ बीमारियों के लिए डॉक्टर दवा के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड लिखते हैं।

समस्याग्रस्त प्रश्न: "एक डॉक्टर के कार्यों की क्या व्याख्या है जो एक मरीज को दवा के रूप में एक जहरीला पदार्थ लिखता है?"

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

यह स्थापित किया गया है कि ज्वालामुखी के पास नदी के पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है। इस घटना की उत्पत्ति के बारे में अनुमान लगाएं।

समस्याग्रस्त मुद्दों का समाधान.

पाठ संख्या 9वीं कक्षा दिनांक: _____

पाठ विषय. हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण.

पाठ का प्रकार: संयुक्त पाठ.

पाठ का उद्देश्य: हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गुणों के बारे में ज्ञान को सामान्य बनाना, हैलाइड आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाओं का परिचय देना।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: हाइड्रोक्लोरिक एसिड और क्लोराइड के अनुभवजन्य सूत्र पर विचार करें, गुणात्मक प्रतिक्रियाओं के अर्थ का अध्ययन करें, सबसे महत्वपूर्ण अकार्बनिक पदार्थों को पहचानने के लिए एक रासायनिक प्रयोग करें, क्लोराइड को पहचानें, हाइड्रोक्लोरिक एसिड की विशेषता प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं।

शैक्षिक: भौतिक संसार की एकता दिखाएँ।

विकासात्मक: स्वतंत्र कार्य कौशल प्राप्त करना।

तरीके और तकनीक: सामने से बातचीत, व्यक्तिगत, स्वतंत्र कार्य।

उपकरण: पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान 9वीं कक्षा" रुडज़ाइटिस जी.ई., फेल्डमैन एफ.जी.; रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव; व्यक्तिगत कार्यों वाले कार्ड, हैंडआउट्स, अभिकर्मकों का एक सेट: हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान, जस्ता, सिल्वर नाइट्रेट।

कक्षाओं के दौरान

आयोजन का समय.

नई सामग्री की धारणा के लिए तैयारी.

एसिड के साथ काम करते समय सुरक्षा निर्देश।

अध्ययन किए गए विषय पर प्रश्न।

साबित करें कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड में हाइड्रोजन होता है (जस्ता के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया; गैस का अवलोकन)।

Zn + 2 एचसीएल = ZnCl 2 + एच 2

सिद्ध करें कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड में क्लोरीन होता है (हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण पर गुणात्मक प्रतिक्रिया करना - सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया)एग्नो 3 ; सिल्वर क्लोराइड के सफेद अवक्षेप का अवक्षेपण)।

एग्नो 3 + एचसीएल = एजीसीएल↓ + एचएनओ 3

आरेख में प्रतिबिंबित परिवर्तन कैसे करें:

CuO → CuCl 2 → एजीसीएल

CuO + 2HCl = CuCl 2 +एच 2 हे

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2

नई सामग्री सीखना.

एक शोध कार्य का संचालन करना।

अपने अवलोकनों और पाठ्यपुस्तक डेटा का उपयोग करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड के भौतिक गुणों का वर्णन करें, पी। 56 (तीखी गंध वाला रंगहीन तरल)।

प्रयोगशाला और उद्योग में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के तरीकों के बारे में पाठ्यपुस्तक लेख पृष्ठ 56 पढ़ें।

2. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुणों का अध्ययन।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुणों, अन्य एसिड के साथ सामान्य और विशिष्ट गुणों को दर्शाते हुए एक आरेख बनाना।

कार्य संख्या 2 पृष्ठ 58 को पूरा करना।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लवण.

सोडियम क्लोराइड- टेबल नमक - जीवन भर एक व्यक्ति का निरंतर साथी है, जैसा कि मानव जाति के इतिहास से स्पष्ट रूप से प्रमाणित है।

प्रसिद्ध कहावत "अनसाल्टेड खाया" का क्या अर्थ है?

आपकी राय में, रूस के प्राचीन शहरों - सोलिकामस्क, सोलिगोर्स्क, सॉल्वीचेगॉर्स्क, आदि के उद्भव के लिए क्या शर्तें हैं?

एक समस्याग्रस्त प्रश्न प्रस्तुत करते हुए: “हम सभी को ज्ञात एक सामान्य पदार्थ के प्रति लोगों के इस रवैये की क्या व्याख्या है? टेबल नमक को हमेशा और हर जगह एक आवश्यक उत्पाद क्यों माना जाता है?” (खाद्य योज्य के रूप में टेबल नमक शरीर में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के निर्माण का सबसे महत्वपूर्ण स्रोत है, जो गैस्ट्रिक जूस का एक आवश्यक घटक है। शरीर में सोडियम क्लोराइड का सेवन रक्त की रासायनिक संरचना की स्थिरता को बनाए रखता है) .

अध्ययन की गई सामग्री का समेकन।

स्वतंत्र कार्य कर रहे हैं.

व्यवहार्य प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें:

1 विकल्प

NaOH + एचसीएल →

सोडियम क्लोराइड + एग्नो 3 →

सोडियम क्लोराइड + पता है 3 →

ना 2 सीओ 3 + एचसीएल →

विकल्प 2

सीए( ओह) 2 + एचसीएल →

के.सी.एल + एग्नो 3 →

एचसीएल + एग्नो 3 →