किसी पदार्थ के सूत्र की मेंडेलीव संयोजकता। रासायनिक तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए

विभिन्न यौगिकों के सूत्रों को ध्यान में रखते हुए, यह देखना आसान है परमाणुओं की संख्याविभिन्न पदार्थों के अणुओं में एक ही तत्व एक जैसा नहीं होता। उदाहरण के लिए, एचसीएल, एनएच 4 सीएल, एच 2 एस, एच 3 पीओ 4, आदि। इन यौगिकों में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या 1 से 4 तक भिन्न होती है। यह न केवल हाइड्रोजन के लिए विशिष्ट है।

किसी रासायनिक तत्व के पदनाम के आगे कौन सा सूचकांक लगाना है इसका अनुमान कैसे लगाएं?किसी पदार्थ के सूत्र कैसे बनते हैं? ऐसा करना तब आसान होता है जब आप किसी दिए गए पदार्थ के अणु को बनाने वाले तत्वों की संयोजकता जानते हों।

– यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में किसी अन्य तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ने, धारण करने या प्रतिस्थापित करने का किसी दिए गए तत्व के परमाणु का गुण है। संयोजकता की इकाई हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता है। इसलिए, कभी-कभी संयोजकता की परिभाषा इस प्रकार तैयार की जाती है: वैलेंस – यह किसी दिए गए तत्व के परमाणु का एक निश्चित संख्या में हाइड्रोजन परमाणुओं को जोड़ने या बदलने का गुण है।

यदि किसी दिए गए तत्व के एक परमाणु से एक हाइड्रोजन परमाणु जुड़ा होता है, तो तत्व दो होने पर एकसमान होता है – द्विसंयोजक औरवगैरह। सभी तत्वों के लिए हाइड्रोजन यौगिक ज्ञात नहीं हैं, लेकिन लगभग सभी तत्व ऑक्सीजन O के साथ यौगिक बनाते हैं। ऑक्सीजन को लगातार द्विसंयोजक माना जाता है।

स्थायी संयोजकता:

मैं – एच, ना, ली, के, आरबी, सीएस
द्वितीय – ओ, बीई, एमजी, सीए, सीनियर, बा, रा, जेडएन, सीडी
तृतीय – बी, अल, गा, इन

लेकिन यदि तत्व हाइड्रोजन के साथ संयोजित न हो तो क्या करें? फिर आवश्यक तत्व की संयोजकता ज्ञात तत्व की संयोजकता से निर्धारित होती है। प्रायः यह ऑक्सीजन की संयोजकता का उपयोग करके पाया जाता है, क्योंकि यौगिकों में इसकी संयोजकता सदैव 2 होती है। उदाहरण के लिए,निम्नलिखित यौगिकों में तत्वों की संयोजकता ज्ञात करना कठिन नहीं होगा: Na 2 O (संयोजकता Na – 1,ओ – 2), अल 2 ओ 3 (अल – 3,ओ – 2).

किसी दिए गए पदार्थ का रासायनिक सूत्र केवल तत्वों की संयोजकता जानकर ही संकलित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, CaO, BaO, CO जैसे यौगिकों के लिए सूत्र बनाना आसान है, क्योंकि अणुओं में परमाणुओं की संख्या समान होती है, क्योंकि तत्वों की संयोजकता समान होती है।

यदि संयोजकताएँ भिन्न हों तो क्या होगा? ऐसे मामले में हम कब कार्रवाई करते हैं? निम्नलिखित नियम को याद रखना आवश्यक है: किसी भी रासायनिक यौगिक के सूत्र में, अणु में उसके परमाणुओं की संख्या द्वारा एक तत्व की संयोजकता का गुणनफल दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या द्वारा संयोजकता के गुणनफल के बराबर होता है। . उदाहरण के लिए, यदि यह ज्ञात है कि किसी यौगिक में Mn की संयोजकता 7 है, और O है – 2, तो यौगिक सूत्र इस प्रकार दिखेगा Mn 2 O 7.

हमें सूत्र कैसे मिला?

दो रासायनिक तत्वों से युक्त तत्वों के लिए संयोजकता द्वारा सूत्रों को संकलित करने के लिए एल्गोरिदम पर विचार करें।

एक नियम है कि एक रासायनिक तत्व में संयोजकता की संख्या दूसरे रासायनिक तत्व में संयोजकता की संख्या के बराबर होती है. मैंगनीज और ऑक्सीजन से मिलकर एक अणु के निर्माण के उदाहरण पर विचार करें।
हम एल्गोरिथम के अनुसार रचना करेंगे:

1. हम आगे रासायनिक तत्वों के प्रतीक लिखते हैं:

2. हम रासायनिक तत्वों के ऊपर उनकी संयोजकता की संख्या डालते हैं (मैंगनीज के लिए एक रासायनिक तत्व की संयोजकता मेंडेलीव की आवर्त सारणी में पाई जा सकती है) – 7, ऑक्सीजन है – 2.

