प्रबल अम्लों के रासायनिक गुण। अकार्बनिक पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण वर्ग

अम्लजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं की संरचना में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों से बदला या बदला जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार एसिड को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(H 2 SO 4 सल्फ्यूरिक एसिड, H 2 SO 3 सल्फ्यूरस एसिड, HNO 3 नाइट्रिक एसिड, H 3 PO 4 फॉस्फोरिक एसिड, H 2 CO 3 कार्बोनिक एसिड, H 2 SiO 3 सिलिकिक एसिड) और एनोक्सिक(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणु के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणु के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड HNO 3 मोनोबेसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 – डिबासिक, आदि

ऐसे बहुत कम अकार्बनिक यौगिक हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

हाइड्रोजन के बिना अम्ल अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहा जाता है।

अम्ल अवशेषउनमें एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) शामिल हो सकता है - ये सरल एसिड अवशेष हैं, या वे परमाणुओं के समूह से हो सकते हैं (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ये जटिल अवशेष हैं .

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान एसिड अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

एच 2 एसओ 4 + सीयूसीएल 2 → सीयूएसओ 4 + 2 एचसीएल

एनहाइड्राइड शब्दइसका अर्थ है निर्जल, यानी बिना पानी वाला अम्ल। उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड को अपना नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसके अंत में "नया" और कम बार "वाया" जोड़ा जाता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 SiO 3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम में संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम संयोजकता प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की एक बड़ी सामग्री होती है)। यदि तत्व कम संयोजकता प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम का अंत "शुद्ध" होगा: HNO 3 - नाइट्रिक, HNO 2 - नाइट्रस।

एनहाइड्राइड को पानी में घोलकर एसिड प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक अन्य मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और एनोक्सिक एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। एनोक्सिक एसिड भी हाइड्रोजन और गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, जिसके बाद पानी में परिणामी यौगिक का विघटन होता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

परिणामी गैसीय पदार्थों एचसीएल और एच 2 एस के समाधान और एसिड हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल तरल और ठोस दोनों होते हैं।

अम्लों के रासायनिक गुण

एसिड समाधान संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक अम्ल को छोड़कर) पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना वाले पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के साथ परस्पर क्रिया के आधार पर अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में, उनका एक रंग होता है, आधारों के समाधानों में, दूसरा। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज संकेतक लाल हो जाता है, लिटमस संकेतक भी लाल हो जाता है।

आधारों के साथ बातचीत करें पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित एसिड अवशेष (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) होता है:

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

आधारित ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करें पानी और नमक के निर्माण (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) के साथ। नमक में उस अम्ल का अम्ल अवशेष होता है जिसका उपयोग उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में किया गया था:

एच 3 पीओ 4 + फ़े 2 ओ 3 → 2 फ़ेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करें। धातुओं के साथ अम्ल की परस्पर क्रिया के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को एसिड के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में, इसे हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में कोई धातु जितनी बाईं ओर होती है, उतनी ही तीव्रता से वह अम्लों के साथ अंतःक्रिया करती है;

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात् H+हाइड्रोजन आयन देने में सक्षम)।

धातुओं के साथ एसिड की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, एक नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

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वे पदार्थ जो विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन बनाते हैं, कहलाते हैं।

अम्लों को उनकी शक्ति, क्षारकता और अम्ल की संरचना में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।

ताकत सेएसिड को मजबूत और कमजोर में विभाजित किया गया है। सबसे महत्वपूर्ण प्रबल अम्ल नाइट्रिक हैं HNO3, सल्फ्यूरिक H2SO4, और हाइड्रोक्लोरिक HCl।

ऑक्सीजन की उपस्थिति से ऑक्सीजन युक्त एसिड को अलग करें ( HNO3, H3PO4 आदि) और एनोक्सिक एसिड (एचसीएल, एच 2 एस, एचसीएन, आदि)।

मौलिकता से, अर्थात। एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार जिन्हें नमक बनाने के लिए धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, एसिड को मोनोबेसिक में विभाजित किया जाता है (उदाहरण के लिए,एचएनओ 3, एचसीएल), डिबासिक (एच 2 एस, एच 2 एसओ 4), ट्राइबेसिक (एच 3 पीओ 4), आदि।

ऑक्सीजन-मुक्त एसिड के नाम गैर-धातु के नाम से अंत में -हाइड्रोजन जोड़ने के साथ प्राप्त होते हैं:एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड,एच 2 एस ई - हाइड्रोसेलेनिक एसिड,एचसीएन - हाइड्रोसायनिक एसिड.

ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम भी "एसिड" शब्द के योग के साथ संबंधित तत्व के रूसी नाम से बने हैं। उसी समय, उस अम्ल का नाम जिसमें तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, "नया" या "ओवा" में समाप्त होता है, उदाहरण के लिए, H2SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड,एचसीएलओ4 - परक्लोरिक तेजाब,एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक एसिड. एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में कमी के साथ, अंत निम्नलिखित अनुक्रम में बदलते हैं: "अंडाकार" (एचसीएलओ 3 - क्लोरिक एसिड), "शुद्ध" (एचसीएलओ 2 - क्लोरस एसिड), "वोबी" (एच ओ सीएल - हाइपोक्लोरस तेजाब)। यदि तत्व केवल दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में रहकर अम्ल बनाता है, तो तत्व की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप अम्ल का नाम अंत में "शुद्ध" प्राप्त होता है ( HNO3 - नाइट्रिक एसिड,एचएनओ 2 - नाइट्रस तेजाब)।

तालिका - सबसे महत्वपूर्ण अम्ल और उनके लवण

अम्ल		संगत सामान्य लवणों के नाम
नाम	FORMULA	संगत सामान्य लवणों के नाम
नाइट्रोजन	HNO3	नाइट्रेट
नाइट्रोजन का	एचएनओ 2	नाइट्राइट
बोरिक (ऑर्थोबोरिक)	H3BO3	बोरेट्स (ऑर्थोबोरेट्स)
Hydrobromic		समन्वय से युक्त
हाइड्रोआयोडीन		आयोडाइड्स
सिलिकॉन	H2SiO3	सिलिकेट
मैंगनीज	एचएमएनओ 4	परमैंगनेट
मेटाफॉस्फोरिक	एचपीओ 3	मेटाफॉस्फेट्स
हरताल	एच 3 एएसओ 4	शस्त्रागार
हरताल	एच 3 एएसओ 3	आर्सेनाइट
ऑर्थोफॉस्फोरिक	H3PO4	ऑर्थोफोस्फेट (फॉस्फेट)
डिफॉस्फोरिक (पाइरोफॉस्फोरिक)	H4P2O7	डिफॉस्फेट्स (पाइरोफॉस्फेट्स)
डाइक्रोम	H2Cr2O7	डाइक्रोमेट्स
गंधक का	H2SO4	सल्फेट्स
नारकीय	H2SO3	सल्फाइट्स
कोयला	H2CO3	कार्बोनेट्स
फ़ास्फ़रोस	H3PO3	फ़ॉस्फाइट्स
हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)		फ्लोराइड
हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)		क्लोराइड
क्लोरिक	एचसीएलओ4	पर्क्लोरेट्स
क्लोरीन	एचसीएलओ 3	क्लोरेट्स
हाइपोक्लोरस	एचसीएलओ	हाइपोक्लोराइट्स
क्रोम	H2CrO4	क्रोमेट्स
हाइड्रोजन साइनाइड (हाइड्रोसायनिक)		सायनाइड्स

अम्ल प्राप्त करना

1. हाइड्रोजन के साथ अधातुओं के सीधे संयोजन से एनोक्सिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2एचसीएल,

एच 2 + एस एच 2 एस.

2. ऑक्सीजन युक्त एसिड अक्सर एसिड ऑक्साइड को पानी के साथ सीधे मिलाकर प्राप्त किया जा सकता है:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4,

सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3,

पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचपीओ 3।

3. ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त दोनों एसिड लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O।

4. कुछ मामलों में, एसिड प्राप्त करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है:

एच 2 ओ 2 + एसओ 2 = एच 2 एसओ 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

अम्लों के रासायनिक गुण

1. अम्लों का सबसे विशिष्ट रासायनिक गुण क्षार (साथ ही क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाने की उनकी क्षमता है, उदाहरण के लिए:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 एचसीएल + जेएनओ = जेएनसीएल 2 + एच 2 ओ।

2. हाइड्रोजन की रिहाई के साथ, हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में कुछ धातुओं के साथ बातचीत करने की क्षमता:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2।

3. लवण के साथ, यदि खराब घुलनशील नमक या वाष्पशील पदार्थ बनता है:

एच 2 एसओ 4 + बीएसीएल 2 = बीएएसओ 4 ↓ + 2 एचसीएल,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

ध्यान दें कि पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक चरण में पृथक्करण की आसानी कम हो जाती है, इसलिए, पॉलीबेसिक एसिड के लिए, मध्यम लवण के बजाय अक्सर एसिड लवण बनते हैं (प्रतिक्रियाशील एसिड की अधिकता के मामले में):

ना 2 एस + एच 3 पीओ 4 = ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 एस,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. एसिड-बेस इंटरैक्शन का एक विशेष मामला संकेतकों के साथ एसिड की प्रतिक्रिया है, जिससे रंग में परिवर्तन होता है, जिसका उपयोग लंबे समय से समाधानों में एसिड के गुणात्मक पता लगाने के लिए किया जाता है। तो, लिटमस अम्लीय वातावरण में रंग बदलकर लाल हो जाता है।

5. गर्म करने पर, ऑक्सीजन युक्त एसिड ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं (अधिमानतः पानी हटाने वाले की उपस्थिति में) P2O5):

एच 2 एसओ 4 = एच 2 ओ + एसओ 3,

एच 2 सिओ 3 \u003d एच 2 ओ + सिओ 2।

एम.वी. एंड्रीउखोवा, एल.एन. बोरोडिन

हाइड्रोजन के बिना अम्ल अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहा जाता है।

एच 2 एसओ 4 + सीयूसीएल 2 → सीयूएसओ 4 + 2 एचसीएल

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

परिणामी गैसीय पदार्थों एचसीएल और एच 2 एस के समाधान और एसिड हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल तरल और ठोस दोनों होते हैं।

अम्लों के रासायनिक गुण

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

एच 3 पीओ 4 + फ़े 2 ओ 3 → 2 फ़ेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात् H+हाइड्रोजन आयन देने में सक्षम)।

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

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7. अम्ल. नमक। अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच संबंध

7.1. अम्ल

एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिनके पृथक्करण के दौरान केवल हाइड्रोजन धनायन H + धनात्मक आवेशित आयनों (अधिक सटीक रूप से, हाइड्रोनियम आयन H 3 O +) के रूप में बनते हैं।

एक अन्य परिभाषा: एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और एसिड अवशेष होते हैं (तालिका 7.1)।

तालिका 7.1

कुछ अम्लों, अम्ल अवशेषों और लवणों के सूत्र और नाम

अम्ल सूत्र	अम्ल का नाम	अम्ल अवशेष (आयन)	लवण का नाम (मध्यम)
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	एफ-	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	सीएल-	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	ब्र-	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	मैं-	आयोडाइड्स
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	S2−	सल्फ़ाइड्स
H2SO3	नारकीय	एसओ 3 2 -	सल्फाइट्स
H2SO4	गंधक का	एसओ 4 2 -	सल्फेट्स
एचएनओ 2	नाइट्रोजन का	नंबर 2 -	नाइट्राइट
HNO3	नाइट्रोजन	नंबर 3 -	नाइट्रेट
H2SiO3	सिलिकॉन	SiO3 2 -	सिलिकेट
एचपीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	पीओ 3 -	मेटाफॉस्फेट्स
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	पीओ 4 3 -	ऑर्थोफोस्फेट (फॉस्फेट)
H4P2O7	पायरोफॉस्फोरिक (दो-फॉस्फोरिक)	पी 2 ओ 7 4 -	पाइरोफॉस्फेट्स (डाइफॉस्फेट्स)
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	एमएनओ 4 -	परमैंगनेट
H2CrO4	क्रोम	सीआरओ 4 2 -	क्रोमेट्स
H2Cr2O7	डाइक्रोम	सीआर 2 ओ 7 2 -	डाइक्रोमेट्स (बाइक्रोमेट्स)
एच 2 एसईओ 4	सेलेनिक	SeO4 2 −	सेलेनेट्स
H3BO3	बोर्नाया	बीओ 3 3 -	ऑर्थोबोरेट्स
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	क्लो-	हाइपोक्लोराइट्स
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	सीएलओ2 -	क्लोराइट
एचसीएलओ 3	क्लोरीन	सीएलओ 3 -	क्लोरेट्स
एचसीएलओ4	क्लोरिक	सीएलओ4 -	पर्क्लोरेट्स
H2CO3	कोयला	सीओ 3 3 -	कार्बोनेट्स
CH3COOH	खट्टा	सीएच 3 सीओओ -	एसीटेट
HCOOH	चींटी-संबंधी	एचसीओओ-	स्वरूप