3. सबसे छोटा समापवर्त्य ज्ञात कीजिए (वह सबसे छोटी संख्या जो बिना किसी शेषफल के 7 और 2 से विभाज्य हो)। यह संख्या 14 है। हम इसे तत्वों की संयोजकता से विभाजित करते हैं 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 और 7 क्रमशः फॉस्फोरस और ऑक्सीजन के लिए सूचकांक होंगे। हम अनुक्रमितों को प्रतिस्थापित करते हैं।

एक रासायनिक तत्व की संयोजकता को जानकर, नियम का पालन करते हुए: एक तत्व की संयोजकता × एक अणु में उसके परमाणुओं की संख्या = दूसरे तत्व की संयोजकता × इस (दूसरे) तत्व के परमाणुओं की संख्या, कोई भी उसकी संयोजकता निर्धारित कर सकता है एक और।

एमएन 2 ओ 7 (7 2 = 2 7).

परमाणु की संरचना ज्ञात होने से पहले संयोजकता की अवधारणा को रसायन विज्ञान में पेश किया गया था। अब यह स्थापित हो चुका है कि किसी तत्व का यह गुण बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संबंधित है। कई तत्वों के लिए, अधिकतम संयोजकता आवर्त सारणी में उन तत्वों की स्थिति से उत्पन्न होती है।

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तत्व;
> आवधिक प्रणाली में इसके स्थान के आधार पर किसी तत्व की वैधता के संभावित मूल्यों की भविष्यवाणी करें;
> द्विआधारी यौगिकों में तत्वों के संयोजकता मान उनके सूत्रों के अनुसार निर्धारित करें;
>तत्वों के संयोजकता मानों के आधार पर द्विआधारी यौगिकों के लिए सूत्र बनाएं।

किसी तत्व का संयोजकता मान, यदि आवश्यक हो, रासायनिक सूत्र में उसके प्रतीक के ऊपर एक रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है: गणितीय गणना और पाठ में, इसके लिए अरबी अंकों का उपयोग किया जाता है।

अमोनिया एनएच 3 और मीथेन सीएच 4 के अणुओं में तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें।

किसी पदार्थ में तत्वों की संयोजकता के बारे में जानकारी दूसरे तरीके से प्रस्तुत की जा सकती है। सबसे पहले, अणु में प्रत्येक परमाणु के प्रतीक एक दूसरे से एक निश्चित दूरी पर लिखे जाते हैं। फिर मोनोवैलेंट परमाणु को एक डैश के साथ दूसरे से जोड़ा जाता है, द्विसंयोजक परमाणु से दो डैश निकाले जाते हैं, आदि:

ऐसे सूत्रों को ग्राफ़िक कहा जाता है। वे उस क्रम को दर्शाते हैं जिसमें अणुओं में परमाणु जुड़े होते हैं।

सरल हाइड्रोजन अणु का ग्राफ़िक सूत्र H-H है। फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन के अणुओं के ग्राफिक सूत्र समान हैं। ऑक्सीजन अणु का ग्राफ़िक सूत्र 0=0 है, और अणुओंनाइट्रोजन।

जटिल पदार्थों के अणुओं के लिए ऐसे सूत्र संकलित करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि एक नियम के रूप में, एक तत्व के परमाणु आपस में जुड़े नहीं होते हैं।

अमोनिया और मीथेन अणुओं के ग्राफ़िक सूत्र बनाएं।

अणु के ग्राफ़िक सूत्र से प्रत्येक परमाणु की संयोजकता निर्धारित करना आसान है। संयोजकता मान परमाणु से आने वाले डैश की संख्या के बराबर है।

आयनिक और परमाणु संरचना के यौगिकों के लिए ग्राफिक सूत्रों का उपयोग नहीं किया जाता है।

किसी तत्व की संयोजकता और आवर्त प्रणाली में उसका स्थान।

कुछ तत्वोंएक स्थिर संयोजकता है.