सामान्य परिस्थितियों में, एसिड ठोस (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) और तरल (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) हो सकते हैं। ये एसिड व्यक्तिगत (100% रूप में) और तनु और सांद्र विलयन दोनों के रूप में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH को व्यक्तिगत और विलयन दोनों रूप में जाना जाता है।

अनेक अम्ल केवल विलयनों में ही ज्ञात होते हैं। ये सभी हाइड्रोहेलिक (एचसीएल, एचबीआर, एचआई), हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस, हाइड्रोसायनिक (हाइड्रोसायनिक एचसीएन), कोयला एच 2 सीओ 3, सल्फ्यूरस एच 2 एसओ 3 एसिड हैं, जो पानी में गैसों के घोल हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल और एच 2 ओ का मिश्रण है, कोयला सीओ 2 और एच 2 ओ का मिश्रण है। यह स्पष्ट है कि "हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान" अभिव्यक्ति का उपयोग करना गलत है।

अधिकांश एसिड पानी में घुलनशील होते हैं, सिलिकिक एसिड H 2 SiO 3 अघुलनशील होता है। अधिकांश अम्लों में आणविक संरचना होती है। अम्लों के संरचनात्मक सूत्रों के उदाहरण:

अधिकांश ऑक्सीजन युक्त एसिड अणुओं में, सभी हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन से बंधे होते हैं। लेकिन इसके अपवाद भी हैं:

अम्लों को कई विशेषताओं के अनुसार वर्गीकृत किया गया है (तालिका 7.2)।

तालिका 7.2

अम्ल वर्गीकरण

वर्गीकरण चिन्ह	अम्ल प्रकार	उदाहरण
किसी अम्ल अणु के पूर्ण पृथक्करण के दौरान बनने वाले हाइड्रोजन आयनों की संख्या	अकेले आधार का	एचसीएल, एचएनओ 3, सीएच 3 सीओओएच
	द्विक्षारकीय	एच 2 एसओ 4, एच 2 एस, एच 2 सीओ 3
	जनजातीय	एच 3 पीओ 4, एच 3 एएसओ 4
अणु में ऑक्सीजन परमाणु की उपस्थिति या अनुपस्थिति	ऑक्सीजन युक्त (एसिड हाइड्रॉक्साइड, ऑक्सोएसिड)	HNO 2, H 2 SiO 3, H 2 SO 4
अणु में ऑक्सीजन परमाणु की उपस्थिति या अनुपस्थिति	ऑक्सीजन में कमी	एचएफ, एच2एस, एचसीएन
पृथक्करण की डिग्री (शक्ति)	मजबूत (पूरी तरह से अलग, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स)	एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एसओ 4 (अंतर), एचएनओ 3, एचसीएलओ 3, एचसीएलओ 4, एचएमएनओ 4, एच 2 सीआर 2 ओ 7
पृथक्करण की डिग्री (शक्ति)	कमजोर (आंशिक रूप से अलग, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स)	एचएफ, एचएनओ 2, एच 2 एसओ 3, एचसीओओएच, सीएच 3 सीओओएच, एच 2 सीओ 3, एच 2 एस, एचसीएन, एच 3 पीओ 4, एच 3 पीओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2, एच 2 सीओ 3, एच 3 बीओ 3, एच 2 एसओ 4 (सांद्र)
ऑक्सीकरण गुण	एच + आयनों के कारण ऑक्सीकरण एजेंट (सशर्त रूप से गैर-ऑक्सीकरण एसिड)	एचसीएल, एचबीआर, हाय, एचएफ, एच 2 एसओ 4 (अंतर), एच 3 पीओ 4, सीएच 3 सीओओएच
	आयनों के कारण ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीकरण एसिड)	एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, एच 2 एसओ 4 (सांद्र), एच 2 सीआर 2 ओ 7
	आयनों को कम करने वाले एजेंट	एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एस (लेकिन एचएफ नहीं)
तापीय स्थिरता	समाधान में ही विद्यमान है	एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2
	गर्म करने पर आसानी से विघटित हो जाता है	एच 2 एसओ 3, एचएनओ 3, एच 2 सीओ 3
	ऊष्मीय रूप से स्थिर	एच 2 एसओ 4 (सांद्र), एच 3 पीओ 4