यह दिलचस्प है

XIX सदी की शुरुआत में। रासायनिक यौगिकों की संरचना पर विचारों का बोलबाला है
"अधिकतम सरलता" का सिद्धांत. तो, पानी का फार्मूला HO लिखा गया, H 2 O नहीं।

हाइड्रोजन और फ्लोर हमेशा मोनोवैलेंट होते हैं, और ऑक्सीजन- द्विसंयोजक। स्थिर संयोजकता वाले अन्य तत्व आवधिक प्रणाली के समूह I-III में हैं, और प्रत्येक तत्व का संयोजकता मान समूह संख्या के साथ मेल खाता है। इस प्रकार, समूह I का तत्व लिथियम एकसंयोजक है, समूह II का तत्व मैग्नीशियम द्विसंयोजक है, और समूह III का तत्व बोरॉन त्रिसंयोजक है। अपवाद समूह I क्यूप्रम (वैलेंस मान - I और 2) और ऑरम (I और 3) के तत्व हैं।

अधिकांश तत्वों की संयोजकता परिवर्तनशील होती है। उनमें से कुछ के लिए इसके मूल्य यहां दिए गए हैं:

प्लंबम (समूह IV) - 2.4;
फास्फोरस (वी समूह) - 3.5;
क्रोमियम (VI समूह) - 2, 3, 6;
सल्फर (VI समूह) - 2, 4, 6;
मंगन (VII समूह) - 2, 4, 6, 7;
क्लोरीन (VII समूह) - I, 3, 5, 7.

इस जानकारी से एक महत्वपूर्ण नियम का पालन होता है: किसी तत्व की संयोजकता का अधिकतम मान उस समूह की संख्या से मेल खाता है जिसमें वह स्थित है1। क्योंकि आवधिक प्रणालीआठ समूह, तो तत्वों का संयोजकता मान I से 8 तक हो सकता है।

एक और नियम है: हाइड्रोजन के साथ या धात्विक तत्व के साथ संयोजन में एक गैर-धात्विक तत्व का वैलेंस मान उस समूह की संख्या से 8 घटा है जिसमें तत्व स्थित है। हम इसकी पुष्टि हाइड्रोजन के साथ तत्वों के यौगिकों के उदाहरणों से करेंगे। हाइड्रोजन आयोडीन HI में समूह VII तत्व आयोडीन मोनोवैलेंट (8-7=1) है, समूह VI तत्व ऑक्सीजन पानी में ऑक्सीजन H 2 O द्विसंयोजक (8-6 = 2) है, समूह V तत्व नाइट्रोजन अमोनिया में नाइट्रोजन है
NH3 त्रिसंयोजक है (8 - 5 = 3)।

किसी द्विआधारी यौगिक में तत्वों की संयोजकता का उसके सूत्र द्वारा निर्धारण।

बाइनरी 2 दो तत्वों से बना एक यौगिक है।

1 कई अपवाद हैं.
2 यह शब्द लैटिन शब्द बिनारियस से आया है - डबल; दो भागों से मिलकर बना है।

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तीन या अधिक तत्वों से बनने वाले यौगिकों के सूत्र अलग-अलग होते हैं।

किसी यौगिक में किसी तत्व की संयोजकता का मान ज्ञात करना तब आवश्यक होता है जब उस तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील हो। वे ऐसा कैसे करते हैं व्यायामचलिए एक उदाहरण दिखाते हैं.

आइए ऑक्सीजन के साथ संयोजन में आयोडीन की संयोजकता का मान ज्ञात करें, जिसका सूत्र I 2 O 5 है।

आप जानते हैं कि ऑक्सीजन एक द्विसंयोजक तत्व है। आइए यौगिक के रासायनिक सूत्र में इस तत्व के प्रतीक के ऊपर इसकी संयोजकता का मान लिखें:. प्रति 5 ऑक्सीजन परमाणुओं में 2 * 5 = 10 संयोजकता इकाइयाँ होती हैं। उन्हें आयोडीन के दो परमाणुओं (10:2 = 5) के बीच "वितरित" करने की आवश्यकता है। इससे यह पता चलता है कि यौगिक में आयोडीन पेंटावेलेंट है।

तत्वों की संयोजकता के पदनाम सहित यौगिक सूत्र -

यौगिकों में तत्वों की संयोजकता सूत्र CO 2 और Cl 2 O 7 से निर्धारित करें।

तत्वों की संयोजकता के अनुसार यौगिकों के रासायनिक सूत्रों का संकलन।

आइए पिछले कार्य के विपरीत कार्य करें - हम ऑक्सीजन के साथ सल्फर के यौगिक का रासायनिक सूत्र बनाएंगे, जिसमें सल्फर हेक्सावैलेंट है।

सबसे पहले, हम उन तत्वों के प्रतीकों को लिखते हैं जो यौगिक बनाते हैं, और उनके ऊपर वैलेंस मानों को इंगित करते हैं:। फिर हम वह सबसे छोटी संख्या पाते हैं जो दोनों संयोजकता मानों से बिना किसी शेषफल के विभाज्य है। यह संख्या 6 है। हम इसे प्रत्येक तत्व के संयोजकता मान से विभाजित करते हैं और यौगिक के रासायनिक सूत्र में संबंधित सूचकांक प्राप्त करते हैं: .