एसिड के सभी सामान्य रासायनिक गुण उनके जलीय घोल में हाइड्रोजन धनायन H + (H 3 O +) की अधिकता की उपस्थिति के कारण होते हैं।

1. H+ आयनों की अधिकता के कारण अम्लों के जलीय घोल बैंगनी और मिथाइल ऑरेंज लिटमस का रंग बदलकर लाल कर देते हैं (फिनोलफथेलिन रंग नहीं बदलता, रंगहीन रहता है)। कमजोर कार्बोनिक एसिड के एक जलीय घोल में, लिटमस लाल नहीं, बल्कि गुलाबी होता है; बहुत कमजोर सिलिकिक एसिड के अवक्षेप पर एक घोल संकेतकों का रंग बिल्कुल नहीं बदलता है।

2. अम्ल मूल ऑक्साइड, क्षार और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, अमोनिया हाइड्रेट के साथ परस्पर क्रिया करते हैं (अध्याय 6 देखें)।

उदाहरण 7.1. परिवर्तन BaO → BaSO 4 को पूरा करने के लिए, आप इसका उपयोग कर सकते हैं: a) SO 2; बी) एच 2 एसओ 4; ग) ना 2 एसओ 4; घ) SO3.

समाधान। परिवर्तन H2SO4 का उपयोग करके किया जा सकता है:

बाओ + एच 2 एसओ 4 = बासो 4 ↓ + एच 2 ओ

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 BaO के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और BaO की SO 2 के साथ प्रतिक्रिया में बेरियम सल्फाइट बनता है:

BaO + SO 2 = BaSO 3

उत्तर: 3).

3. अम्ल अमोनिया और उसके जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम लवण बनाते हैं:

एचसीएल + एनएच 3 = एनएच 4 सीएल - अमोनियम क्लोराइड;

एच 2 एसओ 4 + 2एनएच 3 = (एनएच 4) 2 एसओ 4 - अमोनियम सल्फेट।

4. नमक के निर्माण और हाइड्रोजन की रिहाई के साथ गैर-ऑक्सीकरण एसिड हाइड्रोजन की गतिविधि की पंक्ति में स्थित धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

एच 2 एसओ 4 (अंतर) + Fe = FeSO 4 + एच 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एसिड (एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 (सांद्र)) की बातचीत बहुत विशिष्ट है और तत्वों और उनके यौगिकों के रसायन विज्ञान के अध्ययन में इस पर विचार किया जाता है।

5. अम्ल लवण के साथ क्रिया करते हैं। प्रतिक्रिया में कई विशेषताएं हैं:

ए) ज्यादातर मामलों में, जब एक मजबूत एसिड कमजोर एसिड के नमक के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कमजोर एसिड का नमक बनता है और एक कमजोर एसिड होता है, या, जैसा कि वे कहते हैं, एक मजबूत एसिड कमजोर को विस्थापित कर देता है। एसिड की घटती ताकत की श्रृंखला इस प्रकार दिखती है:

चल रही प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया न करें, उदाहरण के लिए, KCl और H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 और H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 और HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 और एच 2 सीओ 3 , सीएच 3 कुक और एच 2 सीओ 3 ;

बी) कुछ मामलों में, एक कमजोर एसिड नमक से एक मजबूत एसिड को विस्थापित कर देता है:

CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3।

ऐसी प्रतिक्रियाएं तब संभव होती हैं जब परिणामी लवणों के अवक्षेप परिणामी तनु मजबूत एसिड (एच 2 एसओ 4 और एचएनओ 3) में नहीं घुलते हैं;

ग) मजबूत एसिड में अघुलनशील अवक्षेपों के निर्माण के मामले में, एक मजबूत एसिड और दूसरे मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक के बीच प्रतिक्रिया संभव है:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

बा(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

उदाहरण 7.2. उस श्रृंखला को इंगित करें जिसमें H 2 SO 4 के साथ प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के सूत्र दिए गए हैं (अंतर)।

1) जेएन, अल 2 ओ 3, केसीएल (पी-पी); 3) NaNO 3 (पी-पी), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

समाधान। श्रृंखला 4 के सभी पदार्थ H 2 SO 4 (razb) के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

एमजी + एच 2 एसओ 4 = एमजीएसओ 4 + एच 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

पंक्ति 1 में) KCl (पी-पी) के साथ प्रतिक्रिया संभव नहीं है, पंक्ति 2 में) - एजी के साथ, पंक्ति 3 में) - NaNO 3 (पी-पी) के साथ।

उत्तर - 4)।

6. सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल लवणों के साथ अभिक्रिया में बहुत विशिष्ट व्यवहार करता है। यह एक गैर-वाष्पशील और तापीय रूप से स्थिर अम्ल है, इसलिए यह ठोस (!) लवणों से सभी मजबूत अम्लों को विस्थापित कर देता है, क्योंकि वे H 2 SO 4 (सांद्र) की तुलना में अधिक अस्थिर होते हैं:

केसीएल (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) केएचएसओ 4 + एचसीएल

2KCl (टीवी) + H 2 SO 4 (सांद्र) K 2 SO 4 + 2HCl

प्रबल अम्लों (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) से बने लवण केवल सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ और केवल ठोस अवस्था में प्रतिक्रिया करते हैं।

उदाहरण 7.3. तनु सल्फ्यूरिक एसिड के विपरीत, सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रिया करता है:

3) KNO 3 (टीवी);

समाधान। दोनों एसिड KF, Na 2 CO 3 और Na 3 PO 4 के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और केवल H 2 SO 4 (conc) KNO 3 (tv) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

उत्तर: 3).

अम्ल प्राप्त करने की विधियाँ बहुत विविध हैं।

एनोक्सिक एसिडप्राप्त करें:

संबंधित गैसों को पानी में घोलकर:

एचसीएल (जी) + एच 2 ओ (जी) → एचसीएल (पी-पी)

एच 2 एस (जी) + एच 2 ओ (जी) → एच 2 एस (समाधान)

मजबूत या कम वाष्पशील एसिड द्वारा विस्थापन द्वारा लवण से:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

केसीएल (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) = केएचएसओ 4 + एचसीएल

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

ऑक्सीजनयुक्त अम्लप्राप्त करें:

संबंधित एसिड ऑक्साइड को पानी में घोलकर, जबकि ऑक्साइड और एसिड में एसिड बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था समान रहती है (NO 2 एक अपवाद है):

एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचएनओ 3

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ 2एच 3 पीओ 4

ऑक्सीकरण करने वाले एसिड के साथ गैर-धातुओं का ऑक्सीकरण:

S + 6HNO 3 (सांद्र) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

किसी अन्य मजबूत एसिड के नमक से एक मजबूत एसिड को विस्थापित करके (यदि एक अवक्षेप बनता है जो परिणामी एसिड में अघुलनशील होता है):

बा (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

किसी वाष्पशील अम्ल का उसके लवणों से कम वाष्पशील अम्ल द्वारा विस्थापन।

इस प्रयोजन के लिए, गैर-वाष्पशील तापीय रूप से स्थिर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है:

NaNO 3 (टीवी) + H 2 SO 4 (सांद्र) NaHSO 4 + HNO 3

केसीएलओ 4 (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) केएचएसओ 4 + एचसीएलओ 4

एक कमजोर एसिड को उसके लवण से एक मजबूत एसिड से विस्थापित करके:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

हाइड्रोजन परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थों को खनिज या अकार्बनिक अम्ल कहा जाता है। एसिड अवशेष हाइड्रोजन के साथ संयुक्त ऑक्साइड और गैर-धातु हैं। अम्लों का मुख्य गुण लवण बनाने की क्षमता है।

वर्गीकरण

खनिज अम्लों का मूल सूत्र H n Ac है, जहाँ Ac अम्ल अवशेष है। एसिड अवशेषों की संरचना के आधार पर, दो प्रकार के एसिड प्रतिष्ठित होते हैं:

ऑक्सीजन युक्त ऑक्सीजन;
ऑक्सीजन मुक्त, जिसमें केवल हाइड्रोजन और गैर-धातु शामिल हैं।

प्रकार के अनुसार अकार्बनिक अम्लों की मुख्य सूची तालिका में प्रस्तुत की गई है।

*प्रकार*	*नाम*	*FORMULA*
ऑक्सीजन
	नाइट्रोजन का

	डाइक्रोम

	आयोडीन
	सिलिकॉन - मेटासिलिकॉन और ऑर्थोसिलिकॉन	H 2 SiO 3 और H 4 SiO 4
	मैंगनीज
	मैंगनीज
	मेटाफॉस्फोरिक
	हरताल
	ऑर्थोफॉस्फोरिक