रासायनिक सूत्र की जाँच करने के लिए, नियम का उपयोग किया जाता है: सूत्र में उसके परमाणुओं की संख्या द्वारा प्रत्येक तत्व के संयोजकता मान के उत्पाद समान होते हैं। ये उत्पाद अभी प्राप्त रासायनिक सूत्र के लिए हैं: 6 -1 = 2-3।

याद रखें कि बाइनरी सहित यौगिकों के सूत्रों में, पहले धात्विक तत्वों के प्रतीक लिखे जाते हैं, और फिर गैर-धात्विक तत्वों के। यदि यौगिक केवल गैर-धात्विक तत्वों द्वारा बनता है और उनमें ऑक्सीजन या फ्लोर है, तो इन तत्वों को सबसे अंत में दर्ज किया जाता है।

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फ़्लोर के साथ ऑक्सीजन के संयोजन के सूत्र में तत्वों को लिखने का क्रम है: OF 2.

फ़्लोर और ऑक्सीजन के साथ बोरान यौगिकों के रासायनिक सूत्र लिखिए।

परमाणुओं के एक दूसरे से संबंध के कारण तथा तत्वों की संयोजकता के मान की व्याख्या परमाणुओं की संरचना से संबंधित है। यह सामग्री 8वीं कक्षा में शामिल की जाएगी।

निष्कर्ष

संयोजकता एक परमाणु की एक निश्चित संख्या में समान या अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करने की क्षमता है।

स्थिर और परिवर्तनशील संयोजकता वाले तत्व होते हैं। हाइड्रोजन और फ्लोर हमेशा एकसंयोजक होते हैं, ऑक्सीजन द्विसंयोजक होती है।

तत्वों के संयोजकता मान अणुओं के ग्राफ़िक सूत्रों में परमाणुओं के निकट डैश की संगत संख्या द्वारा परिलक्षित होते हैं।

किसी द्विआधारी यौगिक के सूत्र में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या द्वारा उसके संयोजकता मानों का गुणनफल समान होता है।

?
75. संयोजकता क्या है? रासायनिक तत्वों की संयोजकता का अधिकतम एवं न्यूनतम मान क्या है?

76. स्थिर संयोजकता वाले तत्वों के प्रतीकों को इंगित करें: K, Ca, Cu, Cl, Zn, F, H।

77. निम्नलिखित सूत्रों वाले यौगिकों में सभी तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें:

78. निम्नलिखित सूत्रों से यौगिकों में तत्वों की संयोजकता ज्ञात करें:
ए) बाएच 2, वी 2 ओ 5, एमओएस 3, सीआईएफ 4, ली 3 पी; बी) CuS, TiCI 4, Ca 3 N 2, P 2 O 3, Mn 2 O 7।

79. स्थिर संयोजकता वाले तत्वों द्वारा निर्मित यौगिकों के सूत्र लिखें: Na...H..., Ba...F..., Al...O..., AI...F....

80. कुछ तत्वों की संकेतित संयोजकता का उपयोग करके यौगिकों के सूत्र बनाएं:

81. निम्नलिखित तत्वों के ऑक्सीजन युक्त यौगिकों के सूत्र लिखिए: a) लिथियम; बी) मैग्नीशियम; सी) ऑस्मियम (वैलेंसी 4 और 8 दिखाता है)।

82. अणुओं CI 2 O, PH 3, SO 3 के ग्राफिक सूत्र बनाएं।

83. अणुओं के ग्राफिक सूत्रों के अनुसार तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें:

आराम के समय

"निर्माण" अणु

चावल। 45. मीथेन अणु सीएच 4 का मॉडल

ग्राफिक सूत्रों के अनुसार अणुओं के मॉडल बनाना संभव है (चित्र 45)। इसके लिए सबसे सुविधाजनक सामग्री प्लास्टिसिन है। इससे बैलेटोम बनाये जाते हैं (विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के लिए विभिन्न रंगों की प्लास्टिसिन का उपयोग किया जाता है)। गेंदें माचिस से जुड़ी हुई हैं; प्रत्येक मिलान अणु के ग्राफ़िक सूत्र में एक डैश को प्रतिस्थापित करता है।