	नारकीय
	थायोसल्फ्यूरिक
	टेट्राथियोनिक
	कोयला
	फ़ास्फ़रोस
	फ़ास्फ़रोस

	क्लोरीन
	क्लोराइड
	हाइपोक्लोरस
	क्रोम
	सियानिक
ऑक्सीजन में कमी	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)
	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)
	Hydrobromic
	हाइड्रोआयोडीन
	हाइड्रोजन सल्फाइड
	हाइड्रोजन साइनाइड

इसके अलावा, एसिड के गुणों के अनुसार निम्नलिखित मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया गया है:

घुलनशीलता: घुलनशील (HNO 3 , HCl) और अघुलनशील (H 2 SiO 3);
अस्थिरता: अस्थिर (एच 2 एस, एचसीएल) और गैर-वाष्पशील (एच 2 एसओ 4, एच 3 पीओ 4);
पृथक्करण की डिग्री: मजबूत (HNO 3) और कमजोर (H 2 CO 3)।

चावल। 1. अम्लों के वर्गीकरण की योजना।

खनिज अम्लों को निर्दिष्ट करने के लिए पारंपरिक और तुच्छ नामों का उपयोग किया जाता है। पारंपरिक नाम उस तत्व के नाम से मेल खाते हैं जो ऑक्सीकरण की डिग्री को इंगित करने के लिए रूपात्मक -नया, -ओवाया, साथ ही -शुद्ध, -नोवाताया, -नोवाटी को मिलाकर एसिड बनाता है।

रसीद

अम्ल प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ तालिका में प्रस्तुत की गई हैं।

गुण

अधिकांश अम्ल खट्टे स्वाद वाले तरल होते हैं। टंगस्टन, क्रोमिक, बोरिक और कई अन्य एसिड सामान्य परिस्थितियों में ठोस अवस्था में होते हैं। कुछ अम्ल (H2CO3, H2SO3, HClO) केवल जलीय घोल के रूप में मौजूद होते हैं और कमजोर अम्ल होते हैं।

चावल। 2. क्रोमिक एसिड.

अम्ल सक्रिय पदार्थ हैं जो प्रतिक्रिया करते हैं:

धातुओं के साथ:
Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
ऑक्साइड के साथ:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
आधार के साथ:
एच 2 एसओ 4 + 2 केओएच = के 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ;
नमक के साथ:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O।

सभी अभिक्रियाएँ लवणों के निर्माण के साथ होती हैं।

संकेतक के रंग में परिवर्तन से गुणात्मक प्रतिक्रिया संभव है:

लिटमस लाल हो जाता है;
मिथाइल ऑरेंज - गुलाबी रंग में;
फिनोलफ्थेलिन नहीं बदलता है।

चावल। 3. अम्ल अंतःक्रिया के दौरान संकेतकों के रंग।

खनिज एसिड के रासायनिक गुण हाइड्रोजन अवशेषों के हाइड्रोजन धनायनों और आयनों के निर्माण के साथ पानी में अलग होने की क्षमता से निर्धारित होते हैं। वे अम्ल जो पानी के साथ अपरिवर्तनीय रूप से प्रतिक्रिया करते हैं (पूरी तरह से अलग हो जाते हैं) प्रबल अम्ल कहलाते हैं। इनमें क्लोरीन, नाइट्रोजन, सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक शामिल हैं।

हमने क्या सीखा?

अकार्बनिक एसिड हाइड्रोजन और एक अम्लीय अवशेष से बनते हैं, जो गैर-धातु परमाणु या ऑक्साइड होते हैं। एसिड अवशेषों की प्रकृति के आधार पर, एसिड को अनॉक्सी और ऑक्सीजन युक्त में वर्गीकृत किया जाता है। सभी अम्लों का स्वाद खट्टा होता है और वे जलीय माध्यम में वियोजित होने में सक्षम होते हैं (धनायनों और ऋणायनों में विघटित हो जाते हैं)। अम्ल सरल पदार्थों, ऑक्साइडों, लवणों से प्राप्त होते हैं। धातुओं, ऑक्साइड, क्षार, लवण के साथ परस्पर क्रिया करते समय अम्ल लवण बनाते हैं।

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