अणुओं H2, O2, H2O (कोणीय आकार वाला), NH3 (पिरामिड आकार वाला), CO2 (रैखिक आकार वाला) के मॉडल बनाएं।

संयोजकता परमाणुओं की एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को अपने साथ जोड़ने की क्षमता है।

दूसरे मोनोवैलेंट तत्व का एक परमाणु एक मोनोवैलेंट तत्व के एक परमाणु से जुड़ता है(एचसीएल) . दो मोनोवलेंट परमाणु एक द्विसंयोजक तत्व के एक परमाणु के साथ जुड़ते हैं(H2O) या एक द्विसंयोजक परमाणु(CaO) . इसका मतलब यह है कि किसी तत्व की संयोजकता को एक संख्या के रूप में दर्शाया जा सकता है जो दर्शाता है कि किसी दिए गए तत्व का एक परमाणु एक मोनोवैलेंट तत्व के कितने परमाणुओं के साथ संयोजन कर सकता है। किसी तत्व की संयोजकता एक परमाणु द्वारा बनाए गए बंधनों की संख्या है:

ना - मोनोवालेंट (एक बंधन)

एच - मोनोवालेंट (एक बंधन)

हे - द्विसंयोजक (प्रति परमाणु दो बंधन)

एस - हेक्सावलेंट (पड़ोसी परमाणुओं के साथ छह बंधन बनाता है)

वैधता निर्धारित करने के नियम
कनेक्शन में तत्व

1. संयोजकता हाइड्रोजनके लिए ले मैं(इकाई)। फिर, पानी के सूत्र H2O के अनुसार, दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े होते हैं।

2. ऑक्सीजनइसके यौगिकों में सदैव संयोजकता प्रदर्शित होती है द्वितीय. इसलिए, CO2 यौगिक (कार्बन डाइऑक्साइड) में कार्बन की संयोजकता IV है।

3. उच्चतम संयोजकताके बराबर है समूह संख्या .

4. कम वैधतासंख्या 8 (तालिका में समूहों की संख्या) और उस समूह की संख्या के बीच अंतर के बराबर है जिसमें यह तत्व स्थित है, यानी। 8 - एन समूह .

5. "ए" उपसमूहों में धातुओं के लिए, संयोजकता समूह संख्या के बराबर है।

6. गैर-धातुओं में, दो संयोजकताएं मुख्य रूप से प्रकट होती हैं: उच्च और निम्न।

उदाहरण के लिए: सल्फर की वैलेंस VI अधिक है और II के बराबर कम (8 - 6) है; फॉस्फोरस संयोजकता V और III प्रदर्शित करता है।

7. वैधता स्थिर या परिवर्तनशील हो सकती है।

यौगिकों के रासायनिक सूत्र बनाने के लिए तत्वों की संयोजकता ज्ञात होनी चाहिए।

फॉस्फोरस ऑक्साइड का एक यौगिक तैयार करने के लिए एल्गोरिदम

यौगिकों के रासायनिक सूत्रों के संकलन की विशेषताएं।

1) मेंडेलीव तालिका में दायीं और ऊपर स्थित तत्व सबसे कम संयोजकता दर्शाता है, और बायीं ओर और नीचे स्थित तत्व उच्चतम संयोजकता दर्शाता है।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के साथ संयोजन में, सल्फर उच्च संयोजकता VI प्रदर्शित करता है, और ऑक्सीजन निम्न II प्रदर्शित करता है। तो सल्फर ऑक्साइड का सूत्र होगा अत: 3.

कार्बन के साथ सिलिकॉन के संयोजन में, पहला उच्च वैलेंस IV प्रदर्शित करता है, और दूसरा - निम्न IV प्रदर्शित करता है। तो सूत्र – सीआईसी. यह सिलिकॉन कार्बाइड है, जो दुर्दम्य और अपघर्षक पदार्थों का आधार है।

2) सूत्र में धातु परमाणु प्रथम स्थान पर है।

2) यौगिकों के सूत्रों में, गैर-धातु परमाणु, जो सबसे कम संयोजकता प्रदर्शित करता है, हमेशा दूसरे स्थान पर आता है, और ऐसे यौगिक का नाम "आईडी" पर समाप्त होता है।

उदाहरण के लिए,काओ - कैल्शियम ऑक्साइड,सोडियम क्लोराइड - सोडियम क्लोराइड,पीबीएस - लेड सल्फाइड।

अब आप स्वयं अधातुओं के साथ धातुओं के किसी भी यौगिक के सूत्र लिख सकते हैं।

अनुदेश

उदाहरण के लिए, दो पदार्थों– एचसीएल और एच2ओ. यह बात तो सभी जानते हैं और पानी भी। पहले पदार्थ में एक हाइड्रोजन परमाणु (H) और एक क्लोरीन परमाणु (Cl) होता है। इससे पता चलता है कि इस यौगिक में वे एक बनाते हैं, यानी वे अपने पास एक परमाणु रखते हैं। इस तरह, वैलेंसऔर एक और दूसरा 1 के बराबर है। यह निर्धारित करना उतना ही आसान है वैलेंसवे तत्व जो पानी के अणु बनाते हैं। इसमें दो हाइड्रोजन और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। इसलिए, ऑक्सीजन परमाणु ने दो हाइड्रोजन को जोड़ने के लिए दो बंधन बनाए, और बदले में, उन्होंने प्रत्येक में एक बंधन बनाया। मतलब, वैलेंसऑक्सीजन 2 है, और हाइड्रोजन 1 है।

लेकिन कभी-कभी सामना करना पड़ता है पदार्थोंउनके घटक परमाणुओं के गुणों के संदर्भ में मील अधिक जटिल है। तत्व दो प्रकार के होते हैं: स्थिर (हाइड्रोजन, आदि) और गैर-स्थायी वैलेंसयु. दूसरे प्रकार के परमाणुओं के लिए, यह संख्या उस यौगिक पर निर्भर करती है जिसमें वे शामिल हैं। एक उदाहरण है (एस)। इसकी संयोजकताएँ 2, 4, 6 और कभी-कभी 8 भी हो सकती हैं। सल्फर जैसे तत्वों की अन्य परमाणुओं को अपने पास रखने की क्षमता निर्धारित करना थोड़ा अधिक कठिन है। ऐसा करने के लिए, आपको अन्य घटकों को जानना होगा पदार्थों.

नियम याद रखें: परमाणुओं की संख्या का गुणनफल वैलेंसयौगिक में एक तत्व का उत्पाद दूसरे तत्व के लिए समान होना चाहिए। इसे फिर से पानी के अणु (H2O) का संदर्भ देकर सत्यापित किया जा सकता है:
2 (हाइड्रोजन की मात्रा) * 1 (इसकी वैलेंस) = 2
1 (ऑक्सीजन की मात्रा) * 2 (इसकी वैलेंस) = 2
2 = 2 का मतलब है कि सब कुछ सही ढंग से परिभाषित है।

अब इस एल्गोरिथम को अधिक जटिल पदार्थ पर परीक्षण करें, उदाहरण के लिए, N2O5 - ऑक्साइड। पहले कहा गया था कि ऑक्सीजन का एक स्थिरांक होता है वैलेंस 2, ताकि आप रचना कर सकें:
2 (वैलेंसऑक्सीजन) * 5 (इसकी मात्रा) = एक्स (अज्ञात)। वैलेंसनाइट्रोजन)*2 (इसकी मात्रा)
सरल अंकगणितीय गणनाओं द्वारा यह निर्धारित किया जा सकता है वैलेंसइस यौगिक में नाइट्रोजन 5 है।

वैलेंस- यह रासायनिक तत्वों की अन्य तत्वों के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को धारण करने की क्षमता है। साथ ही, यह किसी दिए गए परमाणु द्वारा अन्य परमाणुओं के साथ बनाए गए बंधों की संख्या है। संयोजकता निर्धारित करना काफी सरल है।

अनुदेश

कृपया ध्यान दें कि कुछ तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता स्थिर होती है, जबकि अन्य परिवर्तनशील होती हैं, अर्थात इसमें परिवर्तन की प्रवृत्ति होती है। उदाहरण के लिए, सभी यौगिकों में हाइड्रोजन मोनोवैलेंट है, क्योंकि यह केवल एक ही बनाता है। ऑक्सीजन द्विसंयोजक होते हुए भी दो बंधन बनाने में सक्षम है। लेकिन y II, IV या VI हो सकता है। यह सब उस तत्व पर निर्भर करता है जिससे यह जुड़ता है। इस प्रकार, सल्फर परिवर्तनशील संयोजकता वाला एक तत्व है।

ध्यान दें कि हाइड्रोजन यौगिकों के अणुओं में संयोजकता की गणना करना बहुत आसान है। हाइड्रोजन हमेशा मोनोवैलेंट होता है, और इससे जुड़े तत्व के लिए यह संकेतक इस अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के बराबर होगा। उदाहरण के लिए, CaH2 में, कैल्शियम द्विसंयोजक होगा।

संयोजकता निर्धारित करने का मुख्य नियम याद रखें: किसी तत्व के परमाणु के संयोजकता सूचकांक और किसी अणु में उसके परमाणुओं की संख्या का गुणनफल, दूसरे तत्व के परमाणु के संयोजकता सूचकांक का गुणनफल और किसी अणु में उसके परमाणुओं की संख्या का गुणनफल। एक दिया गया अणु.

इस समानता को दर्शाने वाले अक्षर सूत्र को देखें: V1 x K1 = V2 x K2, जहां V तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता है, और K अणु में परमाणुओं की संख्या है। इसकी सहायता से शेष डेटा ज्ञात होने पर किसी भी तत्व का वैलेंस इंडेक्स निर्धारित करना आसान होता है।

सल्फर ऑक्साइड अणु SO2 के उदाहरण पर विचार करें। सभी यौगिकों में ऑक्सीजन द्विसंयोजक है, इसलिए, अनुपात में मानों को प्रतिस्थापित करते हुए: वोक्सीजन x ऑक्सीजन \u003d Vसल्फर x Kser, हमें मिलता है: 2 x 2 \u003d Vसल्फर x 2. यहां से, Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. इस प्रकार, इस अणु में सल्फर की संयोजकता 2 है।

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वैलेंस- रासायनिक संरचना के सिद्धांत में प्रयुक्त मुख्य शब्दों में से एक। यह अवधारणा एक परमाणु की रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता को परिभाषित करती है और मात्रात्मक रूप से उन बंधनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है जिनमें वह भाग लेता है।

अनुदेश

वैलेंस(लैटिन वैलेंटिया से - "ताकत") - एक परमाणु की अन्य परमाणुओं को अपने साथ जोड़ने, अणु के अंदर उनके साथ रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता का एक संकेतक। बंधनों की कुल संख्या जिसमें एक परमाणु भाग ले सकता है, उसके अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। ऐसे बंधनों को सहसंयोजक कहा जाता है।

अयुग्मित इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के बाहरी आवरण में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो दूसरे परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के साथ जुड़ते हैं। इसके अलावा, ऐसे प्रत्येक युग्म को इलेक्ट्रॉन युग्म कहा जाता है, और ऐसे इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता कहा जाता है। इसके आधार पर, संयोजकताएं इस तरह लग सकती हैं: यह इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या है जिसके साथ एक दिया गया परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है।

आवर्त प्रणाली के एक समूह के रासायनिक तत्वों का अधिकतम संयोजकता सूचकांक, एक नियम के रूप में, समूह की क्रम संख्या के बराबर है। एक ही तत्व के विभिन्न परमाणुओं की संयोजकता भिन्न-भिन्न हो सकती है। परिणामी ध्रुवता को ध्यान में नहीं रखा जाता है, इसलिए संयोजकता का कोई संकेत नहीं होता है। यह शून्य या ऋणात्मक नहीं हो सकता.

किसी भी रासायनिक तत्व की मात्रा को एकसंयोजक हाइड्रोजन परमाणुओं या द्विसंयोजक ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या माना जाता है। हालाँकि, संयोजकता का निर्धारण करते समय, अन्य तत्वों का उपयोग किया जा सकता है, जिनकी संयोजकता ठीक-ठीक ज्ञात होती है।

कभी-कभी वैलेंस की अवधारणा को "ऑक्सीकरण अवस्था" की अवधारणा से पहचाना जाता है, लेकिन यह सच नहीं है, हालांकि कुछ मामलों में ये संकेतक मेल खाते हैं। ऑक्सीकरण अवस्था एक औपचारिक शब्द है जिसका अर्थ है वह संभावित चार्ज जो एक परमाणु को प्राप्त होगा यदि उसके इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय परमाणुओं में स्थानांतरित किया जाए। इस मामले में, ऑक्सीकरण अवस्था को आवेश की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है और इसमें संयोजकता के विपरीत एक संकेत हो सकता है। यह शब्द अकार्बनिक में व्यापक हो गया है, क्योंकि अकार्बनिक यौगिकों में संयोजकता का आकलन किया जाता है। वैलेंसइसका उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में भी किया जाता है, क्योंकि अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में आणविक संरचना होती है।

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यह एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ बातचीत करने, उनके साथ रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है। कई वैज्ञानिकों, सबसे पहले, जर्मन केकुले और हमारे हमवतन बटलरोव ने संयोजकता के सिद्धांत के निर्माण में महान योगदान दिया। इलेक्ट्रॉनों, जो रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं, संयोजकता कहलाते हैं।

आपको चाहिये होगा

• मेंडेलीव तालिका.

अनुदेश

परमाणु को याद रखें. यह हमारा सौर मंडल है: केंद्र में एक विशाल कोर ("तारा") है, और इलेक्ट्रॉन ("") इसके चारों ओर घूमते हैं। नाभिक का आकार, हालांकि परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान इसमें केंद्रित है, इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की दूरी की तुलना में नगण्य है। किसी परमाणु का कौन सा इलेक्ट्रॉन अन्य परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के साथ सबसे आसानी से संपर्क में आएगा? यह समझना कठिन नहीं है कि जो नाभिक से सबसे दूर हैं वे बाहरी इलेक्ट्रॉन आवरण पर हैं।

स्कूली विषयों के अध्ययन में महत्वपूर्ण विषयों में से एक है संयोजकता पर पाठ्यक्रम। इस पर लेख में चर्चा की जाएगी।

वैलेंसी - यह क्या है?

रसायन विज्ञान में संयोजकता का अर्थ है किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का दूसरे तत्व के परमाणुओं को अपने साथ बांधने का गुण। लैटिन से अनुवादित - ताकत। इसे संख्याओं में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन की संयोजकता सदैव एक के बराबर होगी। यदि हम पानी का सूत्र - H2O लें, तो इसे H - O - H के रूप में दर्शाया जा सकता है। एक ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं को अपने साथ बांधने में सक्षम था। इसका मतलब यह है कि ऑक्सीजन द्वारा बनाए गए बंधनों की संख्या दो है। और इस तत्व की संयोजकता दो के बराबर होगी.

बदले में, हाइड्रोजन द्विसंयोजक होगा। इसके परमाणु को किसी रासायनिक तत्व के केवल एक परमाणु से जोड़ा जा सकता है। इस मामले में, ऑक्सीजन. अधिक सटीक रूप से, परमाणु, तत्व की संयोजकता के आधार पर, इलेक्ट्रॉनों के जोड़े बनाते हैं। ऐसे कितने जोड़े बनें - इतनी संयोजकता होगी। संख्यात्मक मान को सूचकांक कहा जाता है। ऑक्सीजन का सूचकांक 2 है।

दिमित्री मेंडेलीव की तालिका के अनुसार रासायनिक तत्वों की संयोजकता कैसे निर्धारित करें

तत्वों की आवर्त सारणी को देखने पर आप ऊर्ध्वाधर पंक्तियाँ देख सकते हैं। इन्हें तत्वों का समूह कहा जाता है। संयोजकता समूह पर भी निर्भर करती है। प्रथम समूह के तत्वों की संयोजकता प्रथम होती है। दूसरा दूसरा है. तीसरा - तीसरा. और इसी तरह।

स्थिर संयोजकता सूचकांक वाले तत्व भी होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, हैलोजन समूह, चांदी इत्यादि। उन्हें सीखना चाहिए.

सूत्रों द्वारा रासायनिक तत्वों की संयोजकता कैसे ज्ञात करें?

कभी-कभी आवर्त सारणी से संयोजकता ज्ञात करना कठिन होता है। फिर आपको विशिष्ट रासायनिक सूत्र को देखने की आवश्यकता है। ऑक्साइड FeO लें। यहाँ, ऑक्सीजन की तरह लोहे का भी संयोजकता सूचकांक दो है। लेकिन Fe2O3 ऑक्साइड में यह अलग है। लोहा त्रिसंयोजक होगा.

वैधता निर्धारित करने के विभिन्न तरीकों को याद रखना और उन्हें न भूलना हमेशा आवश्यक होता है। इसके स्थिर संख्यात्मक मान को जानें। उनमें कौन से तत्व हैं. और, ज़ाहिर है, रासायनिक तत्वों की तालिका का उपयोग करें। और व्यक्तिगत रासायनिक सूत्रों का भी अध्ययन करें। उन्हें योजनाबद्ध रूप में प्रस्तुत करना बेहतर है: उदाहरण के लिए, एच - ओ - एच। तब कनेक्शन दिखाई देते हैं. और डैश (डैश) की संख्या वैलेंस का संख्यात्मक मान होगी।